高三化学二轮复习-二氧化硫的性质和应用ppt课件-新人教版.ppt

《高三化学二轮复习-二氧化硫的性质和应用ppt课件-新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习-二氧化硫的性质和应用ppt课件-新人教版.ppt（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、酸雨对环境的危害60 年巨变2023/5/16第一单元：含硫化合物的性质和应用奋飞中学二氧化硫的性质和作用 专题四：硫、氮和可持续发展2023/5/16 1空气中的二氧化硫主要有哪些来源?化石燃料（煤，石油等）的燃烧。生产硫酸的工厂排放的废气。（主要来源）含硫矿物的冶炼2、二氧化硫的性质如何？2023/5/16一、二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味有毒气体，易液化(沸点-10)，密度比空气大易溶于水（1：40）1.SO2属于哪类物质？酸性氧化物2.该类物质具有哪些化学性质呢？2023/5/16二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物的通性(1)、与水的反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）H2

2、SO3 H+HSO3 HSO3 H+SO32 H2SO3+42023/5/16(2)与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应（原理同CO2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3（少量SO2）（过量SO2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(白色沉淀）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO32023/5/16S SO2 SO42-0+6+4被氧化,表现还原性 被还原,表现氧化性2023/5/162、弱氧化性：通入氢硫酸溶液变浑浊SO2+2H2S=3S+2H2O2023/5/16实验探究 向氯化钡溶液通入二氧化硫气体，观察现象。再滴

3、加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：向BaCl2溶液通二氧化硫无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl结论：小结：SO2(H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+）氧化。SO2+H2O+BaCl2 不反应2023/5/163、较强的还原性2SO2+O2催化剂 2SO3SO2+H2O2=H2SO42023/5/16SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色)同理使氯水和碘水褪色SO2+X2

4、+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I)H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX2H2SO3+O2=2H2SO42023/5/16SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪色2023/5/16SO2通入氯化钡溶液中不反应，请同学们思考采取何种措施使该反应能够发生？措施1：加入碱溶液 SO2+2OH-=SO32-+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3 措施2：加入氧化剂如H2O2、O2、Cl2、Fe3+SO2被氧化成硫酸 SO42-+Ba2+=BaSO42023/5/16北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目2023/5/16

5、对比实验（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况思考：从上述现象你能得出什么结论？现象：两只试管中的品红均褪色，第一支试管加热后又恢复为红色2023/5/16原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：非氧化的化合反应程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质（纸浆、毛、丝、草帽辫、品红）等，不能漂白指示剂的颜色。结论：4、二氧化硫具有漂白性二、二氧化硫的化学性质2023/5/16 次氯酸 二氧化硫原 理实 质效 果范 围

6、次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，能使紫色石蕊试液褪色不漂白剂的种类1.吸附性漂白：活性炭；2.氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；3.非氧化性漂白：SO2特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。美容后的劣质瓜子2023/5/16不合理应用2023/5/16思考：两瓶分别收集有SO2和CO2气体的集气瓶，如何鉴别？方法一：闻气味方法二：利用SO2的特性2023

7、/5/16二、二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物通性 SO SO2 2+H+H2 2O H O H2 2SO SO3 3 2NaOH+SO 2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SO SO3 3+H+H2 2O O SO2+CaO=CaSO3、还原性：SO SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=H O=H2 2SO SO4 4+2HBr+2HBrSO SO2 2+H+H2 2O O2 2=H=H2 2SO SO4 43、氧化性:2H 2H2 2S+SO S+SO2 2 3S+2H 3S+2H2 2O O-2 4 04、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。与某些有色物质

8、结合生成无色不稳定物质。2023/5/16 收集：向上排空气法 检验：品红溶液 褪色 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 尾气处理：氢氧化钠溶液(写出离子方程式)SO2实验室制法（较浓硫酸）ba洗气：进 出 集气排水法：进 出 排空气法:空气 进 出 空气 进 出验满：用湿润的蓝色石蕊试纸2023/5/16SO21、指出下列装置中的现象及产生该现象的原因？巩固练习：2023/5/16 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度PH5.6为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化的标准，当降水的PH低于5.6时,降水即称为酸雨。酸雨的形成主要是

9、人为排放的SO2，NO（NO，NO2）等酸性气体进入大气中，造成局部地区大气中酸性气体聚集，这些酸性气体遇水蒸气形成碳酸、亚硫酸、硫酸、硝酸等再随雨水降落。以硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。1.酸雨的含义 三、酸雨的形成、危害与防治2023/5/162023/5/162、硫酸型酸雨的形成 SO2气相氧化液相氧化 H2SO4化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧含硫矿物的冶炼硫酸的生产2023/5/16酸雨的形成过程2SO2O2 2SO3催化剂SO2H2O H2SO3气相氧化液相氧化4SO22H2O3SO22H=+2023/5/161.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3

10、.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物3、酸雨的危害名胜古迹被悄悄摧毁2023/5/16 树叶被酸雨烧伤酸雨把鱼儿判了死刑2023/5/162023/5/16我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾2023/5/16开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫含硫燃料脱硫回收利用回收利用SOSO22废气废气提高环保意识，加强国际合作提高环保意识，加强国际合作4、酸雨的防治2023/5/16（1）、钙基固硫法：方法1：使用生石灰CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4方法2：使用石灰石CaCO3=CaO+CO2高温CaO+SO

11、2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO42023/5/16（2）、燃煤烟气的脱硫方法：（1）石灰石膏法（2）氨水法2CaSO3+O2=2CaSO42023/5/16so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？2.食品和干果防腐剂 3.漂白剂1.制造硫酸四、氧化硫的用途：2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D3、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定

12、一次pH,其结果如下:（1）.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.（2）.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,参考P89图4-1)测试时间n小时后 0 1 2 4 5雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.O2+H2SO3=H2SO44、二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1 比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？为什么？不会褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl