【全册精品】人教版高中化学必修2全册导学案版本3名师优秀教案(完整版)资料.doc

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1、【全册精品】人教版高中化学必修2全册导学案版本3名师优秀教案（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）【全册精品】人教版高中化学必修2全册导学案版本32 人教版高中化学必修二导学案 目 录 人教版高中化学必修二导学案 第一章 第一节 元素周期表(1) 【学习目标】 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义:按照元素在周期表中的 给元素编号得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数, , , 【基础知识】 (一

2、)元素周期表的结构 1、周期:元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期 ?周期序数与电子层数的关系: ?周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期， 第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 HHe 1 短周期 LiNe 2 NaAr 3 KKr 4 长周期 RbXe 5 CsRn 6 不完全周期 Fr112号 7 思考与交流 如果不完全周期排满后，应为几种元素, 归纳与整理 2、族:元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为

3、?外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ?族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族:由 元素和 元素共同构成的族， 用A表示:?A、?A、?A、?A、?A、?A、?A b、副族:完全由 元素构成的族，用B表示:?B、?B、?B、?B、?B、?B、?B c、第?族: 三个纵行 d、零族:第 纵行，即稀有气体元素 ?主族序数与最外层电子数的关系: 人教版高中化学必修二导学案 ?族的别称 ?A称为 元素 ?A称为 元素 ?A称为 元素 ?A称为 元素 ?A称为 元素 ?A称为 元素 零族

4、称为 元素 归纳小结:(一)、元素周期表编排原则: 1、 。 2、 。 3、 。 (二)、周期表的结构，包括周期的结构: 。 族的结构: 。 课堂练习2 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 课堂练习3某元素位于第二周期，第?A 族它是_元素。 P相邻的同族元素的原子序数是 【基础达标】 1(19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A(提出原子学说 B(制出第一张元素周期表 C(提出分子学说 D(发现氧气 2(已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ?质子数 ?核电荷数 ?核外电子数 ?离子所带电荷数 A(? B(? C(? D(? 3(由长周期元素和短周期元素共同构

5、成的族是( ) ?0族 ?主族 ?副族 ?第?族 A(? B(? C(? D(? 4(下列说法不正确的是( ) A(已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B(原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C(知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D(知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5(有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷ab;阴离子所带的负电荷c,d，则四种元素的原子序数 关系是( ) A

6、(a,b,c,d B(b,a,d,c C(c,b,a,d D(b,a,c,d 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元 人教版高中化学必修二导学案 素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( ) A(C、Al、P B(O、P、Cl C(N、Si、S D(F、S、Ar 7(下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 8(已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32): 周期序数 一 二 三 四 五 六 七

7、元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 ( ) A(18 B(32 C(50 D(64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 9(在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号:?主族元素;?过渡元素;?同周期元素;?同主族元素;? 金

8、属元素;?非金属元素。 【拓展提升】 10. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称:_、_、_。 人教版高中化学必修二导学案 (2)B位于周期表中第_周期第_族。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _。 人教版高中化学必修二导学案 【参考答案】 1(B 2(C 根据原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数，可知C项正确。 (A 34(C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位

9、置，故C项错误，D项正确;若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。 5(B 由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数,核外电子数，所带电荷数，则b,a，阴离子的原子序数,核外电子数,所带电荷数，则d,c，故四种元素原子序数的大小关系为b,a,d,c。 6(B 已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x，

10、2)，A的原子序数为x，1,8,x,7，得x，(x，2),4(x,7)，x,15。 元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况:、;各元素的原子序数关系如下所示:、，这些元素应处在第?A,第?A族。 7(B 根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。 8(C 由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出:当周期序数n为奇数22,n，1,n，2,时，此周期所容纳的元素种类是;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是

11、。222,8，2,因此第八周期所容纳的元素种类数是,50。 29(a)S ? (b)Sn ?或? (c)Zn ? (d)Ca ? 10(1)氮 硫 氟 (2)三 ?A (3)2NH，HSO=(NH)SO(或NH，3244243HSO=NHHSO) 2444解析 A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x，2，B的原子序数为x，8，1。由题意知:x，x，2,x，8，1，x,7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。 【学习反思】 人教版高中化学必修二导学案 第一章

