人教新高一必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第5课时.ppt

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1、新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 教育网 教育网 课件系列新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网电子守恒规律，就是指任何一个氧化还原反应中，都会遵循着得到的电子总数等于失去的电子总数，或升高的总价等于降低的总价。2、守恒规律电子守恒(1)求氧化还原反应中反应物的用量。在一定的条件下，PbO2与Cr3 反应，产物是Cr2O72 和Pb2，则与1molCr3 反应所需PbO2的物质的量为 A 3.0mol.1.5mol C.1.0molD.0.75molB新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网2、守恒规

2、律电子守恒(2)求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）。硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol.L1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32 将转化为 A S2 B S C SO32 D SO42 D新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网3、先后规律反应顺序 一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，首先是氧化剂与最强还原剂反应，最强还原剂完全被氧化后，多余氧化剂再依次氧化强还原剂。一种还原剂与多种氧化剂反应规律与上述相似，先还原最强氧化剂后，依次反应。新人教版必修一 新人教版必修一 课件

3、101 101 远程教育网 远程教育网4、歧化规律是中间价态 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网5、归中规律有中间价态，只靠不交 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，化合价不会出现跳越，符合“归中定律”，可能氧化产物和还原产物为同一中间价态，也可能不为同一价态，但氧化产物中该元素化合价不高于还原产物中该元素化合价。新人教版必修一 新人教版

4、必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网5、归中规律有中间价态，只靠不交（1）、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。（2）、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网 1、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是()A.N2OB.NO C.N2O3D.NO2【课堂练习】B新

5、人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网 把某金属铁加入氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是 A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+【课堂练习】C新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网 将铜、铁、锌三种金属以等物质的量混合，取其混合物Wg 加入FeCl3和盐酸和混合溶液中，充分反应。若无固体粉末剩余，则溶液中的阳离子一定有_，可能还有_。【课堂练习】Fe2+、Zn2+、Cu2+Fe3+、H+新人教版必修一 新人教版必修一 课件 101 101 远程教育网 远程教育网 在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:6B.6:1 C.1:5D.5:1【课堂练习】D