化学基本概念（选择题15道）+物质结构与性质综合题（非选择题3道）-2023年高考化学考前真题限时训练（解析版）.pdf

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1、化学基本概念（选择题化学基本概念（选择题 15 道）道）+物质结构与性质综合题（非选择题物质结构与性质综合题（非选择题 3 道）道）（限时：（限时：60 分钟）分钟）一、单选题（一、单选题（本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求求）1（2021福建统考高考真题）设AN为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A241.12L C H所含极性共价键的数目为A0.2NB412g NaHSO晶体中阴、阳离子总数为A0.2NC40.1mol CH与足量2Cl反应生成3CH C

2、l的分子数为A0.1ND电解熔融2MgCl制2.4g Mg，电路中通过的电子数为A0.1N 2（2022广东高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体 B飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素 3（2021天津统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ApH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、

3、2-4SO、-3NOBpH=12 的溶液：K+、Na+、-3NO、2-3COCpH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-DpH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、-3HCO 4（2022天津统考高考真题）25时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 AH+、4NH+、ClO、Cl BH+、2Mg+、I、3NO CNa+、3Al+、3HCO、24SO DK+、Na+、23SO、OH5（2022重庆统考高考真题）工业上用 N2和 H2合成 NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗 14gN2生成 NH3分子数为 2 NA B消耗 1molH2，生成 NH 键数为 2

4、 NA C生成标准状况下 22.4LNH3，电子转移数为 2 NA D氧化 1molNH3生成 NO，需 O2分子数为 2 NA 6（2022辽宁统考高考真题）下列符号表征或说法正确的是 A2H S电离：+2-2H S2H+S BNa位于元素周期表 p 区 C2-3CO空间结构：平面三角形DKOH电子式：7（2022江苏高考真题）少量22Na O与2H O反应生成22H O和NaOH。下列说法正确的是 A22Na O的电子式为B2H O的空间构型为直线形 C22H O中 O 元素的化合价为-1 DNaOH仅含离子键 8（2021广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断

5、不合理的是 Aa可与e反应生成b Bb既可被氧化，也可被还原 C可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D可存在bcdeb的循环转化关系 9（2023浙江高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A2CO B2SiO CMgO D2Na O 10（2021湖北统考高考真题）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A铜的金属活动性大于银 B通过揉搓可提供电解质溶液 C银丝可长时间保持光亮 D用铝丝代替银丝铜也会变黑 11（2022浙江统考高考真题）关于化合物()3FeO OCH的性质，下列推

6、测不合理的是 A与稀盐酸反应生成3FeCl、3CH OH、2H OB隔绝空气加热分解生成 FeO、2CO、2H OC溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl萃取，有机层呈紫红色 D在空气中，与2SiO高温反应能生成()233FeSiO12（2023浙江高考真题）关于反应322222NH OH4FeN OO=4Fe4HH+，下列说法正确的是 A生成21molN O，转移4mol电子 B2NH OH是还原产物 C2NH OH既是氧化剂又是还原剂 D若设计成原电池，2Fe+为负极产物 13（2021浙江高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COH O+B亚硫酸

7、氢钠的水解：3223HSOH OH SOOH+C锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2H O=Zn(OH)H+D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2H O+14（2022福建统考高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用60C和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A草酸属于无机物 B60C与石墨互为同分异构体 CCu属于过渡元素 D催化剂通过降低焓变加快反应速率 15（2021湖南统考高考真题）AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18218gHO含有的中子数为A10N B140.1mol L HC

8、lO溶液中含有的H+数为A0.1N C2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2N D411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N 二、主观题二、主观题（本题共本题共 3 小题，共小题，共 40 分分）16（2022海南统考高考真题）（14 分）以2Cu O、ZnO 等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态 O 原子的电子排布式_，其中未成对电子有_个。(2)Cu、Zn 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_。(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如

9、下图，分子中所有原子共平面，所有 N 原子的杂化轨道类型相同，均采取_杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_。(4)金属 Zn 能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为 4 的配离子，Zn 与氨水反应的离子方程式为_。(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_。(6)下图为某 ZnO 晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面 O 原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于 60的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_、_

10、。17.（2022福建统考高考真题）（12 分）1962 年首个稀有气体化合物6XePtF问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。262BrOFAsFxKrF是26BrOFAsF+、与2KrF分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布式为_。(2)ArKrXe、原子的活泼性依序增强，原因是_。(3)晶体熔点：2KrF_2XeF(填“”“”“”或“=”)，判断依据是_。(4)2BrOF+的中心原子Br的杂化轨道类型为_。(5)262BrOFAsFxKrF加合物中x=_，晶体中的微粒间作用力有_(

