2022年上海高考化学试卷及答案解析版.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -全国一般高等学校招生统一考试相对原子质量：H-1 上海化学试卷（解析版）Ni-59 Cu-64 Br-80 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、挑选题（此题共10 分,每道题2 分,每题只有一个正确选项）12022 年 4 月 24 日,东航首次胜利进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行；能 区分地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A点燃,能燃烧的是矿物油B测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C加入水中,浮在水面上的是地沟油D加

2、入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油解析：学问点：生活与化学,考察有机物学问,主要是油脂和矿物油区分；难易程度： 简洁,注意基础学问把握,没有大的陷阱；正确答案 ： D 分析缘由： 地沟油的主要成分是油脂,矿物油的主要成分是烃的混合物；A 、油脂和烃都可以燃烧,故无法区分；B、矿物油主要成分是烃的混合物,没有固定的沸点； C、油脂和烃的密度都比水小,都浮在水上面；D、油脂在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油不溶于氢氧化钠溶液,分层； 故正确答案为： D 易错点： 无法区分地沟油和矿物油的主要成分；2氰酸铵（ NH 4OCN）与尿素 CONH 22 （）A都是共价化合物 B都是离子化合物C互

3、为同分异构体 D互为同素异形体解析：学问点： 物质的分类,考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念；难易程度： 简洁,注意基础学问概念；正确答案 ： C NH 4+离子, 故氰酸铵是离子化合物,而尿素是共价化合物,分析缘由： 氰酸铵中含有故 A 、B 都错误； B、；C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质,故氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 CONH 22 是同分异构体；D、同素异形体是同种元素组成的不同单质,故不是同素异形体；故正确答案为：C 易错点： 不会区分共价化合物和离子化合物；3230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U；以下

4、有关 Th 的说法正确选项（）ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转换成 233U 是化学变化 D230Th 和 232Th 的化学性质相同解析：学问点：同位素,考察质量数、相对原子质量、化学变化和化学性质；难易程度： 比较简洁,注意基础学问把握,C 有陷阱；正确答案 ： D 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 23 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -分析缘由： A、由于 Th 元素有两种

5、同位素原子,所以质量数应指定是哪一种同位素原子,才能确定； B、Th 元素的相对原子质量不是同位素原子质量数的平均值,而需要依据各种同位素原子的丰度运算得到的；C、原子是化学变化中的最小微粒,而 232Th 转换成 233U 的过程中,原子发生变化,故不是化学变化（化学变化过程中原子种类不变的）；D、230Th 和 232Th 是同种元素的原子,所以化学性质相同；故正确答案为：D 易错点： 遗忘了化学变化的本质；4以下变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华 B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化解析：学问点：化学键,考察范德华力、共价键、离子键的学问；难易程度：

6、比较简洁,注意基础学问把握；正确答案 ： A 分析缘由： A、“ 碘和干冰的升华” 需克服的作用力都是范德华力；B、单质硅是原子晶体,熔化时克服共价键,C60 是分子晶体,熔化需克服共价键 C、氯化氢是分子晶体, 溶解时共价键断裂,氯化钠都是离子晶体,溶解需克服离子键； D、溴气化需克服范德华力,而汞气化需克服金属键；故正确答案为： A 易错点： 不清晰硅和C60 的熔化需克服的作用力；5374、22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的才能,并含有较多的H+和 OH-,由此可知超临界水（）A显中性, pH 等于 7 C显酸性, pH 小于 7 B表现出非极性溶剂的特性 D表现出极性

7、溶剂的特性解析：学问点： 物质的分类,考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概 念；难易程度： 中等,考察的是学问的敏捷迁移；正确答案 ： B 分析缘由： A、C：温度为 374、 22.1MPa 以上的超临界水,已经超过室温,此时的 PH 值已经小于 7,但溶液中的 H +和 OH-始终相等,故显中性；B、D：由 于 374、 22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的才能,而有机物多数为非极性的,所以表现出非极性溶剂的特性；故正确答案为：B 易错点： 不清晰水的离子积与 pH 的关系；二、挑选题（本大题共 36 分,每道题 3 分,每题只有一个正确选项）6与索尔维制