12、 第一节 元素周期表(2) 【学习目标】 1.了解原子结构与元素性质的关系。 2.初步学会总结元素递变规律的能力。 【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【预备知识】 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称 核电荷数 原子结构示意图最外层电子数 电子层数 碱 金 属 元 素 思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何,是否完全相同, 实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆

13、大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。 钠 钾 与氧气的反应 与水的反应 【基础知识】 二、元素的性质与原子结构 (一)碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li，O Na，O K+O 222K、Rb等碱金属与O反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 22、与水的反应 K，HO Rb，HO 22除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。 ,人教版高中化学必修二导学案 小结2M，2HO = 2MOH，H? 碱性: ,思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗, (二

14、)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页) 课堂练习1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是: ,.在碱金属中它具有最大的原子半径 ,.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为FrO的氧化物 2D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材第7、8页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系, 归纳与整理 (三)卤素单质的物理性质(见课本第8页) 思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 归纳与整理 颜色: 状态: 密

15、度: 熔沸点: 在水中的溶解性: ,设问,大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? 归纳与小结 (四)卤素的化学性质: 1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页) 卤素和H的反应可用通式H，X= 来表示，反应时按F、Cl、Br、I的顺序，2222222反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化

16、。 -1、卤素单质间相互置换反应:Cl， NaBr= Cl， Br= 2 2,Cl， KI=Cl， I=2 2 ,小结,卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。 归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性;同一主族，从上到下:原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ; 课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO,不用其3他试剂，怎样鉴别它们, 课堂练习3:砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 人教版高中化学必修二导学案

17、 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO 3【基础达标】 1(下列各组比较不正确的是( ) A(锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B(还原性:K,Na,Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C(熔、沸点:Li,Na,K D(碱性:LiOH,NaOH,KOH 2(关于锂的结构和性质的判断:?与水反应比钠剧烈;?锂的原子半径比钠小;?锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO;?锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相2同;?锂是还原剂。其中错误的是( ) A(只有?和? B(只有?和? C(只有?和? D(只有?和? 3(化学实验中传导

18、输送高浓度溴气所用的导管最好用( ) A(铁管 B(橡胶管 C(玻璃管 D(铜管 4(实验室里下列药品的保存方法中，正确的是( ) A(溴化银保存于棕色瓶中 B(液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C(碘保存于细口玻璃瓶中 D(氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 5(卤素单质的性质与F,Cl,Br,I的变化规律不相符的是( ) 2222A(与氢气反应的剧烈程度 B(气态氢化物的稳定性 C(单质还原性的强弱 D(与水反应的剧烈程度 6(医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的( ) A(碘元素 B(铁元素 C(钾元素 D(锌元素 练方法技巧同主族元素性质应用技巧 7(向含有

19、NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的2物质，最后剩余的固体物质是( ) A(NaCl和KI B(NaCl、KCl和I 2C(KCl和NaBr D(KCl和NaCl 8(已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是( ) A(锂在过量氧气中燃烧，主要产物是LiO而不是LiO 222B(LiCO受热很难分解 23C(在相同温度下，溶解度LiCO小于LiHCO 233D(少量的锂保存在固体石蜡中 9(试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法

20、不正确的是( ) A(此碱金属可能是钾或钠 B(反应过程中煤油不会燃烧 C(碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2D(若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 人教版高中化学必修二导学案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 练综合拓展 10(已知元素A、B、C、D、E的结构示意图分别为: abcde请回答下列问题: (1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素 _。 (2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 【拓展提升】 11(实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下: ?NaCl

21、，HSO(浓)=NaHSO，HCl? 244?NaCl(固)，NaHSO(固)=NaSO，HCl? 424某实验操作步骤和现象如图所示: 水无色溶液加入BaCl2钠盐C?和稀硝酸溶解,?,白色沉淀E,固体A,混合,? 少量水黑色粉末F, 固体B,气体D?D的浓溶液?,溶解?, 加入NaBr气体G?橙黄色溶液,溶液(1)写出有关物质的化学式。 A:_，B:_，C:_， D:_，E:_，F:_， G:_。 (2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。 【参考答案】 1(B A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确;B项虽然单质的还原性顺序为:K

22、,Na,Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误;C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li,Na,K,Cs，故C项正确;D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性:LiOHNaOHKOHCsOH，故D项正确。 2(D 3(C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。 4(A 溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中;液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞;碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用;液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的

