2022年化学必修一期末测试人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆沂水一中高一化学月考试题 2022.12. 说明： 1.测试时间： 90 分钟 总分： 100 分2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 第一卷（50 分）一、挑选题（每题只有1 个正确答案；共10 小题,每道题2 分,共 20 分；）1以下关于金属的表达中正确选项 A 全部的金属都是固态的 B金属大多

2、具有导电性、导热性和延展性 C金属原子只有仍原性,其阳离子只有氧化性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2. 以下图示对应的化学试验的基本操作,其中装置合理、操作规范的是甲乙丙丁A 甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠 B乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分别 C丙图可正确观看钾元素焰色反应 D丁装置：小试管中 NaHCO 3分解,（B）中澄清石灰水变浑浊, （A ）中澄清石灰水没 浑浊,说明稳固性 Na2CO 3 NaHCO 3 3以下有关说法不正确选项 A Fe（OH ）3胶体粒子在电场中自由运动 B目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐

3、具都为硅酸盐产品 D日用铝制品表面掩盖着氧化膜,对内部金属起爱护作用4以下试验方案中,不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO 3质量分数的是A 取 a 克混合物充分加热,减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重 b 克C取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体D取 a 克混合物与足量 Ba（OH） 2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体5据报道,科学家通过对稻壳进行掌握性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土；以下

4、关于二氧化硅的说法中,正确选项A. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸B. 可用二氧化硅坩埚加热融解 NaOHC. 由于高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸名师归纳总结 6以下反应的离子方程式正确选项第 1 页,共 6 页A 二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO22Na2O2= 2Na2SO3O2B金属铝投入 NaOH 溶液中： Al 2OH =AlO 2H2C硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe 2MnO 44H3Fe 3MnO 22H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就

5、惘,思而不学就殆D碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO 2-+2H 2O 7以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法KNO 3；A NaCl（Na 2CO 3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C MgCl 2 （AlCl 3）过量 NaOH 溶液过滤D CO 2（HCl ）饱和碳酸钠溶液洗气8以下物质反应后肯定有+3 价铁生成的是过量的 Fe与 Cl 2反应；Fe与过量稀 H2SO4反应后,再向其中加将 Fe 高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中；A 只有B只有C只有D全部9已知

6、 Ba（AlO 2）2可溶于水；右图表示的是向A1 2（SO4） 3溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入 Ba（OH） 2的物质的量 x的关系；以下有关表达正确选项A.ab时沉淀的物质的量：A1（OH ） 3比BaSO4多B.c d时溶液中离子的物质的量：Ba 2比AlO 2多C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于 A1 （OH ）3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba 2可能等于 OH-10以下物质不能通过化合反应直接制得的是A.Na 2SiO 3 B. FeCl 2 C. Al （ OH） 3 D. Fe（OH ） 3二、挑选题（每题只有 1个正确答案；

7、共 10小题,每道题 3分,共 30分；）11化学在生产、生活中有着重要用途,以下物质的用途或成分正确的有 个过氧化钠可作潜水艇供氧剂 铁红常用作红色油漆 Al 2O3 可制造耐火材料Na2SiO 3 水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 硅单质可用作运算机芯片 二氧化硅可用作光导纤维 明矾可用作净水 青铜主要成分是铜锌合金 小苏打可作发酵粉 烧碱可用作治疗胃酸过多的药A7 个 B8 个 C 9 个 D10 个12以下各组物质中,满意下图物质一步转化关系的选项是（）选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO 3B C CO CO2C Cu CuSO4 Cu（OH）2D Si SiO2 H 2

8、SiO 313已知 A 、B、D、E 均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去,的反应条件均相同）；就 A、E 可能的组合为CO2、NaOH 溶液； Ca（HCO 3）2 溶液、 Ca（OH ）2 溶液； Na、O2； CuO、 C； AlCl3溶液、 NH3 H2O NaAlO 2溶液、盐酸ABCD后得到 c g 14. 在 Fe2（SO4）3溶液中,加入a g Cu,完全溶解后,又加入b g Fe,充分反应残余固体,且 ac,就以下判定不正确选项3+A最终溶液中肯定不含 Fe B残余固体可能是2+ C最终溶液中肯定含 Fe D残余固体肯定是Fe、Cu 的混合物 Cu