8、碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是（）A原料利用率高 B设备少 C循环利用的物质多 D原料易得解析：学问点：索维尔制碱法和侯氏制碱法的对比；难易程度： 简洁,对比学习的综合应用；正确答案 ： A 分析缘由： A、B、C、D 都是侯氏制碱法的优点,但最突出的优点是原料利用率高；细心整理归纳 精选学习资料 工业生产都是以最少的原料获得最多的产物；故正确答案为：A 第 2 页,共 23 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -易错点： 不清晰侯氏制碱法和

9、索尔维制碱法的区分；7将 X 气体通入 BaCl 2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成；X、Y 不行Y 能是（）选项X A SO2H2S B Cl2CO2 C NH 3 CO2 D SO2 Cl 2 解析：学问点：元素及化合物的性质；难易程度： 简洁,注意基础学问把握,没有大的陷阱；正确答案 ： B 分析缘由： A、将 SO2通入 BaCl2溶液,不反应,但通入的 H2S发生反应生成 2H2S+ SO23S+2H 2O 生成 S 沉淀； B、始终不反应无现象；C、反应为 2NH 3+ H2O+ CO2BaCl 22NH 4Cl+BaCO 3 ；D 项 发 生 反 应：SO2+Cl

10、 2+2H 2OH2SO4+2HCl 2, BaCl2+H 2SO4BaSO4+2HCl ；因此选 B 易错点： 简洁误选C,不清晰 C 中发生的反应；8糕点包装中常见的脱氧剂组成为仍原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸 氧腐蚀相同；以下分析正确选项（）A脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 3+ B脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为：Fe-3e FeC脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为：- 2H 2O+O 2+4e 4OHD含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸取氧气 336mL（标准状况）解析：学问点：氧化仍原反应中铁的吸氧腐蚀；难易程度： 一般,注意基础学

11、问把握,D 选项简洁忘了 FeOH 2可以进一步被氧化；正确答案 ： D 分析缘由： A、吸氧腐蚀时是放热反应；B、正极反应为 Fe-2e Fe 2+；C、脱氧过程中 , 铁 作 原 电 池 负 极 , 碳 作 原 电 池 的 正 极 , 电 极 反 应 为 ：2H2O+O 2+4e 4OH-；D、总反应生成FeOH 2,但 FeOH 2可以进一步被氧化： 4FeOH 2+O2+2H 2O 4FeOH 3,所以消耗氧气的总量在标准状况 下为 336mL；故正确答案为：D 易错点： 不清晰反应是最终产物是 FeOH 3；9将盛有 NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小

12、烧杯中加入盐 酸,反应猛烈,醋酸逐步凝固；由此可知（）ANH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中,热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：解析：学问点：热化学方程式；NH 4HCO 3+HCl NH 4Cl+CO 2 +H2O-Q 难易程度： 简洁,注意概念的懂得；正确答案 ： B 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 23 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -分析缘由： A、反应后醋

13、酸逐步凝固,故该反应为吸热反应；B、吸热反应,能量转化为产物内部能量；C、是吸热反应就反应物的总能量低于生成物的总能量； D、热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态；故正确答案为：B 易错点： 不明白反应中的热效应；10以下关于试验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确选项（）A均采纳水浴加热 C均采纳边反应边蒸馏的方法 解析：学问点：有机物的制备；B制备乙酸丁酯时正丁醇过量 D制备乙酸乙酯时乙醇过量难易程度： 中等,注意基础学问把握；正确答案 ： D 分析缘由： A、制备乙酸乙酯需要的温度是60 70可水浴加热, 制备乙酸丁酯需要的温度是 115 125,超过 100,只能用空气浴,直接加热；

14、B、D:制备乙酸丁酯时,乙酸需要过量, 由于温度高时, 醇过量脱水引入新杂质；制备乙酸乙酯时,乙醇需要过量,一方面是乙醇相对乙酸成本较低,另一方面是乙酸过量可能会使乙酸乙酯在酸性条件下发生水解；C、只有制备乙酸丁酯利用了蒸馏方法；故正确答案为：D 易错点： 不熟识乙酸丁酯的试验室制法；11H2S 水溶液中存在电离平稳H2SH+HS-和 HS-H+S2-；如向H2S 溶液中（）A加水,平稳向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体,平稳向左移动,溶液 pH 值增大C滴加新制氯水,平稳向左移动,溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽视体积变化）解析：学问点：电离平稳和化学平稳；,溶液

