离子浓度大小公开课优秀课件.ppt

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1、离子浓度大小公开课第1 页，本讲稿共15 页自我更正一、选择题1-5:BCDCB 6-10：DDDDD 11-16：CBABAA二、填空题17、能自发 18、10-13、1:10、10:119、20、A、B、C 21、23.8、减小、减小、减小22、64、b 23、24、CuO、2.6*10-9第2 页，本讲稿共15 页主要存在问题1、化学平衡状态的判断2、离子浓度大小比较3、沉淀溶解平衡的应用第3 页，本讲稿共15 页一、化学平衡状态的判断1、错题重做：选择题4题2、规律总结：V正=V逆 各组分浓度浓度不再变化“变”与“不变”常见的有：、M、T、H第4 页，本讲稿共15 页即时巩固一定T的定

2、容容器中，当下列哪些物理量不再发生变时，表明反应A（g、红）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 体系的温度混合气体总质量 混合气体颜色 反应的H 答案.D改为固体答案.第5 页，本讲稿共15 页二、溶液的稀释、离子浓度大小比较1、错题重做：选择题6题2、规律总结（1）：溶液的稀释强酸pH a，加水稀释10n倍，则pH an弱酸pH a，加水稀释10n倍，则pH an强碱pH b，加水稀释10n倍，则pH bn弱碱pH b，加水稀释10n倍，则pH bn酸碱溶液无限稀释时，pH 只能趋

3、近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。第6 页，本讲稿共15 页规律总结（2）：混合溶液、单一溶液 恰好反应、pH 7 电荷守恒 H+=OH-、等浓度混合 电离与水解的程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl B.HClO和NaClO、HCN和NaCN、pH1+pH2=14 一强、一弱等体积混合后 弱的过量第7 页，本讲稿共15 页自我评估第8 页，本讲稿共15 页、弱酸酸式盐溶液例.已知某温度下0.1mol/L的某盐NaHB溶液中H+OH-则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；Na+=0.1mol/LB2-;溶液的pH=1;Na+=HB

4、-+B2-+OH-A.B.C.D.(A)第9 页，本讲稿共15 页规律点拨A.水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性。B.电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。C.隐含条件：H+、OH-B2-的 H2B相对大小第10 页，本讲稿共15 页即时巩固1、0.1mol/L的某盐NaHA溶液中：A2-H2A，溶液中微粒数目大小关系为？Na+HA-OH-H2A H+A2-第11 页，本讲稿共15 页巩固提升室温下，有下列四种溶液：0.1mol/L 氨水 0.1mol/LNH4Cl 溶液 0.2mol/L 盐酸与0.2mol/LNH4Cl 溶液等体积混合 0.2mol/L

5、NaOH 溶液与0.2mol/L 氨水等体积混合；四种溶液中c（NH4+）由大到小排列_。第12 页，本讲稿共15 页三、沉淀溶解平衡的应用1、错题重做：相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2晶体，加入_，调至pH 4，使溶液中的Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，并用沉淀溶解平衡的原理解释：_此时溶液中的c(Fe3)_。(2)在空气中直接加热CuCl2溶液得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl2溶液得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIKsp2.210202.610391.71071.31012第13 页，本讲稿共15 页规律点拨四步法：化学平衡移动简答题 写：写出反应的平衡方程式 找：找出影响平衡移动的条件判：由条件改变判断平衡移动方向方向得：由平衡移动方向得出正确的结论第14 页，本讲稿共15 页主要存在问题1、化学平衡状态的判断2、离子浓度大小比较3、沉淀溶解平衡的应用第15 页，本讲稿共15 页