9、15向肯定量的 K 2CO 3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌；随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化；如下列图, 四条曲线与溶液中离子的对应关系,完全正确的是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆16向 FeI2溶液中不断通入 Cl 2,溶液中 I、I2、IO 3、Fe 2+、Fe 3+等粒子物质的量随 n（Cl 2）/n（ FeI2）（即 Cl2与 FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简洁表示（“ ”表示铁各种价态的变化,用“ ” 表示碘各种形状的变化）；以下结论错误选项3+的

10、氧化性依次减小ACl 2、I2、IO3、FeB当 n（Cl 2）/n（FeI2）=1.2 时,反应的离子方程式为 2Fe 2+10I +6Cl 2=5I 2+2Fe 3+12ClC当 n（Cl 2）/n（FeI2）=6.5 时,溶液中 n（ ClD如溶液的体积不变,就溶液的 pH 减小）/n（IO 3）=6.5 17常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,如固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确选项（NA 表示阿伏加德罗常数）二氧化碳 碳酸钠 转移的电子数A 1 mol 2N AB 22.4 L 1 mol C 106 g NAD 106 g 2NA18在密闭容器中充入 CO 2、C

11、O、H2、C2H 6的混合气体 m g,如加入足量的 Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增重 m g,就相同条件下, CO2 与 C2H 6的体积比为A4:1 B2:1 C1:1 D缺少条件,无法运算1920XX 年 11 月 23 日中科院网报道, 纳米 Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗；AFe3O4 可以表示为 FeO Fe2O3,属于混合物其制备过程如下, 以下表达合理的是B在反应中FeCl36H 2O 被环丙胺（）仍原为 FeOOH C纳米四氧化三铁材料为胶体D反应的化学方程式是：6FeOOH CO=2

12、Fe3O43H 2OCO 220常温下,以下各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是名师归纳总结 A含有大量AlO2的溶液中： Na、OH、Cl、CO 2第 3 页,共 6 页B滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba 2+、CH 3COO、FC加入 Al 能放出 H2的溶液中： K+、NH 4+、NO 3、HCO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D1.0mol.L-1 的 KNO 3 溶液： H+、Fe 2+、Cl、SO42第二卷（50 分）21汽车安全气囊是行车安全的重要保证；当车辆发生碰撞的瞬时,安全装置通电点火使其中

13、的固体粉末分说明放出大量的氮气形成气囊,从而爱护司机及乘客免受损害；为讨论安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行试验；经组成分析,确定该粉末仅含 Na、Fe、 N、O 四种元素；水溶性试验说明,固体粉末部分溶解；经检测,可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸；取13.0 g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L；单质乙在高 温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质；化合物丙与 空气接触可转化为可溶性盐；请回答以下问题：（1）甲的化学式为；（2）如丙在空气中转化为碳酸氢盐,就反应的化学方程式为

14、（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是（4）以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是AKCl BCuOCNa2S （不考虑结晶（5）设计一个试验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分水合物）；22已知 A 为常见的金属单质,依据下图所 示的关系,回答以下问题：（1）C 的化学式为 _,B 的俗 称为 _ （2）AB 的化学反应方程式为：（3）由 EF 的试验现象为：（4）C 与等物质的量的过氧化钠反应可生成F,其离子反应方程式为：（5）已知 G 为 FeCO3,请写出 CG 的离；沉淀的V （KOH ）子反应方程式：23. 将肯定质量的

15、镁铝合金投入200 mL 肯定浓度的硫酸中,质量合金完全溶解；向所得溶液中滴加浓度为10 mol/L 的 KOH m1 溶液,生成的沉淀跟加入的KOH 溶液的体积关系如下列图；（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中 Mg 的质量g；m2 （2）所用硫酸的物质的量浓度mol/L ；80 160 180 （3）m1= g 24聚合硫酸铁（简称PFS,化学式为 Fe（OH ）n（SO4）（3-n）/2 m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理；现用肯定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁,试验步骤如下：（1）试验室用18.4 mol L1 的浓硫酸配制

16、250mL4.8 mol L1 的硫酸溶液,所用的玻璃仪器名师归纳总结 除烧杯、玻璃棒和量筒外,仍需的玻璃仪器：第 4 页,共 6 页（2）步骤 II 取样分析溶液中的Fe 2、Fe 3的含量,目的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A确定下一步仍原所需铁的量 B掌握溶液中 Fe 2与 Fe 3含量比C确定氧化 Fe 2所需 ClO 2 的量 D确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤中用 ClO 2 氧化 （仍原产物为 Cl） 时的离子方程式 _ （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中 SO 24与 Fe 3物质的量之比, 有人设计

17、了以下操作：（a）取 25mL 聚合硫酸铁溶液,加入足量的 过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经 m g；（b）另取 25mL 聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL 溶液,取该溶液25.00mL ,与 0.1000 mol/L VmL KMnO 4 酸性溶液恰好完全反应；回答以下问题：依据（ b）中步骤判定 Cu 2、Fe 2、 MnO4、Fe 3氧化性由强到弱的次序聚合硫酸铁中 SO 24与 Fe 3的物质的量之比为（用含 m、V 的代数式表示） ；25镁是一种很活泼的金属,常用作脱硫剂、 脱氧剂； 在

18、电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg SiO22MgO ；同时有副反应发生：2MgSiMg 2已知： Mg 2Si 遇盐酸快速反应生成SiH 4（硅烷）SiH 4在常温下是一种不稳固的气体,且易燃 镁与 SO2 可发生类似于镁与 CO2 的反应.图（甲）是进行 Mg 与 SiO2 反应的试验装置；（1） 由于 O2 的存在对该试验有较大影响,试验中应通入X 气体作为爱护气；X 气体应选用 CO 2、 N 2、 H 2中的（ 2 ） 实 验 开 始 时 , 必 须 先 通 入 X 的 气 体 , 再 接 通 电 源 加 热 反 应 物 , 其 理 由是；当反应引发后,切断电源,反应能连续进行,

19、其缘由是（3）反应终止时,待冷却至常温后,关闭 管口 a 处有闪亮的火星；据此现象可推知K,从分液漏斗处加入稀盐酸,可观看到导 在空气中能自燃；.图（乙）所示装置进行的试验如下：先关闭 K,使 A 中反应进行；加热玻璃管 C,可观看到 C 管中发出刺眼白光,产生白烟, 管壁上附着有淡黄色物质；试验完成后,将 C 管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的 H 2S 气体生成；（1）停止试验时,先打开 K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯；橡胶气胆 B 在试验中的作用是（2）C 中全部反应产物有、；（填化学式）化学试题 参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料

20、- - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一、挑选题（只有第一卷（50 分）1 个正确答案；共10 小题,每道题2 分,共 20 分；）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B A D A C D C 二、挑选题（只有 1 个正确答案；共 10 小题,每道题 3 分,共 30 分；）11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C B C A C B D A 第二卷（50 分）21.（共 12 分,每空 2 分）（1）NaN 3（2）Na2O2CO2H 2O=2NaHCO 3高温（3）6NaFe2O3= 2Fe3Na2O 防止分解产生的

21、钠可能产生危害4B 5可溶性盐的成分可能是 Na2CO3或 NaHCO3或 Na2CO 3与 NaHCO3的混合物；精确称取肯定量的生成物,加热至恒重后,如试样无失重,就为 Na2CO 3；如加热后失重,依据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为合物 或其他合理答案 1 分）22.（共 10 分）磁性氧化铁（ 1）FeCl2（1 分）NaHCO3 或 Na2CO 3 与 NaHCO 3 的混（2）3Fe + 4H2O =高温 Fe3O4 + 4H 2（2 分）（ 3）白色沉淀快速变为灰绿色最终变为红褐色（2 分）（ 4）4Na2O2+6H 2O+4Fe 2+=4FeOH 3 +8Na

22、+O 2（2 分）（ 5）Fe 2+2HCO 3 =FeCO3 +CO2 + H2O（2 分）23. （每空 2 分,共 6 分）1mMg=2.4g. 2cH 2SO4=0.8/0.2=4mol/L 3m 1= 21.4 g 24. （共 10 分）（ 1）250mL 容量瓶（ 1 分,容积未写得0 分）、胶头滴管（ 1 分）（ 2）AC （2 分）（ 3）5Fe 2+ + ClO 2 + 4H + = 5Fe 3+ + Cl+ 2H 2O（2 分）（ 4） MnO 4Fe 3+ Cu 2+Fe 2+（2 分）； m: V（2 分）233 20025. （共 12 分）.（ 1）（1 分）（2）防止加热条件下 H2 与空气混合爆炸（2 分） Mg 与 SiO 2的反应是放热反应（2 分）（3） SiH4（2 分）. 1防止 C 管降温时因气体压强减小,而引起 D 中溶液倒流（2 分）2 MgO 、 S 、 MgS（3 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页