11、填标号)。a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键【答案】(1)234s 4p（2 分）(2)同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强（2 分）(3)（1 分）二者为同构型的分子晶体，2XeF相对分子质量大，范德华力大，熔点高（2 分）(4)3sp（1 分）(5)2（2 分）bc（2 分）【解析】（1）As位于元素周期表中第四周期 VA 族，原子序数为 33，由构造原理写出其价电子排布式为234s 4p。（2）同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故ArKrXe、原子的活泼性依

12、序增强。（3）2KrF和2XeF是同构型的分子晶体，2XeF相对分子质量大，范德华力大，熔点高，晶体熔点：2KrF2XeF。（4）2BrOF+的中心原子Br的价层电子对数为：3+()1722 12=4，杂化轨道类型为3sp。（5）由晶胞结构可知，其中含有 8 个2KrF、4 个2BrOF+、4 个6AsF，则262BrOFAsFxKrF加合物中x=2，晶体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，故选 bc。18.（2022重庆统考高考真题）（14 分）配位化合物 X 由配体 L2-(如图)和具有正四面体结构的Zn4O6+构成。(1)基态 Zn2+的电子排布式为_。(2)L2-所含元素中，电负性最

13、大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形；每个 L2-中采取 sp2杂化的 C 原子数目为_个，C 与 O 之间形成 键的数目为_个。(3)X 晶体内部空腔可吸附小分子，要增强 X 与 H2O 的吸附作用，可在 L2-上引入_。(假设 X 晶胞形状不变)。ACl BOH CNH2 DCH3(4)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由 8 个结构相似的组成单元(如图)构成。晶胞中与同一配体相连的两个Zn4O6+的不同之处在于_。X 晶体中 Zn2+的配位数为_。已知 ZnO 键长为 dnm，理论上图中 A、B 两个 Zn2+之间的最短距离的计算式为_nm。已知晶胞参数为 2anm，阿伏

14、加德罗常数的值为 NA，L2-与Zn4O6+的相对分子质量分别为 M1和 M2，则 X的晶体密度为_gcm-3(列出化简的计算式)。【答案】(1)3d10（1 分）(2)哑铃形（1 分）8（2 分）8（2 分）(3)BC（2 分）(4)与 Zn2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧（1 分）4（1 分）3a2d（2 分）12-213A3M+M10N a（2 分）【解析】（1）锌元素的原子序数为 30，基态锌离子的价电子排布式为 3d10，故答案为：3d10；（2）配体 L2-所含元素中氧元素的电负性最大，氧原子处于基态时，电子云轮廓图为哑铃形的 2p 能级的电子占据最高能级；由结构简式可知，配体

15、中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为 sp2杂化，共有 8 个；配体中碳原子与氧原子之间的单键为 键、双键中含有 1 个 键，共有 8 个，故答案为：哑铃形；8；8；（3）若在 L2-上引入能与水分子形成氢键的羟基和氨基，有利于增强 X 与水分子的吸附作用，若在 L2-上引入不能与水分子形成氢键的氯原子、甲基，不能增强 X 与水分子的吸附作用，故选 BC；（4）由 X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个Zn4O6+的不同之处在于与 Zn2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧，故答案为：与 Zn2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧；1 个Zn4O6+上、下、左、右、前、后共有 6

16、 个 L2-，每个 L2-与Zn4O6+形成 2 个 ZnO 配位键，1 个Zn4O6+含有 4 个 ZnO 配位键，1 个Zn4O6+中 Zn2+形成的配位键数目为 62+4=16，1 个 Zn2+的配位数为 4；由 X 晶胞的组成单元结构可知，Zn4O6+中两个处于体对角线的氧离子距离、边长和面对角线构成直角三角形，氧离子距离为单元结构的体对角线，设 A、B 两个锌离子之间的最短距离为 xnm，由体对角线的长度可得：x+2d=22(2)aa+，解得 x=3a2d，故答案为：3a2d；由 X 晶胞的组成单元结构可知，单元结构中位于顶点的Zn4O6+的个数为 818=1，位于棱上的 L2-的个数为 1214=3，设晶体的密度为 dg/cm3，由 X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由 8 个结构相似的组成单元构成可得：12A8(3M+M)N=(2a107)3d，解得 d=12-213A3M+M10N a，故答案为：12-213A3M+M10N a。