15、中全部离子浓度都减小难易程度： 中等, C 懂得有肯定的争议；正确答案 ： C 分析缘由： A、加水,平稳向右移动,但溶液中氢离子浓度减小；B、通入过量 SO2气体,平稳向左移动,溶液 pH 值减小； C、滴加新制氯水,溶液中 H +浓度增大,平稳向左移动,溶液pH 值减小； D、加入少量硫酸铜固体（忽视体积变化） ,由于生产CuS 沉淀,平稳向右移动,溶液中H+、S 2-浓度都减小,但OH-浓度增大；故正确答案为：C 易错点： 不清晰影响平稳移动的缘由；12依据有机化合物的命名原就,以下命名正确选项（） 第 4 页,共 23 页 A3-甲基 -1,3-丁二烯B2-羟基丁烷CCH 3CHC 2

16、H5CH 2CH 2CH32-乙基戊烷DCH3CHNH 2CH 2COOH 3-氨基丁酸细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -解析：学问点：有机化合物命名；难易程度： 简洁,对命名总结；正确答案 ： D 分析缘由： A、2-甲基 -1,3-丁二烯； B、2-丁醇； C、2-甲基己烷；故正确答案为：D 易错点： 没有以最长碳链为主链去命名；13X、Y、 Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳固结构,工业上

17、通过分别液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子；以下有关这些元素性质的说法肯定正确选项（）AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在肯定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：学问点：物质结构和元素周期律；难易程度： 中等,比较注意基础学问把握；正确答案 ： C 分析缘由： A、X 元素为 O 或 N,氢化物的水溶液显中性或碱性；B、Z 元素为 Mg ,W 元素为 Al

18、 或 Cl ,离子半径无法比较；C、Mg 在肯定条件下能与 O2或N2反应； D、Y 元素为 C 或 Si,其中最高价氧化物 CO 2 为分子晶体,熔沸点都低；故正确答案为：C 易错点： 没有判定出 X 元素有两种可能；14为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显削减时取出,洗涤,烘干,称重；关于该试验的操作对测定结果的影响判定正确选项A铁皮未准时取出,会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤洁净,会导致测定结果偏大C烘干时间过长,会导致测定结果偏小D如把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大解析：学问点： 定量试验之镀锌铁皮锌的厚度测定,测定原理：利用镀锌铁皮质量差除以表面积除以

19、 2 难易程度： 中正确答案： C分析缘由：A 选项会导致质量差偏大以致结果偏大B 选项会导致质量差偏小以致结果偏小,C 烘干时间过长可能铁被氧化质量增重致质量差偏小以致结果偏小,D 对测定结果无影响易错点： 测定原理不能娴熟应用15 NA代表阿伏伽德罗常数；已知C2H 4 和 C3H 6 的混合物的质量为ag,就该混合物 第 5 页,共 23 页 - - - - - - - - - A所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B所含碳氢键数目为aN A/7 C燃烧时消耗的O2肯定是 33.6a/14 L D所含原子总数为aN A/14 解析：学问点：原子结构相关考点细心整理归纳 精选学习资料

20、 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -难易程度： 易 正确答案： B 分析缘由：依题意知乙烯与丙烯的混合比例与题无关,可设烯烃的分子式为 CnH 2n , 就 混 合 物 的 物 质 的 量 为 ： a/14n A. 共 用 电 子 对 数 目 为 3n * N A *a/14n=3a/14. B.氢键数目为 2n*N A *a/14n=aN A/7 C.非标况下不能用气体摩尔体积 22.4L/mol. D.所含原子总数为 易错点： 相关概念懂得不清3n* N A* a/14n=3a/1

21、4 16已知氧化性 Br 2Fe 3+；FeBr 2溶液中通入肯定量的 Cl 2,发生反应的离子方程式为：a Fe 2+b Br-+c Cl 2 d Fe 3+ e Br 2+ f Cl- 以下选项中的数字与离子方程式中的 际的是a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2 C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4 解析：学问点：氧化仍原反应难易程度： 中正确答案： B分析缘由： 由氧化性 Br 2 Fe3+知仍原性 Fe2+Br-,就亚铁优先与 Cl 2 反应,就 先发生 2Fe 2+Cl 22Fe 3+ 2Cl-,C 选项正

