2023年苏教版化学方程式超详细知识汇总全面汇总归纳-苏教版.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 必修化学方程式汇总 专题 1 （1）C O2 =CO2 （2）4P5O2=2P2O5 （3）3Fe 2O2=Fe3O4 （4）CH4 2O2 =CO2 2H2O （5）2KClO3 2KCl 3O2 （6）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 （7）CuO H2 Cu H2O（8）Zn H2SO4=ZnSO4H2 （9）2Al 3H2SO4=A l2(SO4)3 3H2（10）2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 （11）C O2 =2CO （12）C CO2 =2CO （13）2CuO C 2Cu CO2（14）CO2 Ca(OH)2=CaCO3（15）CO2 2Na

2、OH=Na2CO3 H2O CO2+2OH=CO32+H2O （16）CO2 NaOH=NaHCO3 CO2 OH=HCO3 （17）CO2 CaO =CaCO3 （18）CaCO3 =CaO CO2（19）CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2（20）2CO O2 2CO2（21）CuO CO Cu CO2 点燃 点燃 MnO2 点燃 高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 学习必备 欢迎下载 （22）2H2O=2H2 O2 （23）C H2O(气)=CO H2（24）CaO H2O=C a(OH)2（25）BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba

3、2+SO32=BaSO4 （26）AgNO3HCl=AgCl HNO3 Ag+Cl=AgCl （27）CuO2HCl=CuCl2H2O CuOH2SO4=CuSO4H2O（28）2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O（29）Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O（30）2NaOHCuSO4=C u(OH)2Na2SO4（31）3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl （32）BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl （33）Ba(OH)2 H2SO4=BaSO42H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O （34）KOH+CO2=KHCO3 2KOH+CO2

4、=K2CO3+H2O （35）KOH+SO2=KHSO3 2KOH+SO2=K2SO3+H2O （36）Fe3+3H2O=F e(OH)3(胶体)+3H （37）NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3（38）NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 （39）(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4（40）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+SO2+5H2O 专题 2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 （1）CuCl2 CuCl2（2）2Fe3Cl2 2FeCl3（3）2P3Cl2 2PCl3 2P5Cl2 2PCl5（4）2NaCl22

5、NaCl （5）2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 点燃 点燃 点燃 电解 点燃通电 高温 钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载 （6）H2Cl2 2HCl（7）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （8）2Cl2+2C a(OH)2=CaCl2+C a(C lO)2+2H2O （9）Cl22NaOHNaClNaClOH2O（10）Cl2H2OHClHClO（11）Cl22KII22KCl（12）3Cl22

6、FeBr22FeCl32Br2（13）NaCl(s)H2SO4（浓）NaHSO4HCl 2NaCl(s)H2SO4（浓）Na2SO42HCl（14）NaOH HClNaClH2O （15）Fe2HClFeCl2H2（16）CuO2HClCuCl2H2O（17）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（18）3Cl26KOH（浓）5KClKClO33H2O （19）5KClKClO33H2SO43K2SO43Cl23H2O（20）2KClO3I22KIO3Cl2 （21）KClO36HCl（浓）KCl3H2O3Cl2（22）4HClO2 2Cl22H2O（23）Ca(ClO)2CO2H2OCaC

7、O32HclO（24）H2F22HF （25）H2Br2 2HBr （26）H2I2 2HI （27）2HClO 2HClO2（28）2F22H2O4HFO2（29）2NaBrCl22NaClBr2（30）Br22KII22KBr（31）KBrAgNO3AgBrKNO3（32）KIAgNO3AgIKNO3 （33）2AgBr2 2AgBr2 （34）I25Cl26H2O2HIO310HCl 第二单元 钠、镁及其化合物（1）常温下 2Na+O2=Na2O （2）燃烧时 2Na+O2 Na2O2 （3）2Na2H2O2NaOHH2 点燃 C450 C500 光照 光照 点燃钠镁及其化合物常温下点燃

