化学实验安全知识.ppt

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1、一、化学实验安全知识*实验安全常识：1.遵守实验室规则是实验安全的前提;2.了解安全措施是实验安全的保证;3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本。例对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的()A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品C汽油易燃品 D烧碱剧毒品BC 常用危险化学品的标志1、遵守实验室规则实验前要认真预习，根据实验步骤掌握各步操作的注意事项，如浓硫酸的稀释等。实验开始前要检查药品和仪器是否齐全和完好，以免实验过程中出现闪失；不用的仪器要及时放回原处；药品取用后，要立即将瓶盖盖好；滴瓶的滴管不能串用。实验中对于有毒、有刺激性气味的气体产生时，应在通风橱

2、中进行，同时要注意尾气的处理（如溶液吸收、点燃转化、气袋贮存等）；进行可燃性气体燃烧实验时，必须先验纯，可燃性气体也应注意尾气的处理，防止引起局部爆炸。加热液体时，试管中的液体量不宜太多，一般不超过试管的三分之一，否则容易冲出；要注意加热的顺序、加热时试管口的方向；取用腐蚀性液体时要十分小心，既要按照操作要求，又要防止沾到手上，所以实验前要进行滴液练习，使正确操作成为一种习惯。受热仪器进行冷却时，要将仪器从石棉网或三角架上取下后，不能直接放在桌面上冷却，可放在铁架台上或石棉网上冷却。受热的仪器不能立即用冷水冷却，防止破裂。实验室中不能带食品，更不能在实验里喝水、吃东西等等。2、实验安全：“六防

3、”措施(1)防爆炸(2)防暴沸(3)防失火(4)防倒吸(5)防堵塞(6)防污染 防中毒3 3、常见事故的处理方法：、常见事故的处理方法：(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。(5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。(6)温度计水银球碰破：用硫粉

4、覆盖其表面。(7)液溴或苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗。(8)金属钾、钠、镁起火：用沙子覆盖。(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、豆浆或鸡蛋清解毒。金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm3利用物质的密度不同进行分离水洗：用水冲洗提纯或分离物质的操作方法物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气 化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。化学方法：转化法-化学反应：化学方法提纯的要求：最后结果没有引入新的物质。一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。分离物质的基本操作方法过

5、滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液本节内容(一)过滤类型：热过滤和冷过滤目的：适用于不溶性固体与液体混合物的分离主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒过程：制过滤器过滤洗涤 注意事项：一贴、二低、三靠过滤操作：1、过滤器的制备2、过滤操作把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。按图所示，使液体沿着玻 璃棒流进过滤器。操作时注意应：“一贴、二低、三靠”如果仍浑浊，应该 把滤液再过滤一次。过滤时应注意：一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。二低：滤纸边缘要低于漏斗口；倒入漏斗内的液体的液面要低于滤纸的边

6、缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。3、洗涤沉淀的方法 洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。生活中用到过滤操作的例子手工榨油坊 榨油机蒸发 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。蒸发 蒸发操作适用于“固（可溶性）液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。结晶（1）原理 利用不

7、同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。（2）结晶的方法蒸发结晶 降温结晶要得到高纯度晶体可进行重结晶。【实验1-1】粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐 溶解 过滤 蒸发产品是否为纯净的食盐？【实验】除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4【思考与讨论】(1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？CaCl2 Na2CO3MgCl2 NaOHNa

8、2SO4 BaCl2【分析与解答】加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量 粗盐（混合物）CaCl2 Na2CO3MgCl2 NaOHNa2SO4 BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2B

9、aCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐化学方法除杂质小结1.化学方法除杂质的原则：不增不引入新杂质不减不减少被提纯的物质易分离被提纯的物质与杂质容易分离易复原变化后再回到目标物2.除杂的一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。依据：Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH

10、之后。思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量 粗盐（混合物）【粗盐的提纯实验操作】步骤：溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。1.SO42-的检验：取待测液少许于试管中，向试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液。2.CO32-的检验：取待测液少许于试管中，向待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含CO32-。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、

11、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A.B.C.D.C D【练习】【讨论】（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？【分析与解答】本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉

12、淀物，等水流完后，重复操作数次。指出以下实验操作上的错误：玻璃棒漏斗下端【巩固练习】1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_、_、_等(写化学式)。过滤 蒸发B滤液浑浊液体飞溅K2CO3K2SO4KCl2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质

13、为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是：_。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_。(3)BaCl2溶液为什么要过量_。如何检验BaCl2已过量_(4)洗涤的目的是_。如何检验沉淀已洗净_。A C B E D F G H这样能使SO32-全部转化为SO2而除去使SO42-全部沉淀取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀除去表面吸附的可溶性杂质取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉

14、淀生成 必须过量，2、蒸馏与萃取 A、蒸馏：用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。注意事项：1、温度计的水银球应正对蒸馏烧瓶支管口处。2、烧瓶中加入碎瓷片的目是 防止暴沸。3、冷凝管中冷水的水流方是 下进上出。实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。实验中各步的现象可参照下表：实 验 现 象（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制

15、蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。图 1-5 海水淡化工厂利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它于另一溶剂组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取图 1-6 分液漏斗B、萃取图 1-9 分液分液：用于分离不相溶解会分层的液体混合物。下层经过活塞从分液漏斗下端流出，上层从 倒出。常用的萃取剂有：汽油（比水轻）、苯（比水轻）、四氯化碳（比水重）等。思考:为什么四氯化碳可用于萃取碘的饱和水溶液中的碘?用酒精是否可以?四氯化碳与水不互溶并且碘在两者中的溶解性(碘的)不一样。酒精与水互溶。萃取剂的要求：1、与另一种溶剂互不相溶；2、溶解溶质的能力比另一种溶剂大得多；3、与溶质不能发生化学反应。作业:课本P10 题3,4课堂小结本节主要学习了溶解、过滤、蒸发等化学实验的基本操作。下一节课我们将要进一步学习一些化学实验的基本操作方法。