22、确,亚铁反应完之后,Br-与 Cl2 反应,就可能发生 2Fe 2+2Br-+2Cl 22 Fe 3+ Br 2+ 4Cl- （Cl2 量不足, Br-部分被氧化）D 选项正确,也可能发生 2Fe 2+4Br-+3Cl 22 Fe 3+ 2Br2+ 6Cl- （Cl 2 量充分, Br-被全部氧化） ,A 选项正确； B 选项是 Br-优先与 Cl2 反应,错误易错点：氧化仍原氧化性仍原性强弱比较不清晰,反应物量对反应的影响没有考虑到；17某溶液可能含有 Cl-、SO4 2-、CO3 2-、NH 4 +、Fe 3+、Al 3+和 K +；取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得

23、到0.02mol 气体,同时产生红褐色沉淀；过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液,得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀；由此可知原溶液中A至少存在 5 种离子BCl-肯定存在,且 c（Cl-）0.4 mol/L CSO4 2-、NH 4 +肯定存在, Cl-可能不存在DCO3 2-、Al 3+肯定不存在, K +可能存在解析：学问点：溶液中离子间的反应及其运算难易程度： 易正确答案： B细心整理归纳 精选学习资料 分析缘由： 分析知 0.02mol 气体为 NH 3.就原溶液中含有NH 4+0.02mol ,红褐色沉淀 第 6 页,共 23 页 灼烧,得到

24、1.6 g 固体,可运算知Fe 3+0.02mol ,4.66 g 不溶于盐酸的沉淀知原溶液中有SO42-0.02mol ,由离子共存知CO32-肯定不存在,由电荷守恒知 Cl-肯定存在； Al3+、K+可能存在；A、至少存在4 种离子,错误；B、当只存在 NH 4 +、Fe 3+、SO4 2-、Cl-四种离子时,运算出Cl-浓度等于 0.4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -mol/L ,假如原溶液仍含有Al3+或 K+等,就 c（Cl-）0.4

25、 mol/L ；故 B正确C、错误； Cl D、错误； Al-肯定存在3+、K+可能存在；易错点： 这种溶液中无化合价升降的离子反应较易,分析清晰一般不会做错；三、挑选题（此题共20 分,每道题4 分,每道题有一个或两个正确选项；只有一个正确选项的,多项不给分；有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个,该小题不给分）18汽车猛烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO 3K 2O+5Na 2O+16N 2；如氧化产物比仍原产物多 1.75 mol ,就以下判定正确选项A生成 40.0 L N 2（标准状况）B有 0.250molKNO 3被氧化C转移电子的物质的量为 1.25 m

26、ol D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 解析：学问点：氧化仍原反应的有关运算难易程度： 难正确答案： CD分析缘由： 第一分析出氧化产物与仍原产物均为N2,设仍原产物为Xmol, 就氧化产物为（ X+1.75 ）mol,利用关系式30X=2* （X+1.75 ）得 X=0.125mol A、生成氮气物质的量 =160.125mol=2mol V=22.4L/mol2mol=44.8L B、错误；有 0.250molKNO 3被仍原C 、 2molKNO 3被 仍 原 时 转 移 10mol 电 子 , 就 转 移 电 子 的 物 质 的 量=0.250mol 5=1.25mo

27、l D、被氧化的 NaN 3的物质的量为 y,就 10/y=16/2 可得 y=1.25mol ,就被氧化的氮原子的物质的量 =1.25mol 3=3.75mol 易错点： 对氧化仍原反应中氧化剂、氧化产物,仍原剂,仍原产物的判定不娴熟；不会分析反应中得失电子的量19部分弱酸的电离平稳常数如下表：弱酸HCOOH -4 HCN -10 H 2CO3电离平稳常数K i=1.77 10K i=4.9 10-7 K i1=4.3 10（25）-11 K i2=5.6 10以下选项错误选项A2CN-+H2O+CO 2 2HCN+CO 3 2- B2HCOOH+CO 3 2- 2HCOO-+H2O+CO

28、2C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者解析：学问点：电离平稳常数难易程度： 难正确答案： AD分析缘由： 依据电离平稳常数,离子反应向着离子总量减小的方向进行,即强制弱；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 23 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -HCOOH H 2CO3 HCN -HCO 3-而不是 CO32- 故

