【课件】氧化还原反应课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第三节 氧化还原反应第一章 化学物质及其变化第一课时第一课时:氧化还原反应的特征与本质氧化还原反应的特征与本质课程目标：课程目标：u1 1.从从发展的观点发展的观点认识认识氧化还原反应概氧化还原反应概念，并分析判断之念，并分析判断之。u2.2.理解氧化还原反应与四种基本反应理解氧化还原反应与四种基本反应类类型的型的关系，能够正确识别化合、分解、关系，能够正确识别化合、分解、置置换反换反应中的氧化还原反应。应中的氧化还原反应。铁生锈有什么现象？属于什么化学反应类型？铁生锈有什么现象？属于什么化学反应类型？失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应得氧，发生氧化反应得

2、氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应2CuO +C2CuO +C =2Cu +CO=2Cu +CO2 2 （1 1 1 1）此）此）此）此反反反反应中，应中，应中，应中，得氧、失氧的过程发生什么反应得氧、失氧的过程发生什么反应得氧、失氧的过程发生什么反应得氧、失氧的过程发生什么反应？思考：思考：宏观视角宏观视角1：从得失：从得失氧角度分析氧角度分析得失得失得失得失O O O O原子数原子数原子数原子数目相等，目相等，目相等，目相等，且同时发生且同时发生且同时发生且同时发生（2 2 2 2）得得得得失氧的数目和时间上有什么关系失氧的数目和时间上有什么关系失氧的数目和时间上有什么关

3、系失氧的数目和时间上有什么关系？失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应2CuO +C2CuO +C =2Cu +CO=2Cu +CO2 2 思思思思考考考考：第第第第二二二二个个个个反反反反应应应应中中中中没没没没有有有有O O O O元元元元素素素素参参参参与与与与，但但但但它它它它也也也也属属属属于于于于氧氧氧氧化化化化还原反应。你能找到两个反应的还原反应。你能找到两个反应的还原反应。你能找到两个反应的还原反应。你能找到两个反应的共同点共同点共同点共同点吗吗吗吗？宏观视角宏观视角2：从

4、：从化合价升降角度化合价升降角度分分析析Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应2CuO +C2CuO +C =2Cu +CO=2Cu +CO2 2 氧化反氧化反应还原反原反应得失氧角度化合价升降角度化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高得氧得氧得氧得氧失氧失氧失氧失氧氧化还原反应的氧化还原反应的宏观宏观特征特征有元素化合价发生升降有元素化合价发生升降得失氧只是氧化还原

5、反应的特例。得失氧只是氧化还原反应的特例。有元素化合价发生升降的化学反有元素化合价发生升降的化学反应应，叫叫做做氧化还原反应。氧化还原反应。练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:1、Fe+CuSO4 =Cu +FeSO4 2、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 3、CuO H2=C H2O4、CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)25、2CO+O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3思考：氧氧化还原反化还原反应为何会出现元素化合价的升降？应为何会出现元素化合价的升降？知识回顾：知识回顾：知识回顾：知识回顾：原子

6、结构示意图与离子的稳定结构（原子结构示意图与离子的稳定结构（原子结构示意图与离子的稳定结构（原子结构示意图与离子的稳定结构（H H H H、NaNaNaNa、ClClClCl）H原子最外层原子最外层2e-最稳定，最稳定，其它原子最外层其它原子最外层8e-最稳定，最稳定，为了进一步了解氧化还原反应的本质为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从我们再从微观角度微观角度来分析来分析NaNa和和ClCl2 2的反应：的反应：2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl金属原子金属原子金属原子金属原子失去失去失去失去e e e e-变成阳离子，带正电，变成阳离子，带正电，变成阳离子，带正电

