广东省东莞外国语学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案.pdf

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1、东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第1 页 共 8 页 东莞外国语学校东莞外国语学校 2022-2023 学年度第二学期高一期中化学试题卷学年度第二学期高一期中化学试题卷 说明：说明：1.本卷分为第本卷分为第 I 卷和第卷和第卷，共卷，共 18 小题，全卷满分小题，全卷满分 100 分，考试时间为分，考试时间为 75 分钟。分钟。2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Br-80 Ba-137 第第 I 卷

2、卷(选择题，共选择题，共 44 分分)一、一、选择题选择题(本题共本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的)1.2022 北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是（）A B C D“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶“瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯“飞扬”火炬火炬内胆：铝合金2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是

3、聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性C蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中D75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好3.生命活动需要一系列复杂化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体B.一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应C.结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化D.奶油俗称黄油，属于油脂，油脂和蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子化合物4.下列化学用语正确的是（）A一氯甲烷的电子

4、式：B甲烷的球棍模型：C正丁烷的结构简式：D丙烷分子的空间填充模型：的CH3CHCH3CH3东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第2 页 共 8 页 5.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A.分子中所有碳原子可能在同一平面上B.1 mol该物质与足量 Na反应生成 3 g H2C.该物质能发生加成反应，不能发生取代反应 D.与互为同分异构体6.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（）A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用2SiO的光电性质 B.葡萄酒中通常添加少量2SO，2SO既可以杀

5、菌又可以防止营养成分被氧化 C.催化光解设施可处理汽车尾气中的 CO、NOx，CO 和NOx催化反应生成2CO和2ND.景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ 的热能。据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是（）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D石墨和金刚石是同位素8.锌空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌空气电池原理如图，放电时 Zn转化为ZnO。下列说法正确的是（）

6、A.空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2OC.该电池放电时溶液中的 OH-向石墨电极移动D.该电池放电时电子由 Zn 电极经电解质溶液流向石墨电极9.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）A.喷泉实验B.制备 NO2并收集C.比较 Cl、C、Si的非金属性D.制备乙酸乙酯东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第3 页 共 8 页 10.在化学反应的研究和实际应用中，人们要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是（）A.取少量图充分反应后的溶液于试管中，若滴加 KSCN溶液后溶液呈红

7、色可以证明可逆反应3222Fe2I2FeI+存在反应进行的限度 B.若图是将10ml1mol/LNaOH溶液一次性且快速加入到10ml1mol/LHCl，结束反应 10s，则HCl的化学反应速率为()0.01molL s C.图可以探究24H SO浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率小于右试管的速率 D.图比较3Fe+、2Cu+对反应22H O分解制氧气化学反应速率催化效果 二、二、单项单项选择题选择题(本题共本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分分）11.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.()23003HC1lH100SiHClSi 过量焦炭高温石英砂粗

8、硅纯B.从海水中提取镁：()2Mg OHMgOMg 石灰乳加热电解海水 C.由 NaCl制漂白粉：NaOH2Cl 电解溶液饱和食盐水漂白粉D.由铝土矿冶炼铝：HCl233Al OAlClAl 解提纯电铝土矿 12.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.8g C2H4中含有 0.4 NA个极性键B.1 molOH（羟基）含有的电子数为 10 NAC.常温下，0.3 mol Al与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 0.9 NAD.高温高压条件下，28 g N2和 6 mol H2充分反应，生成的 NH3为 2 NA 13.下列离子方程式正确的是（）A铜与足量的浓硝酸反应：3Cu

9、+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2OB用 NaOH 溶液吸收少量 H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2OC向 Na2S溶液中通入过量的 SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO32D过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O的东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第4 页 共 8 页 14.如图表示部分含硫物质类别与化合价的关系。下列说法不正确的是A.a 与 c 之间能发生氧化还原反应B.c 能使溴水褪色，说明 c 有漂白性C.将 c的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色D.d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的导电性增强15.

10、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是实验操作实验现象实验结论A 将2SO通入盛有 2mL 新制氯水的试管中 新制氯水褪色2SO有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁无明显变化铜片剧烈反应金属活动性：CuFe C 取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝溶液中含有 NH4+D 取少量待测液于试管中，滴加几滴 BaCl2溶液 产生白色沉淀溶液中含有 SO42 16.下列图示与对应的叙述正确的是A图 1 所示曲线表示 HCN(g)转化为 HNC(g)需要吸收 59.3kJ 的能量 B图 2 所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变

11、值 C图 3 所示曲线中状态的物质比状态的物质稳定 D图 4 是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线 a 表示的盐酸浓度比曲线 b 大 的东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第6 页 共 8 页 第第 II 卷卷(非选择题，共非选择题，共 56 分分)三、填空题三、填空题(本题共本题共 4 小题，共小题，共 54分分)17.用石油裂化和裂解过程得到的两种烯烃来合成丙烯酸乙酯的路线如图：（1）A的电子式为 ，D 中含有的官能团为 （填名称），F 为高分子化合物，F的结构简式为。（2）的反应类型为_ _，的化学方程式为。（3）的化学方程式为。（4）工业生产中，试剂 I最可能