29、不正确A、 H 2CO 3 制 HCN ,合理,但产物是HCO 3B、 HCOOH 制 H2CO 3 ,合理, H 2CO 3 不稳固,分解为 H 2O 和 CO2 正确C、 HCOOH HCN 等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN ,HCN 的酸浓度较大,故 消耗 NaOH 的量多,正确D、 电离常数 HCOOH HCN ,就水解程度 HCN HCOOH ,故 NaCN 溶液中所含离子总数较多,选项不正确易错点： 简洁漏选 A20某恒温密闭容器中,可逆反应As B+Cg-Q 达到平稳；缩小容器体积,重新达到平稳时, Cg的浓度与缩小体积前的平稳浓度相等；以下分析正确选项A产物 B 的

30、状态只能为固态或液态B平稳时,单位时间内 nA 消耗 nC 消耗=1 1 C保持体积不变,向平稳体系中加入B,平稳可能向逆反应方向移动D如开头时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C ,达到平稳时放出热量 Q 解析：学问点：化学反应速率及化学平稳难易程度： 易正确答案： BC移动；正确分析缘由： 由题意知： 缩小体积平稳向逆反应方向移动了,即平稳向体积减小的方向不正确；产物 B 固、液、气三态均可,平稳时,正,逆反应速率相等,假如 B 是气态,就反应向逆反应方向移动,如 B 是固态或液态,就平稳不移动；应选项 C 正确第一没有告知 B,C 状态,其次状态相同达到等效平稳状态,由于转化

31、率不等,放出或吸取的热量也不等；故 D 不正确易错点： 相对较易,审题思路清晰简洁做对21肯定条件下,将 0.1 L CO 、0.2 L CO 2、0.1 L NO 、 0.2 L NO2和 0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）；假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应就尾气（已干燥）A可能是单一气体C可能存在原气体中的两种气体 解析：学问点：气体的除杂 难易程度： 难 正确答案： AC 分析缘由：B不行能含有一氧化碳 D成分和洗气瓶的排列次序无关A、CO 2可以被氢氧化钠溶液完全吸取,如混合气体最先通入氢氧化钠溶液就

32、NO 和 NO2 可以被强氧化钠完全吸取：NO + NO 2 + 2NaOH 2NaNO2 + H 2O 2NO 2+2NaOH NaNO 3+NaNO 2+H 2O NH 3可以被饱和碳酸氢钠溶液完全吸收；可能尾气只含 CO；B、不正确；尾气肯定有 CO；C、如混合气体先通过蒸馏水再通入氢氧化钠溶液中就尾气中可能 C 选项知 D 选项错误；NO 、CO 均有； D、分析 A、细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 23 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -

33、 - - - -易错点： 简洁漏选 A22肯定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO 3中,收集到气体 VL （标准状况） ,向反应后的溶液中（存在 Cu 2+和 SO4 2-）加入足量 NaOH ,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到 CuO 12.0 g ,如上述气体为 NO 和 NO 2 的混合物,且体积比为 1 1,就 V 可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L 解析：学问点：氧化仍原反应的有关运算难易程度： 中 考察氧化仍原反应得失电子相等的运算题正确答案： A分析缘由： 由 CuO 12.0 g 知铜元素的物质的量=12g/80g/mol=0.1

34、5mol 该题使用极值法1、假设原混合物全部是 CuS,设生成 NO 物质的量为 X,就 NO 2物质的量为 X 依据电子得失列等式：3X+X=0.15 8 得 x=0.3mol 就生成气体体积=0.3 2 22.4L=13.44L 2、假设原混合物全部是 Cu2S,设生成 NO 物质的量为 X, 就 NO 2物质的量为 X 依据电子得失列等式： 3X+X=0.15 1+0.152 8 得 x=0.1875mol 就生成气体体积 =0.1875222.4L=8.4L 由 8.4V13.44 可知 A 选项正确易错点： 在第 2 种假设时简洁误以为四、（此题共 8 分）Cu 2S 为 0.15m

35、ol ,误得 B 选项金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有特别重要的作用；完成以下填空：23铝原子核外电子云有种不同的舒展方向,有种不同运动状态的电子；24镓（ Ga）与铝同主族；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式；25硅与铝同周期；SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分,Na2CaSi6O14 也可写成Na2O CaO 6SiO2；盛放 NaOH 溶液的试剂瓶如用玻璃瓶塞简洁形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式；由钠长石化学式NaAlSi 3O8长石是铝硅酸盐, 不同类长石其氧原子的物质的量分数相同；可推知钙长石的化学式为26用铝和金属氧化物反应制备金