7、，变成阳离子，带正电，化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高；非金属原子非金属原子非金属原子非金属原子得到得到得到得到e e e e-变成阴离子，带负电，变成阴离子，带负电，变成阴离子，带负电，变成阴离子，带负电，化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低；结论结论：元素化合价升降的原因之一元素化合价升降的原因之一（NaCl型）有一些反应，分子里仅有有一些反应，分子里仅有共用电子对共用电子对的偏移的偏移。H H2 2 +ClCl2 2 2HCl 2HCl00+1-1非金属元素之间非金属元素之间非金属元素之间非金属元素之间通过通过通过通过共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对形成化合物；形成化

8、合物；形成化合物；形成化合物；不同的元素吸引电子对的能力不同，导致共用电子对发生偏移；不同的元素吸引电子对的能力不同，导致共用电子对发生偏移；不同的元素吸引电子对的能力不同，导致共用电子对发生偏移；不同的元素吸引电子对的能力不同，导致共用电子对发生偏移；共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对偏向偏向偏向偏向的元素化合价的元素化合价的元素化合价的元素化合价降低降低降低降低（ClClClCl）共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对偏离偏离偏离偏离的元素化合价的元素化合价的元素化合价的元素化合价升高升高升高升高（H H H H）结论结论：元素化合价升降的原因之二元素化合价升降的原因之二（HCl型

9、）一、氧化还原反应一、氧化还原反应宏宏观视角角微微观角度角度维度一度一维度二度二维度三度三氧化反氧化反应还原反原反应得氧得氧失氧失氧化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低元素失电子元素失电子元素得电子元素得电子宏观特征宏观特征有元素化合价发生升降有元素化合价发生升降有元素化合价发生升降有元素化合价发生升降微观本质微观本质有电子的转移有电子的转移有电子的转移有电子的转移氧化还原反应概念的发展氧化还原反应概念的发展氧化还原反应元素（宏观）得失氧化合价升降电子（微观）电子转移弗兰克兰1774年年1852年年1897年年二、二、四种基本反应与氧四种基本反应与氧化还原反应化还原反应的关系的关系举例化学

10、反应分类P27练习：练习：1.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四种基本反应类型的是_A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温B.CuO+H2=Cu+H2OD.H2+S=H2S2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜思考：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定。如：3O2=2O3

11、小结：氧化还原反应的特征与本质小结：氧化还原反应的特征与本质宏观特征宏观特征得失得失“O”“O”特例特例化合价升降化合价升降一般特征一般特征微观本质微观本质电子转移电子转移第三节 氧化还原反应第一章 化学物质及其变化第二课时第二课时:氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂课程目标：课程目标：u1.1.掌握掌握氧化还原反应的相关概念氧化还原反应的相关概念。u2 2.了解常见的氧化剂和还原剂了解常见的氧化剂和还原剂u3.3.学会用双线桥法和单线桥法表示电子的转移。学会用双线桥法和单线桥法表示电子的转移。氧化还原反应的特征和本质是什么？氧化还原反应的特征和本质是什么？举例说明四种基本反应类型与氧化还原反举例说

12、明四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。应的关系。上述反应中上述反应中上述反应中上述反应中CuOCuOCuOCuO作作作作 （氧化剂（氧化剂（氧化剂（氧化剂/还原剂），还原剂），还原剂），还原剂），CuCuCuCu元素在反应中元素在反应中元素在反应中元素在反应中 电子，化合价电子，化合价电子，化合价电子，化合价 （升高（升高（升高（升高/降低），降低），降低），降低），所以所以所以所以CuOCuOCuOCuO在反应中被在反应中被在反应中被在反应中被 （氧化（氧化（氧化（氧化/还原），还原），还原），还原），发生发生发生发生 （氧化（氧化（氧化（氧化/还原）反应，还原）反应，还原）反应，还原）反

13、应，最后生成最后生成最后生成最后生成 （氧化产物（氧化产物（氧化产物（氧化产物/还原产物）。还原产物）。还原产物）。还原产物）。2CuO +C =2Cu +CO2 氧化剂氧化剂降低降低降低降低还原还原还原还原还原还原还原还原还原产物还原产物还原产物还原产物概念辨析概念辨析：用所学氧化还原知识分析问题得得得得上述反应中上述反应中上述反应中上述反应中C C C C作作作作 （氧化剂（氧化剂（氧化剂（氧化剂/还原剂），还原剂），还原剂），还原剂），C C C C元素在反应中元素在反应中元素在反应中元素在反应中 电子化合价电子化合价电子化合价电子化合价 （升高（升高（升高（升高/降低），降低），降低）

