2023年氧化还原反应精品讲义及练习超级精华全面.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 课 题 专题复习：氧化还原反应 教学目标 教学目标：1.氧化还原反应的判断 2.氧化还原反应各个成分的判断（重点）（2h）3.用“双线桥”，标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（重难点）4.氧化还原反应的配平(2h)5.某物质某元素具备氧化性，还原性的判断(2h)6.氧化还原反应氧化性，还原性的强弱判断（2h 重点）7.氧化还原反应的相关计算。（2h）重 难 点 氧化还原反应的书写、配平、计算 目标一：氧化还原反应的判断 方法每种元素标上化合价，反应前后对比，元素化合价是否有变化=氧化还原反应 知识基础 1.能够背出常用元素的化合价 2.掌握未知化合

2、价的计算方法 3.规律：非金属元素 N,S,P，Cl 一般化合物有几种化合价 举例：HNO3 NO2 NO NO32-HCl HCl HClO4 ClO4-H2SO4 SO3 SO2 SO42-H3PO4 P2O5 PCl3 PO4 3-CO CO 2 CO32-特别的：H2O H2O2 1.化学反应类型：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：氧化还原反应：1下列反应中属于氧化还原反应的是()2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl Zn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O A B C 2下列反应属于非氧化还原反应的是(

3、)学习必备 欢迎下载 AFe2O33CO=2Fe3CO2 BNH4NO3=N2O2H2O C2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O DCuOCO=Cu CO2 3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgCl NaNO3 CFe2O33CO=2Fe3CO2 D2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 5下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应 C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧

4、化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 6下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl2=2FeCl3 氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr2=NaCl Br2 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 氢气在氯气中燃烧：H2Cl2=2HCl A B C D 归纳总结：二、氧化还原反应各个成分的判断 方法：元素化合价升高，还原剂，被氧化，对应产物为氧化产物，对应反应为氧化反应。素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识

5、基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 例 1：CuOCOCuCO2（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。例 2：Cl2H2OHClHClO（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）

6、被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。例 3：KClO32KCl3O2（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。例 4：2P5Cl22PCl5（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。归纳总结：练习 1下列反应中，

7、S 元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2 BC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O CH2SCuSO4=CuSH2SO4 DSO2=CSO2 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 2下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaCl NaClOH2O B2KClO3=MnO22KCl3O2 C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O2 3下列反应中，水作

8、还原剂的是（）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClO C2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO3 4在 2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFe BBr CFe 和 Br DCl 5在氧化还原反应 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （）A.1：2 B.2：1 C.2:3 D.3:2 6下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Mn4-Mn2-B.HClCl2 CFeFe3 DKClO3O2 7在 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，氧化产物是（）AK

9、Cl BMnCl2 CH2O DCl2 8分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO CO=Cu CO2 氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。9.2P3Cl22PCl3（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。三“双线桥”法分析氧化还原反应 方法：标元素化合价，标

10、短线，短线上面写“失去 e-”/“得到 e-”失去 2e-素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 例子：得到 2e-还原剂：氧化产物：氧化剂：还原产物：练习：用“双线桥”完成下列反应。要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1)3Mg+N2Mg3N2 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2)4NH3+5O24NO+6 H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3)2NH3+3Cl2=N2+6 HCl 氧化

11、剂：还原剂：氧化产物：还原产物：4)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3 H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：5)SiO2+2CSi+2CO 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：四、配平 方法 1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数 2、配平方法：一标二列三等四配五观六查 步骤：一标：标出反应前后元素的化合价 二列：列出元素得失电子数 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 三等：求得失电子数

12、相等 四配：配系数，根据最新公倍数 五观：观察法配出化合价未发生变化的物质的系数 六查：用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 解：素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 【例 1】：C+HNO3 CO2+NO2+H2O 【例 2】：NH3+O2 NO+H2O 【例 3】：H2S+HNO3 H2SO4+NO2+H2O 练习 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原

13、性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 1、KNO3+FeCl2+HCl KCl+FeCl3+NO+H2O 2、Pt+HNO3+HCl H2PtCl4+NO2+H2O 3、KMnO4+HCl MnCl2+Cl2+KCl+H2O 4、NO2+H2O HNO3+NO 5、Cl2+NaOH NaCl+NaClO+H2O 6、P4+CuSO4+H2O Cu3P2+H3PO4+H2SO4 难题挑战：1.AgNO3 Ag+NO2+O2 2.FeS2+O2 Fe2O3+SO2 3.Cu2S

14、+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O 五物质中某元素具备还原性还是氧化性 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载（1）最高价态：只具有氧化性（2）中间价态：既具有氧化性又具有还原性（3）最低价态：只具有还原性 例：方法：记住常考元素的化合价 钾 K+1 氯 Cl-1，+1，+5，+7 钠 Na+1 氧 O-2，-1 银 Ag+1 硫 S-2，+4，+6 钙 Ca+2 碳

