高三化学第二轮专题复习课件八硫和硫的氧化物及环境保护.ppt

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1、硫和硫的化合物 环境保护一、学习目标与要求二、重点难点讲解三、化学实验及视频点播四、例题选讲五、课堂练习六、课后作业一、学习目标与要求 1理解氧族元素性质的相似性和递变性。2掌握氧族元素的单质、氧化物的物理性质和化学性质。3掌握二氧化硫、硫酸、硫酸盐的检验原理和方法。4掌握浓硫酸的特性。5了解硫的氧化物污染环境以及环境保护的重要意义。第六章 硫和硫的化合物 环境保护二、重点难点讲解1.SO2、浓H2SO4的重要性质第六章 硫和硫的化合物 环境保护二、重点难点讲解第六章 硫和硫的化合物 环境保护几分钟后，我们看到鲜花的颜色逐渐变浅。这就是二氧化硫的漂白性。二氧化硫的漂白性：把鲜花放在盛有二氧化硫

2、的集气瓶中：二、重点难点讲解第六章 硫和硫的化合物 环境保护第六章 硫和硫的化合物 环境保护二、重点难点讲解二、重点难点讲解第六章 硫和硫的化合物 环境保护二、重点难点讲解第六章 硫和硫的化合物 环境保护复习：1、原子序数为17、35的元素：A：非金属性较强的是（）B：对应气态氢化物的稳定性较强的是（）C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）D：与它们同周期的IA族元素分别是（）、（），其最高价氧化物的水化物碱性最强的是（）。ClClClNa KK1、请画出氧元素的原子结构示意图，并指出氧在周期表中的位置。2、在你熟知的元素中，还有哪种元素原子最外层电子数也是6个？画出它的原子结构示意图，

3、并指出它在周期表中的位置。练习一O:O:第二周期，第二周期，VIAVIA族。族。S S：第三：第三 周期，周期，VIA VIA族。族。氧8O 硫16S硒Se碲Te 钋Po34 5284一、氧族元素lVIA族元素的“成员”根据图6-1和表6-1分析，氧族元素的原子结构有什么异同？（包括核电荷数、最外层电子数、电子层数及原子半径）讨论12第VIA族元素原子结构、位置、性质三者关系相同点：不同点：原子的最外层都只有原子的最外层都只有66个电子个电子核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径增 增 大 大相同点：易得2电子达稳定状态,非金属性；元素的主要化合价：-2、+4、+6非金属性：

4、逐渐减弱；金属性：逐渐增强。（硒为半导体，碲为导体）氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)不同点：得电子能力:逐渐减弱;失电子能力:逐渐增强氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。讨论2元素原子结构上的异同点决定了化学性质上有哪些异同点？第VIA族元素化学性质的比较：氧族元素性质递变性氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力减 减 弱 弱金属性还原性失电子能力增 增 强 强主要化合价：-2、+4、+6（O O只有 只有-2-2价）价）阴离子还原性O2S2Se2Te2讨论3从各元素的非金属性强弱来分析各元素生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性强弱如何变化？3、

5、氢化物 H2R 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性：H2OH2SH2SeH2Te讨论4从各元素的化合价及非金属性强弱来分析各元素的氧化物分子式、以及最高价氧化物对应水化物酸性强弱。4、氧化物及对应水化物氧化物：RO2、RO3(R=S、Se、Te)对应水化物:H2RO3 H2RO4（酸性减弱）元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱氢化物氧化物最高价氧化物对应水化物氧硫硒碲H2OH2SH2SeH2TeSO2SeO2TeO2H2SO4H2SeO4H2TeO4SO3SeO3TeO3稳定性减小酸性减小单质 颜色 状态

6、 熔、沸点密度 导电性氧气 无 气体 低 高 小 大 弱 强硫 黄 固体硒 灰 固体碲 银白 固体5、单质的物理性质讨论3 分析表6-1，各元素单质的熔、沸点和密度等物理性质是如何变化的？试以硫和氯为例比较氧族元素和与它相邻的卤族元素的性质有哪些相似点和不同点?（1）请先划出S和Cl的原子结构示意图，二者在结构上有哪些相同与不同？（2）它们在化学性质上有哪些相同点 与不同点？思考：同:电子层数相同,异:最外层电子数不同、原子半径：r(S)r(Cl)同：非金属性：异：VIA族元素同周期第VIIA族元素 如：Cl2+H2S=2HCl+S 原子结构异同：化学性质上的异同6、第A族元素与同周期第A族元