12、是下列试剂中的_(填字母序号)。aO2 b酸性 KMnO4溶液 c新制的 Cu(OH)2悬浊液(含 NaOH)d银氨溶液（5）与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：含碳碳双键；所有碳原子一定共面；与碳酸氢钠溶液反应能产生气体。请写出满足条件的任一种结构简式_ 东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第7 页 共 8 页 18.人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）实验室利用 A装置制备3NH的反应方程式为 ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_(填序号)。（2）实验过程中观察到以下现象，完成表格：序号实验

13、现象实验结论I C装置中黑色 CuO 固体全部变红 反应生成了 Cu2O 或_ II D装置中无水 CuSO4变蓝 反应生成了_ III F 装置中收集到无色无味气体 反应生成了 N2 实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列_试剂(填选项)，固体又可以继续溶解 A.3FeCl溶液 B.2FeCl溶液 C.KCl溶液 D.3KNO溶液 反应前 C中 CuO 质量为 8 g，反应后 C中红色固体质量为 6.8 g，则 C中发生反应的总方程式为_。（3）若将 D与 a 相连(如图)，2BaCl溶液中产生白色沉淀，其化学式为_，若向 a处分别通入_(填选项)，

14、也会产生白色沉淀。A.2ClB.2NOC.2ND.2CO（4）装置 E的作用是_。学科网（北京）股份有限公司 东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第9 页 共 8 页 19.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是23Al O，同时还含有23Fe O、2SiO。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的23Al O，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。(提示：2SiO不与稀盐酸反应)(1)操作 I 的名称是_，写出溶液 A 中加入过量 NaOH 溶液生成溶液 B 的离子方程式_，滤渣B 的主要成分是_(填化学式)。(2)写出溶液 B 中通入过量 CO2产生沉淀的离子方程式是

15、_ _，该步骤中_(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入 CO2，原因是 。(3)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放3Al(OH)固体的实验仪器名称是_。(4)用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应可制取 AlCl3，每消耗 0.5 mol 碳单质，转移 1mol 电子，反应的化学方程式是 。(5)工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，写出电解方程式_ _。学科网（北京）股份有限公司 东莞外国语学校高一年级第二次段考 化学试卷 第10 页 共 8 20.硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：.(

16、)()()2232SOgOg2SOg+1196.6kJ molH=根据图甲，该反应是_（填放热或者吸热）反应；若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_(填选项字母)A.2SO的质量保持不变 B.2SO、O2、3SO物质的量之比为 2：1：2 C.2SO、O2、3SO速率之比为 2：1：2 D.单位时间内消耗 2mol2SO同时生成 1mol O2 E.容器中气体的密度不变（2）反应 I 是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为 2L 的恒温密闭容器中通入 10mol2SO和 5mol2O，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是

17、_(填字母)。A.增加2O的浓度 B.选择高效催化剂 C.充入氦气 D.适当降低温度 2min时，()2SOv正_()2SOv逆(填“”、“”或“=”)，05min 内，反应的平均速率()3v SO=_111molLmin。画出2O的物质的量随反应时间变化的曲线_。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制疏酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。该电池放电时，被还原的物质是_，电子从_(填“ba”或“ab”)该电池的负极反应为_ _。H0 图甲 学科网（北京）股份有限公司 高一化学期中考试答案 1-10 CDBBB AABDA 11-16 AABBCD 17 题 .（1 分）羧基（1

18、分）.（2 分）（2）.加成反应 （1 分）.2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O （2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O （2 分）（4）a （2 分）（5）(CH3)2C=CHCOOH或 CH3CH=C(CH3)COOH （2 分）18 题（1）.()42322Ca OH2NH ClCaCl2NH2H O+（2 分）.（2 分）（2）Cu （1 分）2H O（1 分）.AD（2 分）32224CuO2NHCu O2Cu3H ON+（2 分）（3）.BaSO3 （2 分）.AB （2 分）（4）防止 F 中水蒸气进入 D 装置，干扰试验（2 分）19.(1)过滤 （1 分）322Al4OHAlO2H O+=+（2 分）()3Fe OH （1 分）(2)()22233AlOCO2H OAl OHHCO+=+（2 分）不能 （1 分）若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（2 分）(3)坩埚（1 分）(4)2323Al O3C3Cl2AlCl3CO+高温（2 分）学科网（北京）股份有限公司(5)（2 分）20.（1）放热 （1 分）.AD （2 分）（2）.AB （2 分）.（1 分）.0.8 （1 分）.（2 分）（3）.O2 （1 分）.ab （1 分）.SO2+2H2O-2eSO24+4H+（2 分）