高一化学《43氮和硫的氧化物》(1).ppt

《高一化学《43氮和硫的氧化物》(1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《43氮和硫的氧化物》(1).ppt（66页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？一、单质硫（俗称硫黄）一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄）一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄）（2）化学性质一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄）（2）化学性质点燃 S+O2=SO2一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄

2、）（2）化学性质点燃 S+O2=SO2硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄）（2）化学性质点燃 S+O2=SO2S+Fe=FeS硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄）（3）单质硫的存在（2）化学性质点燃 S+O2=SO2S+Fe=FeS硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫一、单质硫（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗称硫黄）（3）单质硫的存在游离态的硫存在于火山

3、喷口附近或地壳的岩层里（2）化学性质点燃 S+O2=SO2S+Fe=FeS硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫二、二氧化硫二、二氧化硫1.物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（常温常压下：1:40）二、二氧化硫1.物理性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质：与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能

4、向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。与碱反应生成盐和水与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化学性质

5、：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。与碱反应生成盐和水与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 2.化学性质：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。与碱反应生成盐和水与H2O 反应生成H2SO3（1）SO2具有酸性氧化物的通性与

6、碱性氧化物反应生成含氧酸盐 2.化学性质：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。与碱反应生成盐和水与H2O 反应生成H2SO3思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+4S(SO2)思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+6+4SS(SO2)思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据S

7、O2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+6+4SS(SO2)还原性S-2思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+6+40SS S(SO2)还原性S-2思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+6+40SS S(SO2)还原性 氧化性S-2思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+6+40SS S(SO2)还原性 氧化性加氧化剂S-2思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价

8、推断它应具有怎样的化学性质？+6+40SS S(SO2)还原性 氧化性加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等S-2思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？+6+40SS S(SO2)还原性 氧化性加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等加还原剂S-2思考：请同学们标出SO2中S 元素的化合价，根据SO2中S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？氧化性加还原剂如H2S 等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等+6+40SS S(SO2)还原性（2）既有氧化性，又有还原性探究：怎样设计一个

9、实验来证明SO2 具有还原性？还原性（2）既有氧化性，又有还原性探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原性（2）既有氧化性，又有还原性探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl类似的：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr还原性（2）既有氧化性，又有还原性探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl类似的：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr还原性SO2不会被浓H2SO4氧化，可以用浓硫酸干燥SO2（2）既有氧化性，又

10、有还原性探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl类似的：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr还原性2SO2+O2催化剂2SO3SO2不会被浓H2SO4氧化，可以用浓硫酸干燥SO2（2）既有氧化性，又有还原性探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl类似的：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2不会被浓H2SO4氧化，可以用浓硫酸干燥SO2还原性2SO2+O2催化剂2SO3氧化性（2）既有氧化性，又有还原性探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？SO2+Cl2

11、+2H2O=H2SO4+2HCl类似的：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr还原性2SO2+O2催化剂2SO3SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性SO2不会被浓H2SO4氧化，可以用浓硫酸干燥SO2（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性（3）漂

12、白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（3）漂白性氯 水

13、二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性 暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（3）漂白性氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水中HClO 将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性 暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?小结:思考与交流:SO2能使溴水、KMnO

14、4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?小结二氧化硫的化学性质小结二氧化硫的化学性质（1）SO2具有酸性氧化物通性小结二氧化硫的化学性质（1）SO2具有酸性氧化物通性（2）既有氧化性，又有还原性小结二氧化硫的化学性质（1）SO2具有酸性氧化物通性（2）既有氧化性，又有还原性（3）具有漂白性(特性)3.用途制造硫酸：3.用途SO3+H2O=H2SO4制造硫酸：3.用途2SO2+O2催化剂2SO3SO3+H2O=H2SO

15、4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂制造硫酸：3.用途2SO2+O2催化剂2SO3三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性.三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性.SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性.关于H2S 气体：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。硫化氢气体溶于水得到一种酸即氢硫酸。氢硫酸具有酸的通性，还具有还原性。SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性.关于H2S 气体：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。硫化氢气体溶于水得到一种酸即氢硫酸。氢硫酸具有酸的通性，还具有还原性。SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4课堂练习：1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理课堂练习：1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 BD D