2023年物质的量浓度超详细导学案.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第三课时 物质的量浓度及相关计算【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量单位为：。物质的量的基准（NA）：以 0.012kg 12C 所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。3.关系式：二、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：标准状况（0，101KPa）下，气体摩尔体积约为 数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论 1、理想气体状态方程 2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同

2、的 。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2推出 3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的 之比。即 V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的 之比。即 p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的 之比。即 M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比。即 V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比。即m1/m2=在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表

3、达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。例如 100 g 20%的 NaCl 溶液中含有 20 g NaCl，即含有 0.342 mol NaCl，而同样质量分数的 KNO3溶液中含有 20 g KNO3，但溶质的物质的量却为 0.198 mol。【预习填空】一、物质的量浓度（1）定义：学习必备 欢迎下载（2）符号：单位：（3）表达式：【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积，且体积的单位为 L 3.单位：mol L-1或 mol/L。4

4、.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【问题】如果将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的量浓度是 1 mol L-1吗？【例】1、用 40 g NaOH 配成 2 L 溶液，其物质的量浓度_molL-1。2、58.5 g NaCl 配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度_molL-1。3、2 mol NaOH 配成 200 mL 溶液，其物质的量浓度为_molL-1。4、物质的量浓度为 2 molL-1的硫酸溶液 250 mL，含硫酸的物质的量为_mol 5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1

5、 mol L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（）A150 mL 1 mol L1的 NaCl B75 mL 2 mol L1的 NH4Cl C150 mL 3 mol L1的 KCl D75 mL 2 mol L1的 CaCl2 6、某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20%NaOH 溶液的物质的量浓度为 （）A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 【对比学习】溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的

6、物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度 表达式 溶 质 的 质 量 分 数（w）=)()(gg溶液的质量溶质的质量 100%物 质 的 量 浓 度（cB）=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量cB=VmB 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同 实例 某溶液的浓度为 10，指在100 g 溶液中，含有溶质 10 g 某溶液物质的量浓度为 10 mol L-1，指在 1 L 溶液中，含有溶质 10 mol 的量的物质所具有的质量就是该物质的

7、摩尔质量单位是关系式二气体摩加德罗定律在同温同压下同体积的气体含有相同的即推出阿伏加德罗定温同压下相同质量的任何气体的体积与它们的成反比即同温同体积时相学习必备 欢迎下载 二、有关物质的量浓度的计算 1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换 2、溶液的稀释计算 (1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1c2(B)V2；(2)溶液混合后，溶液的总质量不变 m(混)m1m2；(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积 V（混合）=m（混合）(混合)只有当两种稀溶液，或浓度接近

8、时，体积变化可忽略不计，近似 V(混)V1V2 3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m（溶质）=（g/cm3）V(mL)w%（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m（溶质）=c（mol/L）V(L)M（g/mol）（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：（g/cm3）V(mL)w%=c（mol/l）V(mL)M（g/mol）【例】1、在标准状态下的 a L 的 HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸的密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 2、将 11.1g 的某化合物 R

9、溶于水中，配成 200mL 的溶液，所得的物质的量的浓度为 0.5 mol/L，则R 的摩尔质量是 3、VmL 的 Al2(SO4)3的溶液中含有 Al3+a g，取 V/4mL 的溶液稀释到 4V mL，稀释后的溶液中 SO42-的物质的量浓度是 4、某氯化镁溶液的密度是 1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 的该溶液中氯离子的物质的量为 【我的收获】知识方面：的量的物质所具有的质量就是该物质的摩尔质量单位是关系式二气体摩加德罗定律在同温同压下同体积的气体含有相同的即推出阿伏加德罗定温同压下相同质量的任何气体的体积与它们的成反比即同温同体积时相学习必备 欢迎下载

10、能力方面：【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的 NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则所需 AgNO3溶液的体积比是（）A.123 B.321 C.111 D.632 2.标准状况下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，所得氨水的密度为 0.8 g mL-1，则氨水的物质的量浓度为（）A.163 mol L-1 B.31.25 mol L-1 C.0.045 mol L-1 D.4.7 mol L-1 3.从浓度为 98%，密度为 1.84 g cm-3 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸，然后稀释至 1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）A.1.84 mol L-1 B.18.4 mol L-1 C.0.184 mol L-1 D.0.018 4 mol L-1【课后反思】1、学习效果 （一般、良好、优秀）2、疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）的量的物质所具有的质量就是该物质的摩尔质量单位是关系式二气体摩加德罗定律在同温同压下同体积的气体含有相同的即推出阿伏加德罗定温同压下相同质量的任何气体的体积与它们的成反比即同温同体积时相