8、燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载（4）2NaCl22NaCl 4NaTiCl4 Ti4NaCl（5）2Na2O22CO22Na2CO3O2（6）2Na2O22H2O4NaOHO2（7）Na2OCO2Na2CO3（8）Na2OH2O2NaOH（9）适量 2NaOH CO2Na2CO3H2O（10）过量 NaOH CO2NaHCO3（11）NaOH HClNaClH2O （12）2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2（13）Na2CO3CO2H2O2

9、NaHCO3（14）2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（15）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（反应相对 NaHCO3慢）（16）NaHCO3HClNaClH2OCO2（反应相对 Na2CO3 快）（17）Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH（18）Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH（19）Ca(OH)2适量 Ca(OH)22NaHCO3CaCO3Na2CO32H2O Ca(OH)2过量 Ca(OH)2NaHCO3CaCO3NaOHH2O（20）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（21）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（22）2Na

10、HCO3 Na2CO3+CO2+H2O （23）Na2CO3CO2H2O2NaHCO3（24）2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2（25）2NaS=Na2S（26）2NaCl（熔融）2NaCl2（27）NaHH2ONaOHH2 （28）4LiO2 2Li2O （29）2K2H2O2KOHH2（30）Mg2H2O Mg(OH)2H2（31）Mg2HClMgCl2H2 （32）2Mg+O2 2MgO （33）Mg+Cl2=MgCl2 （34）MgO+SO3=MgSO4 高温 电解 点燃 电解 点燃钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水

11、作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载（35）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（36）MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl（37）MgCl2+C a(OH)2=M g(OH)2+CaCl2 （38）M g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （39）MgCl2 Mg+Cl2 （40）3Mg+N2 Mg3N2 （41）2Mg+CO2 2MgO+C（42）M g(OH)2 MgO+H2O（43）MgCO3 MgO+CO2；（44）MgO+SO2 MgSO3；（45）2MgSO3+O2

12、2MgSO4 专题 3 第一单元 从铝土矿到铝合金 （1）4Al+3O2 2Al2O3（2）2Al+3Cl2 2AlCl3（3）2Al6HCl2AlCl33H2 （4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（5）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2 （6）Al2O36HCl2AlCl33H2O（7）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（8）NaOH 适量 AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl NaOH 过量 AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O（9）AlCl3+3 NH3H2O=A l(

13、OH)3+3NH4Cl （10）Al(OH)33HClAlCl33H2O（11）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O（12）NaAlO2+CO2+H2O=A l(OH)3+NaHCO3 （13）NaAlO2+HCl+H2O=A l(OH)3+NaCl 电解 点燃 点燃 点燃-6e+6e 钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载 AlO2+H+H2O=A l(OH)3（14）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

14、 AlO2+4H=Al3+2H2O （15）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3 NaCl （16）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（17）两性电离：AlO2+H+H2O A l(OH)3 Al3+3OH （18）明矾(复盐)电离：KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42+12H2O 明矾净水作用：Al3+3H2O=A l(OH)3(胶体)+3H 第二单元 铁、铜及其化合物的应用（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2（4）FeO+2

15、HCl=FeCl2+3H2O（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（6）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O （7）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O （8）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O （9）Fe2O3+3CO 2Fe+3H2O （10）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2（11）CuO+H2 Cu +H2O （12）CuO+CO Cu+CO2 （13）Zn+FeSO4=Fe +ZnSO4 （14）Mg+FeCl2=Fe+MgCl2 （15）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（16）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 2

16、FeSO4+H2O2+4NaOH=2F e(OH)3+2Na2SO4 （17）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（18）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S（19）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（20）2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2H2SO4+2HCl 高温 高温 高温 高温 高温钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载（21）2FeCl3+Fe=3FeCl2（22）FeC

17、l3+3NaOH=F e(OH)3+3NaCl （23）FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl（24）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F e(OH)3 （25）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3 （26）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （27）Cu+2AgNO3=2Ag+C u(NO3)2 （28）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 第三单元 含硅矿物与信息材料（1）Si+2F2=SiF4 （2）Si+4HF=SiF4+2H2（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）Si+O2 SiO2 （5）SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl

18、2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl （6）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(反应缓慢，盛碱试剂瓶不能用玻璃塞)（7）SiO2+CaO CaSiO3 （8）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 （9）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2（10）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （11）H2SiO3 SiO2+H2O （12）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl （13）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （14）SiO2+3C SiC+2CO （15）Si+2H2 SiH4 专题 4 高温 高温 高温 高温 高

19、温 高温 钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载 第一单元 含硫化合物的性质和应用 （1）S+O2 SO2 （2）S+H2 H2S （3）S+Fe FeS （4）S+2Cu Cu2S （5）S+Hg=HgS（6）S+2Ag=Ag2S （7）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （8）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （9）2SO2+O2 2SO3 （10）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2

20、SO4 （11）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （12）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2 能使氯水、溴水褪色)(SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX X=Cl、Br、I)（13）SO2+2H2S=3S+2H2S （14）接触法制硫酸：4FeS2+11O2 2 Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 （15）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （16）SO3+H2O=H2SO4（17）SO3+NaHSO3=Na2SO4+2SO2+2H2O(除去 SO2中混有

21、的 SO3)（18）H2S+Cl2=S+2HCl （19）H2S+H2O2=S+2H2O（20）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2 H2O Cu 与浓硫酸反应的机理：Cu+H2SO4 CuO+SO2+H2O 浓硫酸体现氧化性（S 化合价降低）点燃 煅烧 钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 硫酸体现酸性（S 化合价不变）（21）C+2H2SO4(浓)CO2+2 SO2+2H2O

22、 （22）S+2H2SO4(浓)3 SO2+2H2O （23）NaCl(晶体)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（24）NaCl(晶体)+NaHSO4 Na2SO4+HCl（25）2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（26）H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O （27）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O （28）2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O （29）2N H3+2H2SO4(浓)=(NH4)2SO4（30）用胆矾制硫酸：CuSO4 5H2OCuSO45H2O CuSO4CuO+SO3 SO3H2OH2SO4（31）用绿矾

23、制硫酸：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 （32）SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O；（33）CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2（34）减少燃煤过程中 SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO+CO2；CaO+SO2 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 （1）N2+O2 2NO（2）2NO+O2=2NO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）汽车尾气引发的光化学烟雾反应 2NO+O2=2NO2 NO2=NO+O 不能用浓硫

24、酸干燥或 制备这些气体。强热 放电钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载 O+O2=O3 （5）N2+3H2 =2NH3 （6）NH3+H2ONH3H2O、NH3H2O NH4+OH-（7）NH3+HCl=NH4Cl（8）2NH3 +H2SO4 =(NH4)2SO4（9）NH4Cl=NH3+HCl（10）NH4HCO3 NH3H2OCO2（11）NH4Cl+NaOH NH3+NaCl+H2O （12）NH4Cl+NaOH=NH3H

25、2O+NaCl（13）(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O （14）(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3 2H2O+Na2SO4（15）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制取氨气)（16）Cu+4HNO3(浓)=C u(NO3)2+2N2O+2H2O （17）3Cu+8HNO3(稀)=3C u(NO3)2+2NO+4H2O （18）C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O （19）4HNO3 4NO2+O2+2H2O（20）氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO

26、3+NO （21）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （22）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（23）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制 H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)高温高压 催化剂 光或热 钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载 必修 2 化学方程式 1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl的反应 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极

27、（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：3、H2O2在催化剂作用下受热分解：4、Na2SO4与 CaCl2反应：5、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：（2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：6、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：（2）加成反应（与 Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)7、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2的反应）：（2）取代反应 与 Br2的反应 ：苯与硝酸（用 HO

28、NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：8、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去学习必备 欢迎下载（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 乙醇的催化氧化反应 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 9、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊

29、试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。10、蔗糖水解反应：淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O碱甘油+蛋白质+H2O酶等各种 11、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87 钠镁及其化合物常温下点燃燃烧时学习必备欢迎下载高温适量过量电解离明矾复盐电离明矾净水作用胶体第二单元铁铜及其化合物的应用气高含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪色接触法制硫酸煅烧除去