7、素对比 元素 S Cl原子结构示意图在周期表中的位置原子半径(nm)氢化物稳定性及其还原性 最高价氧化物对应水化物酸性 与Fe化合 第三周期 A族第三周期 A族0.102 H2S 较稳定HCl 稳定0.099 H2SO4 强酸HClO4更强酸Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3离子还原性：S2Cl铁与硫反应1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列 说法中，不正确的（）A、最外层电子数相等 B、原子半径依次增大C、由于核电荷数增大，核对最外层电 子引力也依次增大D、阴离子的还原性依次增大随堂练习C2、下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）A、H2S H2Se H2Te HF HC

8、l B、HF HCl H2Te H2S H2Se C、H2Te H2Se H2S HF HCl D、H2Te H2Se H2S HCl HF D3、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋 及钋的化合物不可能具有的性质是（）A、钋是能导电的固体B、钋的氧化物的水化物至少有两种C、钋与氢气不能直接化合D、钋的氢化物很稳定D一填空题1氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径逐渐_，原子核吸引电子的能力依次_，因此，它们的非金属性依_的顺序逐渐减弱，金属性逐渐_。2氧族元素原子的最外电子层都有_个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子_个电子，生成_价的化合物。氧族元素中，有的还能生成_

9、价或_价的化合物。一、氧族元素lVIA族元素的“成员”2第VIA族元素原子结构、位置、性质 三者关系3、氢化物 H2R 4、氧化物及对应水化物5、单质的物理性质6、第A族元素与同周期第A族 元素对比小结二臭氧在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比

10、氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-1124，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251。臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。2O33O2 臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10-5（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧。3O2 2O3

11、 例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。自然界中的臭氧有90集中在距地面15 km50 km的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟里昂等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护臭氧层。氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到10-5。在大气的平流层中，有一个厚度约 20 km、含量相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网，能吸收掉太阳

12、光中大量的紫外线，有效地保护地球上生物的生存。20世纪80年代，人们观测到南极上空的臭氧每年9月10月急剧减少，形成了“臭氧空洞”（见彩图）。1987年，科学家发现北极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降低。臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。臭氧层被破坏的问题受到人类的普遍关注，科学家们进行了大量的研究工作。为了保护臭氧层，人类采取了共同的行动。签订了保护臭氧层维也纳公约、关于消耗臭

13、氧层物质的蒙特利尔议定书等国际公约，决定减少并逐步停止氟利昂等的生产和使用。元素名称核电荷数原子结构示意图化合价原子半径 单质氢化物氧化物氧O8-2硫S16-2硒Se碲Te元素符号氧族元素单质的化学性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8 16 34 52化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定，1000以上分解300 以上分解不稳定，加热即分解不稳定，0即分解氧化物 无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化物的水化物无H2SO4H2S

14、eO4H2TeO4，元素的非金属性一.物理性质1.无色、刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水(1:40)4.易液化二.化学性质：CaSO3+H2OSO2+H2OH2SO3（中强酸）1.酸性SO2是酸性氧化物，称为亚硫酐，具有酸性氧化物的通性。SO2+Ca(OH)2SO22NaOH Na2SO3H2O亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。2.漂白性：某些有机色素无色的物质SO2经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。2SO2+O22SO3催化剂加热+4S+6S被氧化3.还原性工业制硫酸SO3+H2OH2

15、SO4H2SO3露置在空气中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空气中2Na2SO3+O22Na2SO44646460S被还原+4S+6S被氧化4、氧化性2H2S+SO23S+2H2O2404e还原剂氧化剂治理酸雨保护环境！酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时，SO2、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH5.6酸雨简介思考某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下：时间开始8小时 16小时24小时32小时40小时

16、48小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3、采用煤的液化、汽化技术。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！1.关于SO2的下列说法不正确的是（

17、）A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色1.关于SO2的下列说法不正确的是（）A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色AE2.下列变化中不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性碳使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色CC、活性碳使红墨水褪色3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液吸收的是()A、COB、Cl2C、SO2D、N2BCB、Cl2C、SO24、下列反应中，SO2被还原的是（）A、SO2CaOC

18、aSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C、SO22MgS2MgOC40请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来SO2、NO2氟利昂洗涤剂（生活污水）CO2温室效应水体富营养化（赤潮）酸雨臭氧层破坏白色污染塑料汽油空气中铅、CO超标4.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是()A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中CC、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中三、化学实验及视频点拨第六章 硫和硫的化合物 环境保护二氧化硫的漂白性实验浓硫酸的氧化性实验二氧化硫与水的反应实验硫酸根离子的检验实验 浓硫酸的脱水性实验1 浓硫酸的脱水性实验2四、例题选讲 第六章 硫和硫的化合物 环境保护四、例题选讲 第六章 硫和硫的化合物 环境保护五、课堂练习第六章 硫和硫的化合物 环境保护六、课后作业第六章 硫和硫的化合物 环境保护