2023年离子共存、离子方程式练习题.pdf

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1、精品资料 欢迎下载 离子共存练习题 班级 姓名 学号 1下列物质中，属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO2 2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、K+、CH

2、3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3 CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+、Fe3+、NO3、SO42 5在 PH=2 的溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、S2、Cl BCa2+、Na+、HCO3、NO3 CAl3+、Fe3+、SCN、Cl-D Cu2+、Fe2+、SO42、Br 6下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、H+、CO32-、Cl-BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl-DNH4+、H+、OH-、NO3-7属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Al3+、Mg2+、SO

3、42、Cl-B.Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C Na+、H+C6H5O-、MnO4-、DFe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8常温下在 C(H+)=110-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是 ACO32-B HCO3-CAl3+DNH4+9下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.K+、AlO2、NO3、OH C.H+、NH4+、Al3+、SO42 D.H+、Na+、Cl、F 10 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O B、H+

4、OH-=H2O C、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D、CH3COO+H+OH-=CH3COO+H2O 11下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 12 能正确表达下列离子反应方程式的是 精品资料 欢迎下载 A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2 B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=Si

5、O32-+H2O C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 13下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A温度计 B量筒 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺 14有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A大于 40.0mL B为 40.0mL C小于 40.0mL D为 10.0mL 15一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸氢钠固体 D少量稀氨

6、水 16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 17下列各叙述正确的是 A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 18当把COOHCHLmolL3/1.01的溶液用蒸馏水稀释至 10L 时 ACOOHCH3的浓度升高 BOH3离子的数目增加 C溶液的)(Hc增大 DCOOCH3离子浓度增大 19某物质

7、的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A液氨 B氨水 C蔗糖 D硫酸钡 20下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用2HNO溶液做导电试验，灯光较暗 B2HNO是共价化合物 C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01mol/L 21、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶

8、液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+23、下列电离方程式中，正确的是 A、NH3.H2O=NH4+OH-B、CuCl2=Cu2+Cl2-C、H2CO32H+CO32-D、Ba(OH)2=Ba2+2OH-量共存的离子组是下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大不产生沉淀的是下列离子方程式中能正确反映与反应的是下列离子方程投入到氢氧化钠溶液中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁与盐酸反精品资料 欢迎下载 24、

9、下列反应的离子方程式正确的是 A 金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+Cu H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+6SCN-Fe(SCN)6 3-D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO 2H2O 25.人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 26锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是 A2H+2e=H2 BZn-2e

10、-=Zn2+C2H2O+O2+4e=4OH-DCu-2e-=Cu2+27某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A铅 B银 C铜 D镁 28有较多 Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是 ANO3-BCl-CCO32-DSO42-29下列说法正确的是 A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 C SO3溶于水后导电性很强，所以 SO3是强电解质 D 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 30进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管

11、 二、填空题：（共 36 分，每空 1 分）31用离子方程式表示下列化学反应（1）硫酸铝和氨水溶液反应：。（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：。（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：。（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：。（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：。32氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH-（1）通入 HCl 气体，平衡向 反应方向移动，NH4+（2）加入 NaOH 固体，平衡向 反应方向移动，NH4+量共存的离子组是下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大不产生沉淀的是下列离子方程式中能正确反映与反应的是下列

12、离子方程投入到氢氧化钠溶液中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁与盐酸反精品资料 欢迎下载（3）加入 NH4Cl 固体，平衡向 反应方向移动，NH4+（4）加水稀释，平衡向 反应方向移动，NH4+（5）微微加热，平衡向 反应方向移动，NH4+（6）加入少量原浓度的氨水，平衡 反应方向移动，NH4+33向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，现象是 。将 AlCl3溶液中的 Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ，该反应的化学方程式为 。34无色透明的水溶液中只含有 4 种离子 (1)若该溶液中已含有 NH4+、Cl离子，则另 2 种离子应是 (填离子符号)(2)该溶液所含的上述 4

13、种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是用符号来表示，如 Cl离子浓度用 c(C1)表示：，；35有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、OH-、NO3、Cl-、CO32、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加 BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断，该溶液中肯定有_离子，肯定不存在_离子，不能肯定存在_离子。36某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和 Na2CO3中

14、的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能确定的是否含有 。37某溶液中可能含有 Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。(1)向溶液中加入过量的盐酸，有白

15、色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式是 ；(2)将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，继 续加入 NaOH 溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 ；量共存的离子组是下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大不产生沉淀的是下列离子方程式中能正确反映与反应的是下列离子方程投入到氢氧化钠溶液中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁与盐酸反精品资料 欢迎下载 在（2）所得的澄清溶液中加入 Na2SO4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是 ，离子方程式是 。参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B D D B A A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B A B D B B A D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C D C B B D A D C 量共存的离子组是下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大不产生沉淀的是下列离子方程式中能正确反映与反应的是下列离子方程投入到氢氧化钠溶液中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁与盐酸反