第3讲晶体结构与性质改优秀课件.ppt

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1、第3讲晶体结构与性质改第1页，本讲稿共34页学习目标：1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。5晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。第2页，本讲稿共34页【命题趋势】1、晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径等2、晶体类型的判断3、晶体熔沸点的比较第3页，本讲稿共34页考点一晶体常识1

2、(2014山东潍坊高三模拟)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为_题组晶胞的相关计算 K处于晶胞表面：121/26，C60处于晶胞顶点和体心；81/812。故K原子和C60分子的个数比为：6231。3 1第4页，本讲稿共34页晶体常识 考点一I周期 性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X 射线衍射 第5页，本讲稿共34页熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)溶质从溶液中析出（结晶）基本单元 任何间隙 平行 取向 第6页，本讲稿共34页知识梳理kJmol1

3、 大 小 稳定 高 大 第7页，本讲稿共34页 思维深化第8页，本讲稿共34页2(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。第9页，本讲稿共34页B 三棱柱：顶点上的算为1/12,侧棱上的算为1/6,上下棱的算为1/4,面上的算为1/2六棱柱：顶点上的算为1/6,侧棱上的算为1/3,上下棱上的算为1/4,面上的算为1/2 第10页，本讲稿共34页4.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气

4、态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。团簇分子CTi注意晶胞结构与纳米颗粒、团簇分子的区别T i14C13第11页，本讲稿共34页考点一晶体常识1(2014山东潍坊高三模拟)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为_题组晶胞的相关计算考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 K处于晶胞表面：121/26，C60处于晶胞顶点和体心；81/812。故K原子和C60分子的个数比为：6231。3 1第12页，本讲稿共34页题组二晶胞的密度及微粒间距离

5、的计算 题组一1 2 34 5题组二4、(2012高考海南卷)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_ g，阿伏加德罗常数为 _列式并计算，己知Ar(Cu)63.6；4.7010234.231022NA6.011023mol1第13页，本讲稿共34页题组一1 2 3 4 5题组二5(2014云南昆明一中)如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则

6、氯化铯晶体的密度为()第14页，本讲稿共34页反 思 归 纳题组一1 2 3 4 5题组二第15页，本讲稿共34页突破四类晶体的组成和性质考点二I分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 第16页，本讲稿共34页知识梳理深 度 思 考 第18页，本讲稿共34页题组一晶体类型的判断 AEH A B G DE F BDE AH 题组一 题组二1 2 3 4 5分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体金属晶体第19页，本讲稿共34页题组一 题组二1 3 4 2 5NaClCHCl离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价

7、键范德华力第20页，本讲稿共34页规 律 方 法题组一 题组二12 3 4 5晶体类型的5 种判断方法第21页，本讲稿共34页规 律 方 法题组一 题组二1 2 4 5 3(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大 多 数 非 金 属 单 质(除 金 刚 石、石 墨、晶 体 硅 等)、非 金 属 氢 化 物、非 金 属 氧 化 物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常 见 的 单 质 类 原 子 晶 体 有 金 刚 石（C）、晶 体 硅（Si）、晶 体 锗（Ge）、灰 锡（Sn）、晶 体

8、硼（B）等，常见的化合类原子晶体有碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）、氮化硼(BN)等。(4)金属单质与合金是金属晶体。第22页，本讲稿共34页1 2 4 5 3规 律 方 法题组一 题组二(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体熔点很高。(3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。第23页，本讲稿共34页1 2 4 5 3规 律 方 法题组一 题组二(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分 子 晶 体 为 非 导 体，而 分 子 晶 体 中 的 电 解 质(主 要 是 酸和 强 极 性 非 金 属 氢 化 物)溶 于 水，使

9、分 子 内 的 化 学 键 断 裂 形 成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。第24页，本讲稿共34页1 2 4 5 3规 律 方 法题组一 题组二(1)离子晶体硬度较大、硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。第25页，本讲稿共34页题组二晶体熔、沸点的比较C 题组一 题组二12 3 4 5第27页，本讲稿共34页思 维 建 模1 2 4 5 3题组一 题组二1.分子晶体(1)分 子 间 作 用 力 越 大，物 质 的 熔、沸 点 越 高；具 有 氢 键 的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH

10、2SeH2S。分类比较晶体的熔、沸点(2)组 成 和 结 构 相 似 的 分 子 晶 体，相 对 分 子 质 量 越 大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2I2。第28页，本讲稿共34页思 维 建 模1 2 4 5 3题组一 题组二分类比较晶体的熔、沸点第29页，本讲稿共34页题组一 题组二1 2 3 4 5C 第30页，本讲稿共34页一 般 地 说，阴、阳 离 子 所 带 电 荷 数 越 多，离 子 半 径 越小，则 晶 格 能 越 大，其 离 子 晶 体 的 熔、沸 点 就 越 高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。2.离子晶体思 维 建 模分类比较晶

11、体的熔、沸点由 共 价 键 形 成 的 原 子 晶 体 中，原 子 半 径 小 的 键 长 短，键 能 大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石 石英 碳化硅 硅。3.原子晶体 第31页，本讲稿共34页D 题组一 题组二1 2 3 4 5第32页，本讲稿共34页思 维 建 模1 2 4 53题组一 题组二分类比较晶体的熔、沸点4.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体 离子晶体 分子晶体。金 属 晶 体 的 熔、沸 点 差 别 很 大，如 钨、铂 等 熔、沸 点 很 高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。单 纯 的 就 金 属 晶 体 来 说，一 般 地 金 属 阳 离 子 所 带 电 荷 数 越多，半 径 越 小，则 金 属 键 越 强，其 金 属 晶 体 的 熔、沸 点 就越高，如熔点：Na、K、Rb Na、Mg、Al。第33页，本讲稿共34页课堂小结晶体结构与性质 考点二 突破四类晶体的组成和性质 考点一 晶体常识晶胞中原子个数的计算晶胞的密度及微粒间距离的计算晶体类型的判断晶体熔、沸点的比较第34页，本讲稿共34页