23、试剂瓶不能用玻璃塞。 人教版高中化学必修二导学案 5(C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱;因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。 6(A 7(D 发生的主要化学反应是2NaBr，Cl=2NaCl，Br2KI，Cl=2KCl，I。溶液被蒸22,22干时，Br和I都挥发了，留下的是NaCl和KCl。 228(B 碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。 9(D 因为题中所给的金

24、属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确;Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确;金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确;金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。 10(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH 解析 (1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数

25、与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强;同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强以Na的金属性最强，F的非金属性最强。 11(1)NaHSO(或NaCl) NaCl(或NaHSO) NaSO HCl BaSO MnO Cl (2)萃取 4424422分液漏斗 人教版高中化学必修二导学案 第一章 第一节 元素周期表(3) 【学习目标】 A1(了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和X的含义。 Z2(初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 A【学习重点】同位素、质量数和X的含义

26、 Z【预备知识】 原子的构成: 原子 看表分析: 质量/kg 相对质量 电性和电量/C -27-19质子 1(67310 1(007 +1(60210 -27中子 1(67510 1(008 0 -31-19电子 9(10910 1/1836 -1(60210 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 3、原子的质量主要取决于哪种微粒, 总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 【基础知识】 (一)质量数 定义 符号: 计算式:质量数(A)= + 应用:用质量数表示某种原子 思考:它表示的含义是什么,

27、 科学探究:1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 质子数中子数 质子数，中子数 相对原子原子 (N) (A) 质量 人教版高中化学必修二导学案 (Z) F 10 18(998 Na 12 22(990 Al 14 26(982 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化,如何改变,质量数呢, 总结和比较:和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 课堂练习1:1、完成表格1 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 (二)核素和同位素

28、 核素: 同位素: 思考与交流:1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢, 2、Cl元素有两种天然同位素 、。 ?在形成的Cl分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 2、 。 ?从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么, (三)元素的相对原子质量的计算 人教版高中化学必修二导学案 公式: 课堂练习2: 1、有以下一些微粒:? ? ? ? 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 2、下列各组中属于同位素的是( ) 40404

29、039A、K与Ca B、TO和HO C、K与K D、金刚石与石墨 22【基础达标】 1(下列微粒中，决定元素种类的是( ) A(质子数 B(中子数 C(质量数 D(核外电子数 2(决定核素种类的是( ) A(质子数 B(中子数 C(原子的最外层电子数 D(质子数和中子数 3(下列互为同位素的是( ) 1414A(H D B(N C 221617C(O O D(金刚石 石墨 13134.,NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( ) CC66A(核外有13个电子，其中6个能参与成键 B(核内有6个质子，核外有7个电子 C(质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D(质量数是1

30、3，原子序数是6，核内有7个中子 5(下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( ) 3739A(Cl与K具有相同的中子数 298207B(第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 114 ，,C(HO与OH具有相同的质子数和电子数 32,2,D(O与S具有相同的质子数和电子数 2为( ) A(3种 B(4种 C(5种 D(6种 人教版高中化学必修二导学案 7(法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A(该粒子不显电性 B(该粒子质量数为4 C(在周期表中与氢元素占

31、同一位置 D(该粒子质量比氢原子大 8(已知X元素的某种同位素的氯化物XCl 为离子化合物，在该化合物中X元素的微 n粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( ) my，mA.X B. yX ym，y，ny，m,nC.X D.X y，n y，n练方法技巧相对原子质量的计算技巧 6365639(铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu 292929的原子个数百分数是( ) A(75% B(25% C(50% D(45% 23353710(自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是1117173735.5，则11.7

32、g氯化钠中，含Cl的质量为( ) 17A(1.5 g B(1.65 g C(1.775 g D(1.85 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 【拓展提升】 11(按要求填空: A(1)X原子的中子数:N,_。 ZAn，(2)阳离子的中子数:X共有x个电子，则N,_。 An,(3)阴离子的中子数:X共有x个电子，则N,_。 1216(4)中性分子或原子团的中子数:CO分子中，N,_。 22,2,(5)A原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A所含电子的物质的量为 _。 【参考答案】 22212(据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答: Rn

