2023年氮及其化合物知识点总结归纳整理.pdf

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1、学习必备 精品知识点 氮及其化合物知识点整理 班级 姓名 学号 一、填空题 1、氮分子的电子式 ，结构式 ，存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构 ，化学性质 ，反应常常需要 等条件。2、氮的固定是将大气中 的氮转化为 的氮的过程，固氮的方式分为 、。3、氨是 色有 气味的气体，电子式 ，结构式 ，液氨很容易 ，使周围温度下降，所以常用它作 。4、将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到 ，说明 ，取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酞试液，溶液呈 色，说明氨气溶于水呈 性。5、氨水中存在的微粒有：分子 ；离子 。6、铵根离子的检验方法：。、铵盐的通性：。、用

2、排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气密度的倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的 ，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为 。、尿素的化学式 ，含氮量 。二、写出下列化学反应方程式 1、大气固氮：（1）（2）(3)2、氨气溶于水显碱性：3、氨的催化氧化：4、工业上制硝酸：（1）（2）（3）5、镁在氮气中燃烧：6、氨气的实验室制法（与制氧气相同的装置）：7、氨气的工业制法：8、铵根离子检验的离子方程式：、一氧化氮和氧气同时通入水中：1、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中：、氮化镁与水反应：、氨气与盐酸反应：、氨气与硝酸反应：、氨气与硫酸反应：、浓氨水中加生石灰：、氯化铵受热分解：、碳

3、酸氢铵受热分解：学习必备 精品知识点 三、选择题、汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造 成产生氮的氧化物的主要原因是（）A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的 C是由于燃烧不充分引起的 D是在气缸中 N2被氧化生成的、含下列物质的硫酸铵，经测定含氮量为，则这种硫酸铵中必含有（）.NH4NO3.NH4HCO3.NH4Cl.CO(NH2)2 3、下列变化中不属于固氮的是（）.镁带在空气中燃烧生成氮化镁 .雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 .在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 4、相同质量的下列铵盐与足量的消石

4、灰共热时，产生氨气最多的是（）A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl 四、计算题 1、标准状况下，将 439L 氨气溶于 1L 水中，得到密度为 0.91g/cm3的氨水。求此氨水的质量分数和物质的量浓度。第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 一、填空题 1、决定化学反应速率的主要因素是 ，影响化学反应速率的外界因素主要有 。2、化学反应速率是用单位时间内 或 来表示的。公式是 ，反应速率的单位常用 或 等。3、同一反应中，用不同物质表示该反应速率时，它们的数值 （填“一定相等”、“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”），不同物质表示的速率的比值关系

5、是 。4、在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度，化学反应速率 ，加入催化剂，化学反应速率 ，降低温度，化学反应速率 。质量相同的固体反应物，颗粒越大，化学反应速率 。5、当反应达到平衡时，正反应和逆反应 ，只是正反应速率和逆反应速率 ，所以，反应混合物中各组成成分的含量 ，化学平衡时一个 平衡。6、某温度下的密闭容器中，反应N2+3H22NH3+Q达到平衡后，升高温度，则正 ，逆 （填“增大”或“减小”）,NH3的浓度 ；将气体体积缩小一半，平衡向 移动。应常常需要等条件氮的固定是将大气中的氮转化为氨是色有气味的气体水呈性氨水中存在的微粒有分子铵根离子的检验方法铵的通性用排空气二写出下列化

6、学反应方程式大气固氮氨气溶于水显碱性氨的催化氧化工学习必备 精品知识点 7、已知 K2CrO7是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，K2CrO7溶于水发生反应：CrO72-+H2O 2CrO42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀 H2SO4溶液呈 色，向溶液中滴加少量 NaOH 溶液，则溶液呈 色。8、在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应放热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号 反应条件 I2的正反应速率(1)升高

7、温度 (2)加入催化剂 (3)再充入 a mol H2 (4)将容器容积扩大为原来 2 倍 (5)通入 b mol Ne(g)9.现有反应：mA(g)+nB(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无

8、色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-(1)向 1mol/L 氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向 动，c(OH-)c(NH4+)。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有 OH-、。（3）向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向 移动，此时发生的现象 。二、化学反应方程式 1、钠与水反应：2、镁与水反应：3、双氧水分解：4、碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式：硫代硫酸钠与盐酸反应：(C)B

9、(cc应常常需要等条件氮的固定是将大气中的氮转化为氨是色有气味的气体水呈性氨水中存在的微粒有分子铵根离子的检验方法铵的通性用排空气二写出下列化学反应方程式大气固氮氨气溶于水显碱性氨的催化氧化工学习必备 精品知识点 5、三氯化铁与硫氰化钾反应的化学反应方程式:离子反应反应方程式:6、二氧化氮与四氧化二氮的平衡:三、选择题 1、下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是（）A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体 B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡 C.用排饱和食盐水法收集氯气 D.使用催化剂可增加合成氨的产量 2、为了使可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)+Q 的正反应速率加大且平衡向正反应方向移动，可采取的

10、措施是（）A.增大 A 的浓度 B.减少 C的量 C.降低温度 D.增大压强 3、可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2气体。再次达到平衡时，18O存在于 A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2 D.SO2、SO3、O2 4、将 4moLA气体和 2moLB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经 2s 后测得 C的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3mol/L.s；用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6mol/L.s；2s 时物质 B的浓度为 0.7mol/L 其中正确

11、的是（）A.B.C.D.5、对于可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)+Q，下列说法中，正确的是（）A.升高温度正、逆都增大，正增大的倍数大于逆增大的倍数 B.降低温度正、逆都减小，正减小的倍数大于逆减小的倍数 C.增大压强正、逆都增大，正增大的倍数小于逆增大的倍数 D.使用催化剂正、逆都改变，变化的倍数相同 6、硝酸工业的最后一步是 NO2的吸收：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3（aq）+NO（g）+Q，为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收 NO2，工业上常采取的措施是（）升高温度 降低温度 增大 c(NO2)增加水量 加压 减压 补充空气 A.B.C.D.四、计算题 1、673K、1.01 105Pa 下，1mol 气体 A发生如下反应：2A(g)xB(g)+C(g)+Q，在一定条件下达到平衡，平衡混合气中 A 的体积为 58.84%，混合气的总质量为 46g，密度为0.72g/L。求：（1）达平衡混合气的平均相对分子质量(2)x的值 （3）A的转化率 应常常需要等条件氮的固定是将大气中的氮转化为氨是色有气味的气体水呈性氨水中存在的微粒有分子铵根离子的检验方法铵的通性用排空气二写出下列化学反应方程式大气固氮氨气溶于水显碱性氨的催化氧化工