14、，降低），所以所以所以所以C C C C在反应中被在反应中被在反应中被在反应中被 （氧化（氧化（氧化（氧化/还原），还原），还原），还原），发生发生发生发生 （氧化（氧化（氧化（氧化/还原）反应，还原）反应，还原）反应，还原）反应，最后生成最后生成最后生成最后生成 （氧化产物（氧化产物（氧化产物（氧化产物/还原产物）。还原产物）。还原产物）。还原产物）。还原剂还原剂升高升高氧化氧化氧化氧化氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物概念辨析概念辨析：用所学氧化还原知识分析问题失失失失2CuO +C =2Cu +CO2 口诀：口诀：（电子）、（化合价升）（电子）、（化合价升）、（被）、（被）（化）（化）得得

15、（电子）（电子）、（化合价降）（化合价降）低低、（被）（被）还还 （原）（原）考点一：氧化还原反应的概念考点一：氧化还原反应的概念氧化氧化剂剂 电子电子化合价化合价发发生生 反反应应（被被 ）产物产物还原还原剂剂 电子电子化合价化合价发发生生 反反应应（被（被 ）产物产物反应物反应物实质实质特征特征反应类型反应类型反应产物反应产物得得降低降低还原还原失失升高升高氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化氧化氧化例题例题1、在反应、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），发生发生 （填（填“氧化氧化”或

16、或“还原还原”）反应；）反应；元素化合价元素化合价降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。）反应。氧化剂氧化剂_还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_还原产物还原产物_ 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 MnO2HClMnCl2Cl2考点二：常见的氧化剂考点二：常见的氧化剂（1 1 1 1）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如：OO2 2、F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2（2 2 2 2）高价态化合物）高价态化合物）高价态化合物）高价

17、态化合物：如：如：如：如KMnOKMnO4 4、浓、浓、浓、浓HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HH2 2OO2 2（绿色氧化剂绿色氧化剂绿色氧化剂绿色氧化剂）、）、）、）、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3等等等等。活泼非金属单质、高价态物质活泼非金属单质、高价态物质活泼非金属单质、高价态物质活泼非金属单质、高价态物质常见的还原剂常见的还原剂（1 1）金属单质金属单质金属单质金属单质如：如：如：如：KK、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl （2 2）某些非金属单质及其低价态化合物如：）某些非金属单质及其低价态化合物如：）某些非金属单质及其低价态化合物如：）某些非金

18、属单质及其低价态化合物如：HH2 2、C C、COCO、SOSO2 2、KK2 2S S、KKI I、FeClFeCl2 2 等等等等活泼金属单质、低价态物质活泼金属单质、低价态物质活泼金属单质、低价态物质活泼金属单质、低价态物质P24 思考与讨论练习1、下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应AD练习2、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。、氧化剂是

19、在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。BD思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？氧化剂、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。B、归中反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2还原产物氧化产物A、歧化反应：2H2O2=O2+2H2O 氧化剂还原剂2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2练习3：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物

20、、还原产物。氧化产物、还原产物可能不止一种物质，同样，氧化剂、还原剂也可能不止一种物质。如：2KNO2KNO3 3+S+3C=K+S+3C=K2 2S+3COS+3CO2 2 +N +N2 21、下列各反应中,水只做氧化剂的是 ()A.C+H2O=CO+H2 B.2H2O=2H2+O2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.CuO+H2=Cu+H2O2、下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2F

21、eO4+Na2O3：下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A.Zn Zn2+B.CO2 COC.Fe2O3 FeD.CO CO24、下列变化过程需要加入还原剂的是（）A.KClO3KClB.KClAgCl C.H+H2D.CCO2考点三考点三、表示电子转移的两种方法表示电子转移的两种方法1.1.双线桥法：双线桥法：ClCl2 2 +H +H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO双双双双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。在双箭

