化学用语及化学基本概念.ppt

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1、化学用语及化学基本概念化学（新课标）二轮复习专题1：2010 新考试大纲要求：2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。*2010年高考各版块考试内容的变化“基本概念和基本理论”删除的内容 同素异形体的概念；结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念；不饱和溶液的概念；极性分子和非极性分子；分子间作用力；晶体类型及其性质；中和热、燃烧热的概念；化学平衡与反

2、应速率之间的联系；勒夏特列原理的含义；非电解质的概念等 增加的内容“原电池总反应式”的书写要求；核素的含义；金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属发生电化学腐蚀的原因；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；化学反应中的能量转化的原因；常见的能量转化形式；催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义和简单的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化；影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用等考点知识梳理及典例精讲一、物质的组成、分类、变化、定律1、物质的组成物质微观宏观离子原子分子元素概念：带电荷的原子或原子团分类：阳离子、阴离子（删晶体类型

3、：离子晶体）概念：化学反应中最小的微粒组成：质子、中子、电子（删晶体类型：原子晶体）概念：保持物质化学性质的一种微粒（删晶体类型：分子晶体）概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称存在形态：游离态、化合态一、物质的组成、分类、变化、定律2、物质的分类纯净物物质混合物单质：由同种元素构成的纯净物化合物：由不同种元素构成的纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物一、物质的组成、分类、变化、定律无机物氢化物：气态氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等碱：强碱、弱碱 可溶性碱、难溶性碱等酸：含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 等烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃有机物盐：酸式盐、碱式盐、复盐等

4、烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯油脂：油、脂肪糖：单糖、双糖、多糖蛋白质化合物2、物质的分类一、物质的组成、分类、变化、定律3、物质的变化变化物理变化：状态、形状的变化，没有新物质生成化学变化：生成了新物质4、定律定律质量守恒定律阿伏加德罗定律能量守恒定律1.下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C

5、D正确答案：D2.下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用正确答案：C3.（09北京卷）10.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是 气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中

6、各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素正确答案：D二、化学用语：1、元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，如：C表示碳元素；Ca表示钙元素；S表示硫元素等等。这种符号叫做元素符号。元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。默写136号元素的符号：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr。各主族的元素符号：A：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；A：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；A：B、Al、Ga、In、Tl；A：C、S

7、i、Ge、Sn、Pb；A：N、P、As、Sb、Bi；A：O、S、Se、Te、Po；A：F、Cl、Br、I、At。2、离子符号：表示各种离子的符号如：OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。练习 用离子符号回答：（1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子是。（2）在NaH2PO4溶液中含有的阴离子是。Na+、HSO4-H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH-3、原子结构示意图：Na Cl F-+11表示原子核及原子核内有11个带正电荷的质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。设XYZ代表三种元素，已知X+和Y两种离子具有相同的电子构型，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质

8、子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42电子的1价阴离子，则可以推知：（1）Y元素是 Z元素是；（2）写出X的原子结构示意图；（3）由XYZ三元素形成的68电子的盐类化合物的化学式是。练习 Cl OKClO4K+192 8 8 14、化学式:用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2 SiO2 KNO3.有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。如：CO2，这种化学式又叫分子式。1、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式

9、应是().A、C25H50COOH B、C26H41COOH C、C25H39COOH D、C26H47COOH练习 C 2、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）。A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9 D5、电子式:用“”“”表示原子最外层电子的式子。练习 1、写出下列离子或化合物的电子式：(1)NH4+，H3O+，S2-，O22-。NHHH H+OHH H+S2-O2-O(2)CS2，SiF4，PH3，H2O，HClO。C S SSiFFFFPHHHO HHOCl H(3)CaO2，CaC2，NaO

10、H，NH4Cl，MgCl2。Ca2+O2-OCa2+C2-CO H-Na+NHHH H+Cl-Cl-Cl-Mg2+2、下列分子的电子式书写正确的是（）。Cl A、氨 H B、四氯化碳 Cl C Cl H N H ClC、氮 N N D、二氧化碳 O C O 6、最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如：乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。C7、分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。（最简式）n=分子式 如：乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。8、结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如：乙酸的结构式为：过氧化氢

11、的结构式为：H-0-O-H H-C-C-O-H HH O9、结构简式：结构式的简写。如：乙酸的结构简式为：CH3COOH。练习 现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且AB。（1）混合物中A可能的分子式；B可能的分子式。（2）若n（A）:n（B）=1:1时,A的名称；B的名称。CH4O C3H8O或C4H10O 甲醇 1丙醇、2丙醇 CH3OH CH3CH2CH2CH2OH、（3）若n（A）:n（B）1:1时A的结构简式为；B的结构简式为；则n（A）:n（B）=。CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）

12、3COH 2:1 10、化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。化合物中元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。问在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2，二者在本质上有何不同？形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得

13、到2个电子,因而硫元素的化合价为-2；形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而硫元素的化合价为-2。练习 1、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（）。A、（x-y）/45 B、（y-x）/45 C、（x-y）/79 D、（y-x）/79A 2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2（OH）nClmYH2OX中m等于（）。A、3 n B、6 n C、6+n D、3+nB11、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定律），注明反应发

14、生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。练习 1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式。2CaSO3+O2=2CaSO4CaO+SO2=CaSO3 2、氰（CN）2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-，试写出：（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的化学方程式。（CN）2+2KOH=KCN+KCN

15、O+H2O2KSCN+（CN）2=2KCN+（SCN）2 3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：在氯气中燃烧：；与盐酸反应：；反应中的还原剂是；反应中消耗65gCuH时，转移的电子的物质的量是 mol。2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl点燃2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2CuH 1.5 4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）。A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液 C、Cu，FeCl3溶

16、液 D、浓氨水，AgNO3溶液C12、热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。练习 1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出45kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890kJmol1 B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1 C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJmol1 D、1/2CH4（g）+4O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）H=-890kJmol1C

17、2、氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）的H=.kJ mol1。氢气的燃烧热为 kJmol1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJmol1-285.8285.8 3、家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并二氧化碳和液态水时（101kPa），放出 热 量 5105kJ。丁 烷 的 燃 烧 热 为，丁烷燃烧的热化学方程式为。2900 kJmol1 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(

18、l)；H=-2900 kJmol113、电离方程式：电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式表示。如：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-练习 1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方程式。(1)NaHSO4，(2)HF，(3)H2SO3，(4)NaHCO3。NaHSO4=Na+H+SO42-HF H+F-H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-NaHCO3=Na+HCO3-2、下列式子中属于电离方程式的是（）。A.NH3+H2O NH4+OH-B.HS-+H2O H2S+OH-C.HCO3-+H2O CO32-+H3O+D.HCO3-+H3O+=CO2+2H

19、2OAC 3、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：、。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。H2O2 HO2-+H+HO2-O22-+H+H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O 2H2O2 H3O2+HO2-14、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O练习 1、写出下列反应的离子方程式：（1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；（2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O