2023年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训六化学反应与能量.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题限时集训(六)化学反应与能量(限时：45 分钟)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1双选(2014 海南高考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程 a 有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于 H C改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2 2将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反

2、应的热化学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O HQ 3(2014 上海高考)1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6 kJ CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7 kJ 由此不能判断()A1,3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小 B1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低 C1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 4(2012 全国高考)反应 AB C(H0)，X C(H|

3、H2|，因此 H1 H2。中 H12 H2，又 H1、H2均小于零，所以 H1 H2。中在恒压容器中建立平衡后 SO2的转化率大于恒容容器中 SO2的转化率，故 Q10，H2 H2。6解析：选 B 由图可知，P 和 Cl2反应生成 PCl5的热化学方程式是：P(s)52Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ mol1，A 项错误，B 项正确；图中的 H 表示生成 1 mol产物的数据，C 项错误；热化学方程式不变，H 不变，D 项错误。7 解 析：选D 根 据 题 意 先 写 出 热 化 学 方 程 式：2NH3 H2O(aq)H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)H

4、24.2 kJ mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1。再由盖斯定律得，NH3 H2O(aq)=NH4(aq)OH(aq)H45.2 kJ mol1，D 正确。8解析：(1)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗 1 mol CuCl 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ mol1。(2)由题目信息可知，常温时 AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为 AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8

5、 kJ mol1。(3)反应物断裂化学键所需要吸收的总能量减去生成物形成化学键释放的总能量即为焓变 H(945498)2630kJ mol1。答案：(1)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ mol1(2)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1 变该反应的活化能有催化剂条件下反应的活化能等于将盛有粉末的小烧的总能量高于生成物的总能量反应的热化学方程式为上海高考丁二烯和个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小全国高考反应分两学习必备 欢迎下载(3)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ mol1 9解析：(1)催

6、化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，故 E1减小、H 不变。(2)根据盖斯定律，由322 得：CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol1。答案：(1)减小 不变(2)CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol1 10解析：(1)燃烧热指的是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，S8(s)8O2(g),8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成 1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为 S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ mol1。

7、(2)可根据题中图示直接写出热化学方程式。(3)设 S8分子中硫硫键的键能为 x kJ mol1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可得 8x8e16d8a，解得 x2dae。答案：(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ mol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJ mol1(3)(2dae)kJ mol1 11解析：(1)由反应方程式知，消耗的 H2与生成的水的物质的量相等，故 H2的平衡转化率为323100%60%；升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应吸热。(2)先写出 WO3H2 W2O5H2O，然

8、后配平即可得到第一个阶段的化学方程式。580 时，固体为 W2O5、WO2的混合物；由 2WO3H2W2O5H2O、W2O5H22WO2H2O、WO22H2W2H2O 知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为 114。(3)观察所给三个方程式知，用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到 WO2(s)WO2(g)H203.9 kJ mol1。(4)由所给化学方程式变该反应的活化能有催化剂条件下反应的活化能等于将盛有粉末的小烧的总能量高于生成物的总能量反应的热化学方程式为上海高考丁二烯和个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小全国高考反应分两学习必备 欢迎下载 知，挥发的 W 与 I2结合形成气态 WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的 W 接触，在高温下 WI4分解生成的 W(及 I2)附着在还没有挥发的 W 上，故 a、b 正确；灯管壁温度较低，WI4不会分解，c 错误；升高温度，也能加快 W 与 I2的反应速率，d 错误。答案：(1)60%吸热(2)2WO3H2高温W2O5H2O W2O5、WO2 114(3)203.9 kJ mol1(4)a、b 变该反应的活化能有催化剂条件下反应的活化能等于将盛有粉末的小烧的总能量高于生成物的总能量反应的热化学方程式为上海高考丁二烯和个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小全国高考反应分两