2023年离子方程式的书写练习题.pdf

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1、精品资料 欢迎下载 离子方程式的书写练习题 一判断下列离子方程式是否正确。1.下列离子方程式正确的是 （）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2O BH218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O2O22-4OH-18O2 C硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S+OH-D用石墨作电极电解 AlCI3 溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH 2.下列离子方程式书写正确的是 ()A次氯酸钙溶液中通入足量 SO2：Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+B等体积、等浓度的硫酸铁溶液

2、与氢氧化钡溶液混合 Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4 C醋酸铵溶于水：CH3COO+NH4+H2O=CH3COOH+NH3 H2O DCa(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 3.下列反应的离子方程式错误的是（）A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-C 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O-+CO2 +H2O=C6H5OH+CO32 D 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-

3、+CO2+H2O=HCO3-+HClO 4.下列离子方程式错误的是（）A.等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4+H2PO4-B.Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O C FeCl3 溶液中通入 H2S 气体：2Fe3+S2-=2Fe2+S D.FeCl3 溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+5.下了离子方程式不正确的是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O B.把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2ICI2=I22CI C.氟气通

4、入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式：（1）Cl2

5、 通入 NaOH 溶液中：（2）CuSO4 溶液与 K2S 溶液混合：（3）Al2O3 与 NaOH 溶液：（4）Fe3O4 溶于硝酸：（5）Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2：（6）小苏打与醋酸反应：（7）3mL0.4mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中滴入 12mL0.2mol/L 的 H3PO4：精品资料 欢迎下载 8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：（9）CuSO4 中通 H2S：(10)向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程 I：_;II：_;答案 一：选择题：1 2 3

6、4 5 6 a caccb 二：1.2OHCI2=ClO CIH2O 2.Cu2S2=CuS 3.Al2O32OH=2AlO2H2O 4.Fe3O410HNO3=3Fe3NO2 5H2O 或：3Fe3O428H+NO3=9Fe3 NO14H2O 5.SiO322CO22H2O=H2SiO3 2HCO3 6.CH3COOH HCO3=CH3COO CO2 H2O 7.OHH3PO4=H2PO4 H2O 8.2Fe22HH2O2=2Fe32H2O 9.Cu2H2S=CuS 2H 10.2HSO42Ba22OH=BaSO4 2H2O .Ba2SO42=BaSO4 依据四原则 客观事实原则 如 2Fe

7、+6H+=2Fe 3+3H2，错在 H+不能把 Fe 氧化成 Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+=Fe 2+H2。质量守恒原则 如 Na+H2O=Na+OH-+H2，错在反应前后 H 原子的数目不等。应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。电荷守恒原则 如 Fe3+Cu=Fe 2+Cu 2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。固定组成原则 精品资料 欢迎下载 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，错在 SO42-和 H+，Ba2+和 OH-未遵循 1：2 这一定组成。应为：2H+SO42

8、-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。看拆分正误 能拆分的物质 如 Ca(HCO3）2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O，错在未将 Ca(HCO3）2 拆分成Ca2+和 HCO3-。应为：HCO3-+H+=CO2+H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸 HCl）、强碱（如氢氧化钠 NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠 NaCl）。不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例 l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O 原因：CaCO3 难溶于水，像 BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+

9、2H+=CO2+Ca2+H2O 二、微溶物作生成物不拆 例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像 Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO4 2-+Ca2+=CaSO4 说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。精品资料 欢迎下载 错误：Al3+3OH-=Al(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3

10、+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H2O=2OH-原因：Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆 例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+CO32-=CO2+H2O 原因HCO3-是弱酸 H2CO3 的酸式酸根，像 HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=CO2+H2O 注意：对于强酸的酸式盐，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与

11、 SO4 形式，在浓溶液中不拆开，仍写成 HSO4¬。六、固相反应不拆 例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+OH-=NH3+H2O 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式）七、非电解质不拆 精品资料 欢迎下载 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。易错分析编辑 概述 所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许

12、多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33 种易误拆而不能拆的物质 BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS，F

13、e(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2，NH3 H2O，AgCl,AgBr,AgI，CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 98%浓硫酸 石灰乳 Ca(OH)2 不能拆的酸式弱酸根离子有：HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-精品资料 欢迎下载 注意：当 Ca(OH)2 为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆 判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色-溶液颜色 若限定无色溶液，则 Cu2+,

14、Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等有色离子不能存在。2.二性-溶液的酸，碱性 在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如 NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。酸式弱酸根离子（如 HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三种特殊情况 AlO2-与 HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与 S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大

15、量共存 NH4+与 CH3COO-，CO32-，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。4.四反应-四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应 如 Ba2+与 SO42-，NH4+与 OH-，H+与 CH3COO-等 氧化还原反应 如 Fe3+与 I-,NO3-(H+）与 Fe2+,MnO4-(H+）与 Br-等 相互促进的水解反应 精品资料 欢迎下载 如 Al3+与 HCO3-,Al3+与 AlO2-等 络合反应 如 Fe3+与 SCN-等。5.看符号是否齐全 看“=”“”（可逆符号）“”“”及必要条件是否正确、齐全。