钠的性质及应用ppt课件.ppt

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1、金属钠的性质及应用一、钠的物理性质色、态：硬度：密度：熔、沸点：导电、导热性：银白色、固体较小比水小(0.97g.cm-3)较低良好实验1（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。熔点：97.80C，小于水的沸点你能根据钠的原子结构推断它的性质吗？NaNa二、钠的化学性质实验1（2）将实验1（1）中的钠放置在空气中，观察表面颜色的变化。现象：小刀切割后，有银白色光泽。放置后，钠表面很快变暗。结论：4Na+O2=2Na2O（碱性氧化物、白色)开始数分钟后实验2 将一小块金属钠放在石 棉网上加热，观察现象。现象：结论：钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧发出黄色

2、火焰，有淡黄色固体生成。2Na+O2 Na2O2（淡黄色）点燃过氧化钠介绍:Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。现象：1.浮在水面上2.熔成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶响声 3.溶液变为红色钠与水反应结论：2Na+2H2O=2NaOH+H2讨论 如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反应生成什么物质？如何验证产物中的气体？现

3、象 解 释 钠浮在水面 钠熔成小球 钠在水面迅速游动 滴有酚酞的水溶液变红 检验气体，有爆鸣声 密度：钠水 放热反应且钠的熔点低 有气体放出 有碱生成 是可燃性气体 H2思考 钠为什么通常保存在煤油里？金属钠着火如何灭火？能不能用水？为什么不能用手拿金属钠？答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2火烧得更旺。答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？钠加到硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢

4、氧化钠在和硫酸铜溶液发生复分解反应试用一个反应方程式表示2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2+H2三、钠的用途 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。1、制Na2O2（和氧气反应）2、制Na-K合金（液体、做快中子反应堆导热剂，钠的导热性）3、高压钠灯（黄光射程远透雾力强）四.钠的工业制备2NaCl(熔融）=2Na+Cl2电解1、在下列的叙述中，错误的是（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠是强还原剂D.钠的质地软，可用小刀切割 2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低 B钠的密度比水的小C钠的硬度小 D钠有很强的还原性练习:BC

5、4、钠在空气中长期放置最终变为（）A Na2O B Na2O2C NaOH D Na2CO3D3钠与水反应时产生的各种现象如下（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.全部 C.D.D5、在烧杯中加水和煤油（密度：0.7989g/cm3）各50毫升，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在煤油层中不发生反应C 钠在煤油的液面上反应并四处游动D 钠在煤油和水层的交界处反应并做上下跳动D6取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A B c DB7金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A.KOH B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO4D8.将一小块金属钠投入到氯化铜溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中有蓝色沉淀生成2Na+2H2O+CuCl2=2NaCl+Cu（OH)2+H2 作业：