22、号上注在双箭号上注在双箭号上注在双箭号上注明失去或得到电子的总数，明失去或得到电子的总数，明失去或得到电子的总数，明失去或得到电子的总数，得或失得或失得或失得或失两两两两字不能省略，且字不能省略，且字不能省略，且字不能省略，且得失电子总数必须相等得失电子总数必须相等得失电子总数必须相等得失电子总数必须相等。注注注注 意：意：意：意：2 Na+Cl 2 Na+Cl2 2=2 NaCl=2 NaCl2.2.单线桥法：单线桥法：起点为失电子元素，起点为失电子元素，起点为失电子元素，起点为失电子元素，箭头指向箭头指向箭头指向箭头指向得电子元素。得电子元素。得电子元素。得电子元素。只标转移只标转移只标转

23、移只标转移电子电子电子电子总数，总数，总数，总数，不标得与失不标得与失不标得与失不标得与失。注注注注 意：意：意：意：ClCl2 2 +H +H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 2 Na+Cl 2 Na+Cl2 2=2 NaCl=2 NaCl失失失失 2e2eMnOMnO2 2+4 HCl=MnCl+4 HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO得得得得 2e2e+4+4+2+2-1-10 02e2eMnOMnO2 2+4 HCl=MnCl+4 HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO+4+4+2+2-1-10 0课堂练课堂练习（调板）习

24、（调板）用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练练 习习分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子转移方向和数目转移方向和数目2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2OO5 5 点燃点燃点燃点燃2HgO=2Hg+O2HgO=2Hg+O2 2 第三节 氧化还原反应第一章 化学物质及其变化第三课时第三

25、课时:氧化性、还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱比较课程目标：课程目标：u1.1.学会从化合价的角度学会从化合价的角度判断判断物质的氧化物质的氧化性与还原性性与还原性u2 2.掌握比较氧化性、还原性强弱的方法掌握比较氧化性、还原性强弱的方法要点回顾：单要点回顾：单/双线桥法双线桥法 3S+6NaOH=2Na 3S+6NaOH=2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O物质物质物质物质得得得得电子电子电子电子的能力的能力的能力的能力物质物质物质物质失失失失电子电子电子电子的能力。的能力。的能力。的能力。类类比比：初初中中化化学学告告诉诉我我们们，物物质质有有酸酸碱

26、碱性性。高高中中化化学学告告诉我们，物质除了酸碱性，还有氧化性和还原性。诉我们，物质除了酸碱性，还有氧化性和还原性。氧化性：氧化性：还原性：还原性：氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。最最最最高价元素高价元素高价元素高价元素只具氧化性只具氧化性只具氧化性只具氧化性 最最最最低价元素低价元素低价元素低价元素只具还原性只具还原性只具还原性只具还原性 中间价元素中间价元素中间价元素中间价元素兼有氧化性和还原兼有氧化性和还原兼有氧化性和还原兼有氧化性和还原性性性性知识点一：知识点一：知识点一：知识点一：价态律价

27、态律价态律价态律判断物质性质的方法判断物质性质的方法判断物质性质的方法判断物质性质的方法课堂练习：课堂练习：课堂练习：课堂练习：指出下列物质具有的性质指出下列物质具有的性质指出下列物质具有的性质指出下列物质具有的性质FeFe、HH2 2、HClHCl、HH2 2OO、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl2 2规律小结：规律小结：规律小结：规律小结：（1 1 1 1）金属无负价，所以金属单质只有还原性）金属无负价，所以金属单质只有还原性）金属无负价，所以金属单质只有还原性）金属无负价，所以金属单质只有还原性（2 2 2 2）非非非非金金金金属属属属一一一一般般般般有有