15、C-4，+2，+4 镁 Mg+2 硅 Si+4 钡 Ba+2 氮 N-3，+2，+3，+4，+5 锌 Zn+2 磷 P-3，+3，+5 铜 Cu+1，+2 硫酸根 SO4-2 铁 Fe+2，+3 碳酸根 CO3-2 铝 Al+3 硝酸根 NO3-1 锰 Mn+2，+4，+6，+7 氢氧根 OH-1 氢 H+1 铵根 NH4+1 氟 F-1 氯酸根 ClO3-1（Cl+5 价）磷酸根 PO4-3 应用：推测该物质具备的性质 1.H2 2.Cl2 3.HCl 4.H2O2 5.HClO 6.H2SO4 7.HNO3 8.CO 9.CO2 10.NO 11.NO2 12.N2O4 13.S2O32-

16、素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 六氧化反应：还原性，氧化性强弱比较 1.强弱比较 还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 例：还原剂：H2 还原产物：Cu 氧化剂：CuO 氧化产物：H2O 还原性：H2Cu 氧化性：CuOH2O 例已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的

17、是()A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3 C还原性：KClO3I2 D还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2 练习已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H BI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基

18、学习必备 欢迎下载 氧化还原反应 练习题 1配平（1）KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O （2）Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+S+NO+H2O （3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4-CO2+MnSO4+K2SO4+H2O （4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaCl+H2O （5）MnO2+I-+H+-Mn2+I2+H2O 一 用“双线桥”完成下列反应，要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1：CuOCOCuCO2 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2：Cl2H2OHClHClO 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产

19、物：3：KClO32KCl3O2 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：4：2P5Cl22PCl5 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：三氧化还原反应各个成分的判断 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 1：FeOCOFeCO2（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应

20、：（12）还原反应 。2：Br2H2OHBrHBrO（1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。3：2KMnO4K2MnO4+MnO2+2O2 （1）化合价升高的元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。4：2P3Cl22PCl3（1）化合价升高的

21、元素 （2）化合价降低的元素 (3)还原剂：（4）氧化剂 （5）氧化产物：（6）还原产物 （7）被氧化的元素：（8）被还原的元素 （9）被氧化的物质：（10）被还原的物质 （11）氧化反应：（12）还原反应 。四氧化性大小比较 1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 2在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比

22、还原产物强，已知 X2、Y2、Z2、素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A2WZ2=W22Z B2YW2=Y22W C2ZX2=Z22X D2XY2=X22Y 综合习题 1氧化还原反应的实质是（）A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质 2下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A化合反应 B

23、分解反应 C复分解反应 D置换反应 3下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O十 2H2O C2NaHCO3Na2CO3CO2十 H2O DCuOCOCuCO2 4下列反应中，氯元素被氧化的是（）A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl22PCl5 CMnO24HCl（浓）MnCl2十 2H2OCl2 DH2Cl22HCl 5下列反应中，CO2作氧化剂的是（）ACa（OH）2CO2CaCO3H2O BCO2C2CO C2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO2 6金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O

24、，关于上述反应的有关说法错误的是 （）A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原 C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中 Au 的化合价为+3 价 7在氧化还原反应 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （）A12 B21 C11 D32 8在 2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFe BBr CFe 和 Br DCl 9下列反应中，水作还原剂的是（）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClO C2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO3 10下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Mn4-Mn2-

25、B.HClCl2 CFeFe3 DKClO3O2 11在 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，氧化产物是（）AKCl BMnCl2 CH2O DCl2 12人体血红蛋白中含有 Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2离子转变为 Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 13P 单质在反应 4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（）A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原 素具备氧化性还原性的判断氧化

26、还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 A、基础训练：1下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ()A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3 C、S2HSD、NO3NO 2下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ()A、SO3SO42 B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 Cl O-3根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性 的物质是 ()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO3 4元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ()A、一定被

27、氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原 5下列说法正确的是()A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 6下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2 K HCl BCl2 Al H2 CNO2 Na Br2 DO2 SO2 H2O 7下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、H2O+

28、Cl2=HCl=HClO D、2H2O 2H2+O2 8对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ()A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂 B、只有 CuSO4 作氧化剂 C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 3：7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 1：1 9在反应 KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是 ()A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 10在 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 的反应中，被氧化的硫与被 素具备氧化性还

29、原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必备 欢迎下载 还原的硫的质量之比为 ()A、1：3 B、3：4 C、2：1 D、1：2 B.难度计算 1、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 2、氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C

30、 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g 3锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol C综合考察 1有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。2Cl2 和 NH3 能发生下列反应：3Cl2

31、+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的 NH3 占参加反应的 NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个 数比为 （2）若有 6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的 NH3 为 g，生成氧化产物 g。D、能力挑战：1.配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基学习必

32、备 欢迎下载 氧化性大小比较 1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 2有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl28H2O5Cl2 若溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2和 Cl共存，可加入的试剂是()

33、ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 综合 1.有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性 b酸性 c氧化性 2一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 Fe2和 Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_(填字母序号)。ACl2 BO2 C.FeCl3 D浓硫酸 素具备氧化性还原性的判断氧化还原反应氧化性还原性的强弱判断重点原反应知识基础能够背出常用元素的化合价掌握未知化合价的计算方法反应属于非氧化还原反应的是学习必备欢迎下载下列反应不属于四种基