36、属单质是工业上较常用的方法；如：2Al+4BaO高温3Ba +BaO2O3 常温下 Al 的金属性比Ba 的金属性（选填 “ 强” 、“弱” ）；利用上述方法可制取 Ba 的主要缘由是；b高温有利于BaO 分解a高温时 Al 的活泼性大于Ba c高温时 BaO.Al 2O3比 Al2O3稳固d Ba 的沸点比 Al 的低解析：学问点：23、核外电子的排布情形 24、相像化学方程式估量和书写 25、正确化学式的判定细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 23 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - -

37、 - - - - - - - - - - - - -26、金属活动性的判定和低沸点制高沸点的原理难易程度：23 题第一问较难,其次问简洁,24 简洁, 25 较难, 26,简洁但易错 ；正确答案：23.4,13；24,GaCl 3+3NH 3+3H 2OGaOH 3 +3NH4Cl；25.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O, GaAl 2Si2O8 26.弱, d 分析缘由：23.铝原子核外电子云有s、 p,分别有 1、3 种舒展方向,其核外有13 个电子,就有13 种不同运动状态；24.类似氯化铝与氨水溶液的反应；25.依据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同,结合化合价代数和是

38、 0 可写出钙长石的化学式假设钙长石中的氧原子个数也为 8,就有 Ca、Al 、Si 三者的原子数之和为 5,且其阳离子所带电荷总数为 8*2=16 ,分别设其原子数为x、y、z 列方程组得： x+y+z=5,2x+3y+4z=16有 y+2z=6,设 y=2 ,就 z=2,其他值均不符合题意,所以 CaAl 2Si2O8；x=1；故其化学式为26.该反应是利用 Ba 的沸点比 Al 的低,以气体逸出,使平稳右移易错点：23、第一空简洁错填25、简洁写错化学式26、简洁多项五、（此题共 8 分）溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性；工业上制备的 Br 2 的操作步骤为：肯定条件下,将

39、 Cl 2 通入浓缩的海水中,生成 Br 2利用热空气将 Br 2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸取,生成 NaBr、 NaBrO 3 等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成以下填空：27Cl 2氧化 Br-应在条件下进行,目的是为了防止28Br 2可用热空气吹出,其缘由是29写出步骤所发生的化学反应方程式；用硫酸而不用盐酸酸化的缘由可能是；步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是由于30为了除去工业Br 2中微量的 Cl2,可向工业 Br2中d加入 Na2SO3a通入 HBr b加入 Na2CO 3溶液c加入 NaBr 溶液溶液解析：学问点：27、氧化仍原反应的条件挑选和缘由28、溴单质的易

40、挥发性29、氧化仍原的书写,硫酸的氧化性和盐酸的仍原性30、除杂的原理细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 23 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -难易程度：总体较简洁,就是简洁答不全,仍有就是 30 题简洁漏选 ；正确答案：27酸性； Cl 2歧化（或 Br2歧化）28Br 2易挥发（或 Br 2 沸点低）295NaBr+NaBrO 3+3H 2SO43Br2+3Na2SO4+3H 2O；溴酸能将氯离子氧化成氯气；溴单质具有强氧化性（

41、或强腐蚀性）30ac 分析缘由：27、需在酸性条件下否就简洁发生反应使得生成的溴单质再变成溴离子28、能用空气吹,说明溴单质以挥发29、试验的目的是为了制取溴单质,所以可以估量其中的一个产物是溴单质,那么说明是溴离子和 BrO 3-发生氧化仍原反应生成的,从而确定了反应物和生成物,就可以写出化学方程式了,由于氯离子有仍原性会被氧化成氯气,所以应当用硫酸,在酸性条件下,溴具有腐蚀性,所以应运输后再氧化30、利用氧化仍原的性质,知道氯气可以氧化溴离子,所以可以用带溴离子的化合物来除杂易错点：29、化学方程式的产物简洁判定错误30、简洁漏选 a 六、（此题共 8 分）镍具有优良的物理和化学特性,是很多领域特别是高技术产业的重要原料；羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Nis+4COg50NiCO 4g+Q （2）NiCO 4g230NiS+4COg 完成以下填空：31 在 温 度 不 变 的 情 况 下 , 要 提 高 反 应 （ 1 ） 中有