28、有有正正正正负负负负化化化化合合合合价价价价，所所所所以以以以非非非非金金金金属属属属单单单单质质质质一般兼具氧化性和还原性。一般兼具氧化性和还原性。一般兼具氧化性和还原性。一般兼具氧化性和还原性。（3 3 3 3）常见元素的价态变化（）常见元素的价态变化（）常见元素的价态变化（）常见元素的价态变化（由低到高由低到高由低到高由低到高）HH（-1-1、0 0、+1+1）C C（-4-4、0 0、+2+2、+4+4，举例），举例），举例），举例）N N（-3-3、0 0、+2+2、+4+4、+5+5）OO（-2-2、-1-1、0 0）S S（-2-2、0 0、+4+4、+6+6）ClCl（-1-1

29、、0 0、+1+1、+5+5、+7+7）最高价最高价=最外层电子数最外层电子数最低价最低价=最外层电子式最外层电子式-8-8（O O、F F除外）除外）1、盐酸具有的化学性质是（）A只有还原性 B只有酸性C只有氧化性 D有酸性、氧化性、还原性2、现有微粒：SS2-Na+Fe2+H+CuHClH2O，其中在反应中：（1）只能作还原剂的是（填序号，下同）_，（2）既可作还原剂又可作氧化剂的是_，（3）只能作氧化剂的是_。4下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应氧氧氧

30、氧化化化化性性性性、还还还还原原原原性性性性的的的的强强强强弱弱弱弱取取取取决决决决于于于于得得得得失失失失电电电电子子子子的的的的难难难难易易易易，与与与与得失电子的数目无关；得失电子的数目无关；得失电子的数目无关；得失电子的数目无关；价态高不一定氧化性强，价态低不一定还原性强。价态高不一定氧化性强，价态低不一定还原性强。价态高不一定氧化性强，价态低不一定还原性强。价态高不一定氧化性强，价态低不一定还原性强。3下列叙述中正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C金属单质只有还原性。D非金属单质在反应中只作为氧化剂。CD知识点二：

31、比较氧化性还原性强弱的方法知识点二：比较氧化性还原性强弱的方法知识点二：比较氧化性还原性强弱的方法知识点二：比较氧化性还原性强弱的方法（强弱比较规律）（强弱比较规律）（强弱比较规律）（强弱比较规律）方法方法1、根据反应方程式判、根据反应方程式判断（强断（强“置换置换”弱）弱）氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物结论结论氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化产物具有氧化性还原剂还原剂、还原产物具有还原性还原产物具有还原性 例题例题1 1、Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化剂氧化剂、氧化产

32、氧化产物分别是物分别是；还原剂还原剂、还原产还原产物分别是物分别是；还原性：氧化性：FeCuCu2+Fe2+例题例题2 2、Cl2+2I-=I2+2Cl-氧化剂氧化剂、氧化产氧化产物分别是物分别是；还原剂还原剂、还原产还原产物分别是物分别是。还原性：氧化性：I-Cl-Cl2 I2K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、方法方法2、根据金属活泼性顺序表判断、根据金属活泼性顺序表判断金属金属单质单质的还原性（失电子能力）的还原性（失电子能力）减弱减弱金属金属阳离子阳离子的氧化性（得电子能力）的氧化性（得电子能力）增强增强口诀：口诀：单强离弱、单弱离强单

33、强离弱、单弱离强（举例）（举例）规律小结：规律小结：在所有的氧化还原反应中，均遵守在所有的氧化还原反应中，均遵守“强置换弱强置换弱”这个规则；这个规则；反应物是更强的氧化剂和还原剂，生成物是更弱的氧化剂反应物是更强的氧化剂和还原剂，生成物是更弱的氧化剂和还原剂。和还原剂。强氧强氧化剂化剂+强还强还原剂原剂弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂方法方法3、同种元素价态越高氧化性越强、同种元素价态越高氧化性越强氧化性：氧化性：H2SO4 SO2 S Fe3+Fe2+方法4、不同的氧化剂与同一还原剂反应，根据反应产物的价态高低来判断。Fe +S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeC

