溶解平衡的应用课件.ppt

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1、【案例一】：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-92.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+CO32-+2H+CO2+H2O而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持

2、在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。【讨论】如果误食了可溶性钡盐，如何急救?CaCO3（s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2【案例二】溶洞的形成山东淄博博山溶洞 陕西商洛柞水县柞水溶洞来自大气难电离CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HCO3-【案例三】龋齿的形成原因及防治方法(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：分析产生龋齿的原因：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，有机酸能中和OH-，

3、使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因。生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭 Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH-据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使QcKsp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。实验操作1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实

4、验现象 离子方程式123白色沉淀产生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-（1）已知25时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.510-4g、2.110-7g、1.310-16g，分析上述实验现象的产生原因。（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.810-10mol2L-2、8.310-17mol2L-2、1.610-49mol3L-3，分析沉淀转化的方向。讨 论 沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(S)Ag+Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=

5、1.810-10KSP(AgI)=8.310-17沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：沉淀溶解平衡的移动难溶电解质转化成更加难溶的物质溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀 沉淀的转化已知Ksp：AgClAgBrAgI向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（离子浓度相同）中滴加AgNO3，求离子的沉淀顺序？思考：学以致用 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请

6、你思考：1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)2.Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)=1.110-4mol/L MgCO3饱和溶液中，c(Mg2+)=2.610-3mol/L 物质CaSO4CaCO3Mg(OH)2MgCO3Ksp7.110-52.810-95.610-126.810-6应用举例:CaSO4SO42+Ca2+CO32CaCO3锅炉除水垢：锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图

7、CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3.H2O水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱和氯化铵液除去水垢重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？BaSO4 Ba2+SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-饱和Na2CO3溶液移走上层溶液H+（重复操作）BaSO

8、4、BaCO3Ba2+BaSO4BaCO3Na2CO3 CO32-+2Na+1、BaSO4的ksp=1.110-10比 BaCO3ksp=8.110-9小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？工业废水FeS等难溶物质重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀FeS+Cu2+CuS+Fe2+FeS+Hg2+HgS+Fe2+FeS+Pb2+PbS+Fe2+a、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2-=CuS Hg2+S2-HgS 沉淀的生成b、调pH值例1：工业原料氯化铵中混有氯化铁

9、，加氨水调PH值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+例2：已知Fe3+在pH3到4之间开始沉淀，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuSO4中混有少量Fe3+如何除去？Cu(OH)2或CuOCu2(OH)2CO3pH=34调节溶液Cu2+Fe(OH)3(除去Fe3+)CuSO4(aq)(Fe3+)练习1：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgOD c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中 的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d、氧化还原反应2、P1

10、59（7）、工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之 溶 解，反 应 如 下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知：pH9.6时，Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。1为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A.直接加碱，调整溶液pH9.6B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe

11、2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体3、（P156例题5）、工艺上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗CuO（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：（1）X是（填写化学式），其反应的离子方程式是。（2）生产中Y可选用（填写化学式），其目的是。（

12、3）溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是1.(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的KspC课堂检测2.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2Pb2+2I-，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数KSP增大C.沉淀溶解平衡向左移动 D.PbI2固体质量不变 3.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2+2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO44.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A.大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B.不食用含钙的食品 C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石 D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