高中化学必修2第二章复习.ppt

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1、复习课第二章 化学反应与能量 一.化学能与热能 二.化学能与电能 三.化学反应速率与限度 1、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一、化学能与热能具体表现形式 1、任何化学反应都伴随着能量的变化！2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量 反应物 生成物 化学反应旧化学键断裂新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）当E1 E2 反应吸收能量 当E1 E2 反应放出能量3、常见的放热反应：

2、（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应一、化学能与热能 1、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总

3、能量总是高于生成物的总能量.2、下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2（5）生石灰与水反应生成熟石灰A、C（2）（4）3、拆开1molH-H键、1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ。（不考虑可逆反应）放出92答案：放出、92KJ 解释：N2+3H2 2NH3 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆开1molN N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946k

4、J+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：正负极和电子流向工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极(Cu):2H+2e-=H2（还原反应）注:得失电子相等

5、,总反应式:两式相加 2H+Zn=H2+Zn2+或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 原电池反应的本质是:氧化还原反应。原电池形成条件:两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）形成闭合电路 能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线ZnCuZnCuA A B B C CD DE EF F1.下列哪些装置能构成原电池？G G水果C.D.G2、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：1/2O2+H2O+

6、2e=2OH 据此判断：锌片是()A 负极，并被氧化 B 负极，并被还原 C 正极，并被氧化 D 正极，并被还原A 3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作_极,Fe作_极电极反应式是：负极_ 正极_总反应式是_正负Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2H+=Fe2+H2 例：把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由d 到c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用5

7、.判断金属的活泼性ac d b4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 A CABD5.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原D 6.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4

8、溶液 D 不用锌片，改用锌粉B1、概念：浓度常用molL-1，时间常用s或min。3、单位：2、表达式：ct三、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或mol/(Ls)注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用 值来表示.且表示的是 速率而不是 速率.同一个等于正平均 瞬时 比较反应的快慢,应取同一参照物4、

9、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质(主要）温度、浓度、压强、催化剂等4、外界条件对化学反应速率的影响 浓 度：温 度：催化剂：浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积:表面积大，反应速率快 压强（气体）:压强大，反应速率快5、化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。v反应限度的特点：逆等动定变：可逆反应：v正=v逆：v正=v逆 0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡

10、状态的关键例：N2+3H2 2NH3高温、高压 催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。交流研讨化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变 练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.2mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)(3)比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同例题.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X

11、、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molYE.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYB练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(Lmin)再 见