化学竞赛专题资料.ppt

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1、专题：化学竞赛讲座（概念与计算）十一中：潘虹科学竞赛培训班一、环保与安全知识6 在加热的条件下，浓H2SO4与铜可发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 有人设计了用铜屑制取CuSO4 的两种方案：CuCuSO4 CuCuOCuSO4从节约原料和保护环境的角度考虑，较好的方案是（第八届复）（）(A)(B)(C)和(D)无法判断浓H2SO4 稀H2SO4B二、微粒的知识3 就 目 前 所 知,按 质 量 分 数 计,在 下 列 几 个 方 面 含 量 最 高 的 元 素 分别是:（第五届复）A 地球上(地壳、水圈、大气圈)。B 大气中。C 人体中。D 整个宇宙。14 下

2、 列 有 关“化 学 之 最”的 叙 述 中，正 确 的 是（第 九 届 复）（）A 地壳中含量最多的元素是氮元素B 最简单的有机物是甲烷C 相 对 分 子 质 量 最 小 的 物 质 是 水D 人 体 里 含 量 最 多 的 元 素是碳三、元素与化合物的知识化学之最1、空气中含量最多的非金属单质是N22、地壳中含量最多的金属元素是铝3、地壳中含量最多的非金属元素是氧4、宇宙中含量最多的元素是氢5、生物细胞中含量最多的金属元素是钙6、生物细胞中含量最多的非金属元素是氧7、化学变化中的最小微粒是原子8、式量最小的纯净物是H29、式量最小的氧化物是水10、密度最小的气体是氢气11、形成化合物种类最

3、多的元素是碳12、天然存在的最硬物质是金刚石13、天然存在的最软物质是石墨14、最简单的有机物是CH415、实验室中最浓的盐酸的浓度约为37%38%16、实验室中最浓的硫酸的浓度约为98%17、最难与其它物质发生复分解反应的物质是KNO3.NaNO318、人类应用最早的金属是铜19、最早使用铜器的国家是中国20、从公元一世纪起，铁便成为我国最主要的金属等等化学之最三、元素与化合物的知识23 将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中，会发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴人稀盐酸的量增加时，才会产生气

4、泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象的主要原因是（第六届初）()A Na2C03溶液开始与稀盐酸不反应B 与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成了NaHCO3C NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应速度快DNa2CO3溶液呈酸性。B29(6 分)1932 年，美国化学大师LinusPauling 提出电负性(用希腊字母x 表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling 假定F 的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg 建立的有关元素的电负性如下：回答下列问题：（第十届复）(1

5、)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:(2)预测Te 元素x 的取值范围(3)观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越(选填“强”或“弱”)，该元素的原子(选填“失电子”或“得电 子”)的能力越大。(4)大量事实表明，当两种元素的x 值相差大于或等于1.7 时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。H：2.1Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0Na：0.9 Mg：1.2 A1：l.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0

6、K：0.8 Ca：1.0 Ga：l.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8Rb：0.8 Sr：1.0 In：l.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2Fr：0.7 Ra：0.9四、溶液的酸碱性五、化学方程式书写与化学反应类型六、化合价的计算48 微型录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe204的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（第七届复）()A+3、+2B+2、+

7、3C+2、+2D+3、+3B七、元素与式量的计算八、金属与酸反应的计算60 m 克镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成了0.1 克H2，m 值可能是（第五届初）（）A 0.8B 1C 1.5D 无法确定62、等质量的三种金属a、b、c，分别与同质量分数的足量稀盐酸反应，都生成+2金属元素的氯化物。其反应情况如图所示。（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序是；（2）三种金属氯化物的相等分子质量由大到小的顺序是。（第二届）63、等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（）（第三届初）A、钠最多B、铁最多C、铝最多D、铝、铁一样多BB九、溶解度与溶液质量分数的计算6

8、8 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15 克水（部分）后，析出2 克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5 克溶质晶体后，溶液中还剩下1 克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（第八届初）（）A 13.3 克B 26.7 克C 33.3 克D 40 克D十、化学方程式的计算76、将一杯稀硫酸分成质量相等的四份，然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，都有硫酸锌溶液。其中浓度最大的是加入（第四届复）（）A、ZnB、ZnOC、Zn(OH)2D、ZnCO380 向100 克质量分数为3 65 的盐酸中，逐滴加入质量分数为4 的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以

9、每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图像，基本正确的是（第七届初）()AD83、向49 克稀硫酸中加入50 克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32 克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液的PH 值等于7，求硫酸的质量分数（第三届初）86 某氯化钾含有少量的氯化钡。现称取此固体混合物12.93 克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80 克，搅拌，恰好完全反应。在室温（20）下过滤，得滤液和滤渣。已知20 时，KCl 的溶解度为34.0 克。求：滤液的溶质质量分数；（2）滤渣的质量。（计算结果保留两位小数。）（第五届初）参考答案：20%87、某固体物质由MgSO4和NaOH 组成，取24g 该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y 与加入的硫酸的体积x 有如图表示的关系。求该固体混合物中MgSO4、NaOH 各多少克？（第四届复）29.7 89 x(mL)B AOY(克)参考答案：12g；12g