重庆巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（十）化学含答案.pdf

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1、 化学参考答案第 1 页（共 4 页）巴蜀中学 2023 届高考适应性月考卷（十）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A D C A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C B A C 【解析】1A蜀绣主要成分是蛋白质。B火锅中主要成分为有机物。C建筑会大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分为硅酸盐。D缆车的主要成分为金属。2B 为 H2O的比例模型。3苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚与 NaHCO3不能产生 CO2。4A硫化亚铁和过量硝酸混合会发生氧化还原反应。B因为还原性是 Fe2+Br，向 FeB

2、r2溶液中通入等物质的量的 Cl2，Cl2会与 Fe2+和 Br都反应。CNaHCO3中 HCO3不能拆。5A由于2H2O2的摩尔质量为 38g/mol，所以共价键数不是 3NA。B由于不确定是不是标准状态，所以无法计算。D该反应中 Cl2转化成 HCl 是被还原，而不是氧化。6A由于结构中含有氨基和酯基，所以能与 NaOH 和 HCl 反应。B分子式为 C9H17NO2。C没有手性碳。D由于四元环为饱和碳环，所以碳原子不可能在同一个平面。7AAl 和浓硝酸会发生钝化，故不能持续反应，所以不能比较活泼性。C温度计要深入溶液。DNH4Cl 会受热分解成氨气和氯化氢，两种气体遇冷会化合成氯化铵，而

3、 I2受热升华，遇冷凝华，故无法分离。8ANaOH 饱和溶液的与 Mg(OH)2饱和溶液的浓度不相同，所以比较 pH 无法确定碱性强弱。B还原性：Fe2+CH4。D五种元素的单质中，氧化性最强的是 Cl2的单质。10BRuO2晶胞中 O 有两个在体内，另外四个在面上。11AB 中有一个双键，故有机物 A 与 B 不是同系物。B高分子 C 中 m、p 所对应的结构单元不易降解。C若只用 A 和 CO2也能合成高分子，但是最终不能形成类似于 D 的网状高分子。D若 mnop=5221，则聚合物 C 的平均分子量为 1234x。化学参考答案第 2 页（共 4 页）12A由于 OD从左边移动到右边，故

4、左边为阴极，故 Pd(a)电极接外电源负极。B由于 a、b 两极上都有 参与反应，当电子转移数为 2mol 时，a、b 两极各有 1mol 被加氢还原，故若有 1mol 被加氢还原，电子转移数为1mol，则通过阴离子交换膜的 OD的数目为 1NA。CPd(b)电极上所发生的电极反应方程式为 HCHOe+2OD=HCOO+H+D2O。D当外电路流过的电子数为 1mol，则室中少了1mol D和 1mol OD共 20g，室增加 1mol OD并减少 1mol H，共增加 17g，m=|m()|-|m()|=2017=3g。13A反应 CaSO4(s)+2H2O(g)CaSO4(s)2H2O(s)

5、Kp=221(H O)p=25002atm，故p(H2O)=0.02atm；纯水存在如下平衡 H2O(l)H2O(g)Kp=p(H2O)=0.04atm，该容器的相对湿度为 50%。B 恒温、恒容，向 100mL 已达到平衡的体系中再加入 29.6g CaSO4(s)，则占据容器的体积为 10mL，相当于压缩体积，则平衡向正向移动。C恒温、压缩体积，重新达到平衡后，因为平衡常数不变，故平衡时水的分压不变，故正逆反应速率不变。D 恒温、恒压，再向平衡体系中加入 CaSO4 2H2O(s)，其转化率不变。14A实验 1 的溶液中 pH 为 5.2，则 HSO3的电离大于水解，则 c(SO23)c(

6、H2SO3)。B实验 2 得到的溶液中有223.223233222333a1a2(H SO)(H SO)(H)(HSO)(H)10(SO)(SO)(H)(HSO)cccccccccKK。C因为pH=7，实验 3 电荷守恒等式为2+33(HSO)(Cl)(SO)2(Na)cccc，质量守恒等式为c(Na+)=2c(HSO3)+2c(SO23)+2c(H2SO3)，两式相加消掉c(Na+)得c(Cl)=c(HSO3)+2c(H2SO3)。D 实验 4 中 BaO2能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，因为有气体产生，该气体为 O2，故 Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀为 BaSO4，则上层清

7、液中有 c(24SO)c(Ba2+)Ksp(BaSO4)。二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15（除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）（1）第四周期第 B 族（2 分）（2）H2SiO3（或 SiO2）、CaSO4（各 1 分）（3）使酸解完全，各种金属阳离子均能溶出（4）氧化 Fe2+、Mn2+；使 Fe3+、Al3+沉淀完全（合理答案均给分）（2 分）（5）MnO2 22MnClOH O=2MnOCl 2H+（2 分）（6）温度高时，硫酸钙的溶解度更小而硫酸镁的溶解度更大，因此趁热过滤可以使得钙盐 和镁盐分离得更加完全（7）4105（2 分）向滤液中继续加入 NaClO

8、溶液，煮沸 10min 后立即趁热过滤得到 滤液 化学参考答案第 3 页（共 4 页）16（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）三颈（口）烧瓶（1 分）（2）可能吹走23Cr O粉末 （3）234Cr O3CCl=加热322CrCl3COCl（4）与H2O反应，生成HCl抑制3CrCl水解（合理答案均可给分）（5）BD（2分，少选得1分，错选得0分）（6）过滤（1分）（7）反应物、溶剂（8）B（1分）（9）产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率 17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）高温（1分）（2）升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等（合理即

9、可）（3）反应、均为吸热反应，升高温度，两平衡均正向移动，B物质在反应i产生增多，在反应ii消耗减少，最高点前反应进行程度大，最高点后反应进行程度大 018p（4）阳（1分）22CH2CHCN2H O2e 24NC(CH)CN2OH（5）H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转化为丙腈（6）27.74 10【解析】（3）反应、均为吸热反应，最高点前反应i进行程度大，最高点后反应进行程度大，所以随着温度的升高，B（g）平衡的物质的量分数先增大后减小。a点时主要发生反应i，假设A投料为2mol，平衡时A、B的物质的量相等，根据三段式可知，平衡时A、B与水蒸气的物质的量均为1m

10、ol，再加上NH3 15mol，总压强为p0 kPa，则A、B、水蒸气的分压均为0kPa18p，反应i的Kp=20(B)(H O)kPa(A)18pppp。（6）如图横坐标取值，每小时生成己二腈33.4 10mol，转移电子36.8 10mol，丙腈 0.9310mol，转移电子1.8310mol，转移电子总量8.6310mol，即迁移氢离子总量 8.6310mol，阳极水放电产生氧气0.258.6310mol，阳极区质量变化为0.25328.6310g+8.6310=7.74210g。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、碳氯键（2）氧化反应（1分）加成反应（1分）化学参考答案第 4 页（共 4 页）（3）（4）（5）（6）保护羧基（1分）H2NNHCH3【解析】由A到B反应条件可知为醇的催化氧化，则B结构为，分析结构及 分 子 式 变 化 可 知B到C应 为 加 成 反 应。结 合 信 息可 推 知F结 构 为，由H逆推G应为。（6）反 应 为与 乙 醇 在 浓 硫 酸 作 用 下 发 生 酯 化 反 应 生 成，反 应 中发 生 信 息ii的 反 应 生 成，再异构化为，与M发生反应应得到，结合信息可得M为H2NNHCH3。