34、l3氧化性:SO2Cl2氧化剂氧化剂还原剂还原剂方法5、由反应的难易比较:不同不同的氧化剂与同一还原剂反应时，的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化性越强。反应条件越易，其氧化性越强。不同不同的还原剂与同一氧化剂反应时，的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原性越强。反应条件越易，其还原性越强。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl=2H2O+2 Cl2 催化剂催化剂氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O2 结语：氧化性、还原性是高中化学中非常重要的概念。影响物质氧化性、还原性的因素很多，比如温

35、度、浓度、酸碱性等，我们将在后续的内容里继续学习。强弱比较规律的强弱比较规律的应用：应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br2、判断氧化还原反应能否发生、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2H2O2ICuAg B氧化性Ni2+Cu2+Ag+C还

36、原性NiCuAg D氧化性Ni2+Cu2+BrO3IO3Cl2 B.BrO3 ClO3Cl2 IO3 C.IO3 BrO3Cl2 ClO3 D.IO3 ClO3 BrO3氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物规律五：规律五：先后先后律律同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。即谁强谁优先反应！即谁强谁优先反应！讨论讨论

37、将少量将少量铁铁置置于等浓度的于等浓度的CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的的混合溶混合溶液中液中，先析出什么物质？，先析出什么物质？讨论讨论 已知还原性：已知还原性：S S2-2-I I-FeFe2+2+BrBr-ClCl-，将将ClCl2 2通入含通入含S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、BrBr-的混的混合溶合溶液中液中，先析出什，先析出什么物质，最后得到什么物质？么物质，最后得到什么物质？2有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I，其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的个数与溶

38、液中剩余的Fe2+的个数之比为（还原性IFe2+BrCl）（）A71 B72 C73 D741.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无规律六：规律六：守恒律（特别重要！）守恒律（特别重要！）氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的

39、依据。反应计算的依据。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反反应中应中,_是氧化剂是氧化剂,_是还原剂是还原剂,_元素被氧化元素被氧化,_元素被还原元素被还原,_是氧化产物是氧化产物,_是还原产物是还原产物,电子转移电子转移总数总数为为_，若，若产生产生6个个Cl2分子，则电子转移总分子，则电子转移总数为数为_.K2Cr2O7HCl氯氯铬铬Cl2CrCl36e-+6-1+3012e-例例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）NH4NO3HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被还原的原的反应中，被氧化

40、与被还原的原子个数之比为（子个数之比为（）A、5：3B、5：4C、1：1D、3：5例例2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的数目之比为氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的数目之比为A.13B.23C.11D.431、工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的系数之比为 （）A1:1 B2:1 C1:2 D2:32、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原2个MnO4-，消耗5个Na2SO3，则锰元素在还原产物中的化合价是（）A+1

41、B+2 C+4 D+53Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的系数之比为116，则x值是（）A2 B3 C4 D54某反应可表示为：mMnHO2=xM2yH2O，则x值为 ()A2 B4 C6 D95.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A11l B221 C 23l D4326已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1个氧化剂在反应中得到的电子为（

42、）A10 B11 C12 D137金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A方框中的物质应为 Cu2S B若有1 分子SO2 生成，则反应转移4 e-电子CSO2既是氧化产物又是还原产物 DO2只作氧化剂8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O下列说法正确的是（）A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O32-都是还原剂Cx2 D每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2

43、O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是（）ANa2O2在反应中只作氧化剂 B2分子FeSO4发生反应时，共有10e-电子转移 CO2是氧化产物 DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物小结小结:氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律（1 1）升降律：判断方程式的合理性）升降律：判断方程式的合理性（2 2）价态律：判断物质的氧化性、还原性）价态律：判断物质的氧化性、还原性（4 4）强弱律：比较氧化性、还原性强弱）强弱律：比较氧化性、还原性强弱（3 3）转化律：判断产物及转移电子数）转化律：判断产物及转移电子数（5 5）先后律：判断反应的先后顺序）先后律：判断反应的先后顺序（6 6）守恒律：配平与计算）守恒律：配平与计算