铝及其化合物的性质课件.ppt

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1、“曾青得铁则化为铜”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“应用广泛的铝制品”第一节 金属的化学性质一、金属与非金属的反应条件 常温 加热或点燃实验操作实验现象新切开的钠具有 色金属光泽，在空气中很快 钠先熔化成，然后剧烈燃烧，火焰呈，生成 固体实验结论(1)钠的物理性质：钠是 色金属，硬度，熔点，通常保存在 或 中。(2)钠与O2的反应（写出化学反应方程式）：常温下：加热时：1.钠与O2的反应银白变暗银白小低石蜡油 煤油 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2 小球黄色 淡黄色2.铝与O2的反应实验现象铝箔发红卷缩,失去金属光泽，熔化的铝箔现象解释铝表面的生成的氧化膜 保护了铝。包在铝

2、的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。实验结论常温下，铝和氧气反应生成一层致密的 化学方程式不滴落Al2O3氧化膜4Al+3 O2=2Al2O3结论：非氧化性酸（盐酸或稀硫酸）和金属活动顺序表中氢以前的金属反应生成 和K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au二、金属与酸和水反应1.金属与酸的反应盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22.钠与水的反应浮现 象 原 因熔游响红钠浮在水面上钠的密度比水的密度钠熔成光亮的小球钠的熔点钠在水面上迅速游动反应产生，推动小球运动发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈滴加酚酞的水呈红色反应生成的

3、物质呈碱性，为反应的化学方程式：小 低 H2 NaOH 2Na2H2O=2NaOH H2 3.铁与水蒸气的反应现象：用火柴点燃肥皂泡，听到结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为反应方程式：3Fe 4H2O(g)Fe3O44H2H2爆鸣声三、金属与盐反应结论：位于金属活动顺序表中 可以将排在后面的，钾、钙、钠除外。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au铝丝与硫酸铜溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag前面的金属金属从其盐液中置换出来 金属可以与非金属、酸、水及盐反应，那

4、金属还有其它化学性质吗？实验用品：3-4实验 在2支试管里分别加入5mLNaOH溶液、5mL盐酸，再分别放入一小段铝片。观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？2mol/L盐酸、2mol/L氢氧化钠溶液、铝片、试管、镊子、酒精灯（火柴）、砂纸实验步骤及注意事项（实验时间5min）：1）用砂纸打磨铝片，除去铝片表面的Al2O32）分别在2支试管里分别加入5mLNaOH溶液、5mL盐酸3）用镊子把铝片分别放入2支试管，观察现象，做好记录。4）观察现象，20S后用大拇指堵住试管口（聚集产生的气体）5）2-3min后（拇指感受试管内压强较大）时，用点燃的木条放在试管

5、口，挪开拇指，观察现象，做好记录。实验时间到实验现象：实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠四、铝与氢氧化钠溶液的反应 两支试管均有气泡产生，在试管口处点燃气体，有轻微的爆鸣声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝既能与酸溶液反应也能与强碱溶液反应，铝为两性元素。在高中阶段，是唯一 一种能够与强碱反应的金属铝与氢氧化钠溶液的反应原理 Al与NaOH溶液的反应,实际上是Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

6、2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2 0+3+1 0+1+100+1+3失23e-得6e-还原剂 氧化剂NaOH既不是氧化剂也不是还原剂+3小结：金属的化学性质 活泼金属强碱盐非金属（O2）酸H2O 4Na+O2=2Na2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 在反应中活泼金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价，被氧化。在这些反应中，活泼金属表现了强的还原性，做还原剂

7、 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在。1.除去镁粉中少量铝粉，可选用（）A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液铝只与强碱反应，氨水是弱碱，所以铝不与氨水反应。2.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.铝与碱或酸反应能产生氢气3.下列反应中没有H2生成的是（）A.单质钠投入水中B.铝投入氢氧化钠溶液中C.铜块与稀盐酸反应D.往铁粉中通入水蒸气，并高温加热4.将一小块金属钠投入Cu2SO4溶液，不可能观察到的现象是（）A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠

8、熔成小球浮游在液面上A.H+、Mg2+、CO32-、Ba2+B.K+、H+、SO42-、HCO3-C.Ba2+、NO3-、Cl-、OH-D.Fe2+、Na+、Cl-、SO42-5.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组（）1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2分别写出离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2Na+2OH-+2H2O=2Na+2AlO2-+3H2 2Al+6H+6Cl-=2Al3+6Cl-+3H21）2Al+2NaOH+2H2O=2

9、NaAlO2+3H2 2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 等量的铝和酸或碱反应产生等量的氢气，那么反应中需要的酸或碱的量是多少呢？四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na+2H2O=2NaOH+H2 化学计量数之比物质的量之比 扩大NA化学计量数之比等于物质的量之比，标况下体积 22.4L2：2：2：12NA：2NA：2NA：NA2mol：2mol：2mol：1mol 1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 2 33mol2 6 32mol3mol6mol2mol 2mol实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：Z

10、n的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。【例 题】根据化学方程式进行计算的基本步骤:(写、找、标、解、答)（1）写：根据题意写出相关反应的化学方程式 解：n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2（2）找：找出相关物质的计量数之比Zn+2HCl=ZnCl2+H21 2 1 1（3）标：对应计量系数，找出相关物质的物质的量，已知量和未知量（未知量x、y等代表）。Zn+2HCl=ZnCl2+H21 2 x 0.1mol1 yZn+2HCl=ZnCl2+H21 2 x 0.1molx=0.2 mol 1 yy=0.1

11、 mol V(H2)=y Vm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24 L12 0.1 molx=11 0.1 moly=（4）解：根据计量关系列出比例式，进行计算。（5）答：简明地写出答案。Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)横(量)与计量数相当，竖(单位)相同；生成H2的体积(标况下)。1 2 1 11molV(H2)=2.24 L实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl=ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g65g6.5g=22.4LV(H2)横

12、(量)与计量数相当，竖(单位)相同；1 2 1 11mol1molV(H2)=2.24 L将5.4g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol。练习2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 2mol 322.4L0.2mol xmol yLX=0.1mol Y=6.72L生成氢气6.72 L,需要氢氧化钠 0.1mol.2 2 2 2 32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2227g 2mol 322.4L5.4g xmol yLX=0.1mol Y=6.72L生成氢气6.72 L,需要氢氧化钠 0.1mol.横(量)与计量数相当，

13、竖(单位)相同；一、铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，铝为两性元素。1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数之比等于物质的量之比，等于气体体积之比2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量。解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe+CuSO4=FeSO4+Cu m 56g 1mol 64g 64g-56g=8g n 8.2g-8g=0.2g 所以：n=0.2g/8g1mol=0.025mol答：原硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol.差量法