初中化学方程式及其相关知识点总结名师资料合集(完整版)资料.doc

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1、初中化学方程式及其相关知识点总结名师资料合集（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载） 初中化学方程式及其相关知识点总结1澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。点燃2镁带在空气中燃烧2MgO（化合）2Mg + O2现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。3水通电分解（或水的电解）通电 2H2O 2H2 + O2 （分解）现象：正极、负极有大量的气泡产生相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢

2、气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4生石灰和水反应 CaO + H2O Ca（OH）2（化合）现象：产生大量热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5二氧化碳和水反应CO 2+ H2O H2CO3（化合）相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H2CO3 CO 2 + H2O加热6铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。7实验室用氯酸钾制取

3、氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。（5）收集：O2 难溶于水，密度大于空气，可用排水集气法或向上排空气法（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。8 实验室用双氧水制取氧气 MnO2 2H2O2 2 H2O + O2（ 分

4、解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以下，防止氧气逃逸。点燃9木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。10硫在空气（或氧气）中燃烧点燃 S + O2 SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）点燃11铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O

5、2 Fe3O4（ 化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。点燃12磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。点燃13 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2） 点燃前，一定要检验它的纯度。高温14木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2（置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂

6、：氧化铜加热15氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。一通氢 , 二点灯；三撤灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。16实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）制取CO2采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗

7、应深入液面以下，防止CO2逃逸。（2）收集：CO2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。17煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）高温 CaCO3 CaO + CO2（分解）18一氧化碳在空气中燃烧点燃 2CO + O2 2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。19一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色

8、，澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜点燃20甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物21氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色22铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。高温23工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁24硫酸铜溶液中滴加氢氧

9、化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成。25氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH Fe（OH）3+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。26用盐酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。27用硫酸来清除铁钉上的铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4 )3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。28硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3（复分解）现象：

10、有大量白色沉淀生成。29氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl（复分解）现象：有白色沉淀生成。30胆矾受热分解 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（分解）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。31硫酸铜与水反应 CuSO4 + 5 H2O CuSO45H2O（化合）现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。用此反应可以检验水的存在。32碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解）33氢氧化钙和氯化铵混合Ca（OH）2 + NH4 Cl CaCl2 + H2O + NH3（复分解）相关知识点：碱性物质不能

11、和铵态氮肥混合使用。附：物质俗名及其对应的化学式：（1） 生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3 （6）石碱Na2CO310H2O（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO45H2O （8）水银：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO3 （10）醋酸：CH3COOH初中化学中考知识点总结(共10篇)初中化学中考知识点总结(共10篇) :知识点 中考 初中化学 初三化学知识点总结 初中物理知识点总结 高中物理知识点总结 篇一:初三化学中考总复习知识点汇总 初三化学中考总复习知识点汇总 初

12、三化学中考总复习知识点汇总 (一份耕耘，一份收获) (绪言) 1、学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5 Cu2(OH)2CO3 6 (空气) 1、量白烟生成，?同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:?红磷不足，氧气没有全部消耗完?装置漏气?

13、没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、方法制得了氧气。 3、有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，气体污染物较多是、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的22、 施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施:?加强对水质的监测，?工业 4、原子却不能再分。 5、，质量比为， 在实验中常加稀HSO和NaOH来增强水的导电性。通的是直

14、流电。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分

15、子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是 2的发生装置。 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法 4O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3 KMnO4工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化) 原理:利用N2、 O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸 反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料:水、水煤气(H、CO)、天然气(主要成分CH) ?实验室制

16、CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HClCO2的方法是:煅烧石灰石 CaCO35 ?(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ?(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ?(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ?(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等) ?(银白色

17、)Fe和O2先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ?H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ?CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ?CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质:?可燃性?还原性 ? 可燃性 H2+ O2CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2(氧气充足) C+ O2(氧气不足) ?还原性 H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ?与水反应: CO2+H2O(紫色石蕊变

18、红色) ?与碱反应: CO2+Ca(OH)2(检验CO2的方程式) ?与灼热的碳反应:CO2+C (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂) ?除杂:COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO CO+CuO CaOCaCO3 CaCO3?检验:CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 、O2、CO:用燃着的木条 (H2，(O2，(CO用石灰水 8、酒精 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气，固体矿物

19、燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。 (铁) 1 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法:?保持铁制品表面的洁净和干燥，?在铁制品的表面涂上一层保护 膜。具体操作是:?在其表面刷油漆，?在其表面涂油，?金属制品表面镀上其它金属，?通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4 Cu、Zn、Al 5、属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸

20、铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下，用还原 剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能:置换) 炼钢设备:转炉、电炉、平炉。 原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8 合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性:银,铜,铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可

21、阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液) 1、 ?加水?升温 饱和溶液熟石灰对温度例外 ?增加溶质?降温?蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:?加水?降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20 3、分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤:溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4) 冷

22、却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4?5H2O。 4、，石灰水中溶质为质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H，胆矾CuSO4?5H2O溶于水溶质为 (组成与结构) 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学 变化中的最小粒子。 例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 原子是由原子核和

23、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子 篇二:2021初中化学中考复习知识点总结 初中化学中考复习知识点总结 一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化

24、学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子

25、构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 第1页 共12页 (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据

26、元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ?先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，

27、性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 三

28、、物质俗名及其对应的化学式和化学名: ?金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15

29、)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 第2页 共12页 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色 3、红色

30、固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu的溶液呈蓝色;凡含Fe的溶液呈浅绿色;凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):?盐:白色?:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有

31、特殊气体的液体。 7、有毒的，气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 2+2+3+ 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO3 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性

32、碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物，水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物，水?碱) 2,2, 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合

33、物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 第3页 共12页 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国; 16中国最大煤炭基地在:山西省; 17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用); 18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 七解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之

34、。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润

35、pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ? 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ? 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: 2+3+2+ 第4页 共12页 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2

36、NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

37、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O

38、3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等 ? 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ? 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反

39、应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 ?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

40、?、碱用水冲洗，再涂上硼酸; 第5页 共12页 篇三:初中化学知识点总结(大全) 初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中

41、不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里，核电荷数

42、 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 1 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应

43、类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 ? 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaO