2023年热化学高考题专题超详细知识汇总全面汇总归纳.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 热化学高考试题专题汇总（2007-2011）考试说明：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2012 考点预测 1预计 2012 年盖斯定律还会继续考查；2热化学方程式的书写可能性很大；310、11 年 28 题的考查形式需引起重视。20072011 高考专题（2007 年山东）28.（2）用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g

2、)1160 kJmol-1 若用标准状况下 4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用表示），放出的热量为 kJ。（2008 年山东）29（12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1+156.6kJmol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H2+32.4kJmol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的H kJmol-1。（2009 年山东）28.（14 分）运用化学反应原理研究

3、氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（2）已知：O2(g)O2+(g)+e-H1=+117 5.7 kJ mol-1 PtF6(g)+e-PtF6-(g)H2=-771.1 kJmol-1 O2+P1F6-(S)O2+(g)+P1F6(g)-H3=+482.2 kJ mol-1 则反应 O2(g）+PtF6(g)=O2+P1F6-(S)的H=_kJ mol-1。（2010 年山东）10 题：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反 应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的 反应焓变 D同温同压下，H2(g

4、)+Cl2(g)2HCl(g)在光照 和点燃条件下的H 不同（2010 年山东）28.硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (4)以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)H=-572kJmol-1 学习必备 欢迎下载 某氢氧燃料电池释放 228.8kJ 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。（2011 年山东）28.（14 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化

5、学反应方程式为 。利用反应 6NO28NH37N212 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1 则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H=kJ mol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 NO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在 250、1.3 104kPa 左右，选择此压强的理由是 。热化学方程式的书写可能性很大年题的考查形式需引起重视高考专题年炬燃料是丙烷亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则是生成物总能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