33、86(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。 (2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。 人教版高中化学必修二导学案 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质: A(非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B(比较活泼，能与钠等金属反应 C(不太活泼，与氮气性质相似 D(很难与其他物质发生反应 你选择_选项，理由是_ _。 222222220220(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气;钍能衰变为，故将RnRnRnRn86868686 称为钍射气;锕能衰变为，故将称为锕射气。、是 RnRnRnRnRn8686868686_(填字母序号)。 A(同种元素 B(同位素 C(同种核素 D

34、(同种原子 【参考答案】 1(A 元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。 2(D 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。 3(C 同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质;B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素;C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。 134(D 表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之C6和，可计算出中子数为7，故D项正确。 29820737395(C Cl和K具有的中子数都是20，A正确;与的核电荷数之差为114,XRb11482，82,32，即相差一个电子层，属

35、于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确;HO3,2,2,与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误;O与S的电子数都是18，质子数都是216，D正确。 4040，6(B 质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，M与Q质子数相同，属于同种元素，191940402，N和Y质子数也相同，属同种元素。 20217(C 该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。 n，8(C XCl中X的化合价为，n，其离子符号为X，其核外电子数为y，则其质子数为ynm，y，nX。，n;其中子数为m，则其质量数为m，n，y，则X的原子符号为 ， yn9(A 解法:方法一:代数法。 人教版高中化学必修二导学案

36、 6365设Cu的原子个数百分数为x，则Cu的原子个数百分数为(1,x)。根据元素近似相对原子2929质量的定义得 63x，65(1,x),63.5 x,75%。 方法二:十字交叉法。 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有 636563则两种同位素Cu与Cu的原子个数比为1.5?0.5,3?1，所以Cu的原子个数百分数为3100%,75%，选A。 4方法三:估算法。 6365假设Cu与Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元63素的近似相对原子质量为63.5,64，所以Cu的原子个

37、数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。 点拨:以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。 10(D 11(1)A,Z (2)A,x, n (3)A,x，n n(4)22 (5)(m,x，2) m解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N,A,Z，在分子中其中1216子数为构成分子的各原子中中子数之和，CO中中子数为6，82,22;阳离子的核外电2An，子数为质子数与所带电荷数

38、之差，则X的质子数为x，n，故其中子数为A,(x，n); 阴离An,子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则X的质子数为x,n，故其中子数为A,2,2,(x,n),A,x，n，A所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m,x，2，则n g An含有电子数物质的量为(m,x，2)。 m人教版高中化学必修二导学案 第一章 第二节 元素周期律(1) 【学习目标】1、了解原子核外电子的排布; 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律; 3、微粒半径及大小的比较。 【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【基础知识】 一、原子核外电子的排布

39、: 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。 2.表示方法 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律 ?按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ? 第1层最多只能排_个电子 ? ?第2层最多排_个电子 ? ?除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个) ,20号原子结构示意图。 ?根据核外电子排布的规律，能划出1二、化合价的周期性变化 科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 12 +1 310 +1 +4 +

40、5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论:随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径0.037 nm 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 nm 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 nm 总结:同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比

41、较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 人教版高中化学必修二导学案 2、离子半径大小的比较 (1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 (2)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 (3)同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 【自主探究】 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答): ? ? ? ? 2 8 1 2 8 6 2 8 4 +11 +16 +14 2 7 +9 ?半径最小

42、的是_ ?具有最低负化合价的是_ ?只有还原性的是_ ?只有氧化性的是_ 【探求新知】 一、 原子核外电子的排布 1、 电子的特征: 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: -31(1)质量很_(9.10910kg); (2)带_电荷; -10运动空间范围_(直径约10m) ;(4)运动速度_。 (3)因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 (1).电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布; (2).每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数); (3).电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，

43、当第_层排满后，再排第_层，等等。 (4)(最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。 3、电子的能量高低与离核远近的关系: 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远 电子的能量 ( ) ( ) 2 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论, 【结论】随着原子序数的递增，_。 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么, 【结论】随着原子序数的递增，_。 且有以下量的关系:?最高正价?+?负价?=_ 三、原子半径的递变规律 对于原子半径的变化，你的结论是什么, 【结论】随着原子序数的递增，_。 人教版高中化学必修二导学案 且有规律:电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。 影响原子半径的因素: (1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么, (2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么, 【结论】影响原子半径的因素: 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_; 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_。 【自主探究】根据