2023年苏教版高二化学反应原理过关检测试卷(最新版).pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 苏教版高二化学反应原理过关检测试题 一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH减小 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 2.在一密闭烧瓶中，在 25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H 0。把烧 瓶置于 100的水中，则下列几项性质中不会改变的是 颜色 平均分子量 质量 压强 密度 A、和 B、和 C、和 D、和 3.在

2、容积为 2 升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过 5 分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A 减少了 amolL-1，B的平均反应速 度 VBa/15mol L-1min-1，C增加了 2a/3 mol L-1，这时，若增加系统压强，发现 A与 C的百分含量不变，则 m npq 为 A、3122 B、1322 C、1321 D、1111 4.下列说法中正确的是 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现 5.人体血液的 pH

3、保持在 7.35 7.45，适量的 CO2可维持这个 pH变化范围，可用下面化 学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H+HCO3。又知人体呼出的气体中 CO2体积 分数约 5%。下列说法正确的是 A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH 过高)B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH 过低)C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH 过低)D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH 过高)6.已知下列热化学方程式：Zn(s)21O2(g)ZnO(s)H 351.1kJ mol1 Hg(l)21O2(g)HgO(s)H 90.7 kJ mol1 由此可知反应 Zn(s)HgO(s)ZnO(

4、s)Hg(l)的焓变为 A、260.4 kJ mol1 B、441.8 kJ mol1 C、260.4 kJ mol1 D、441.8 kJ mol1 7.本题所列的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 8.下列电离方程式中正确的是 学习好资料 欢迎下载 A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 B、Na

5、HSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 C、HF溶于少量水中：2HF H+HF2一 D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42NH4+SO42 一 9.已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3(2)CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2=CuS 次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ()A、CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3 C、Cu(OH)2

6、CuCO3CuS D、Cu(OH)2CuCO3CuS 10.pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12的 KOH 溶液，按 41 的体积比混合，则混合溶液中 H+浓度为（单位：molL1）A、51(4 109+11012)B、51(8 109+11012)C、51010 D、51012 二.选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量 D、气体总物质的量 12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶

7、液有关。下列说法中不正确的是 A、由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2O C、由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+13.在体积都为 1 L，pH都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，各投入 0.65 g锌粒，则下图 所示比较符合客观事实的 14.目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下

8、：Na2Sx 充电 放电 2Na+xS，以下说法正确的是 A、放电时，Na 作正极，S 极发生还原反应 酸钠溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液度和和和和在容为升的密闭容器中有反应经过分钟达到平衡此时各物质发反应一定是熵增大非自发反应一定是熵减小或不变熵增加且放热的反学习好资料 欢迎下载 B、充电时钠极与外电源的正极相连 C、当用该电池电解 AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体 11.2L 时，消耗金属钠2.3g D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xS 15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HC(A)C

9、(OH)C(H+)B、C(A)C(B+)C(H+)C(OH)C、C(B+)+C(H+)C(A)+C(OH)D、C(B+)C(A)C(H+)c(OH)19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、I B、pH值为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的 c(H+)=1013mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+D、所含溶质为 Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+20.某溶液中只含有 Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A、若溶液中c（A）c（

10、Na），则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c（Na）c（A）c（OH）c（H）C、若c（OH）c（H），溶液中不可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H）D、若溶质为 NaA、HA，则一定存在：c（A）c（Na）c（H）c（OH）三填空题 酸钠溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液度和和和和在容为升的密闭容器中有反应经过分钟达到平衡此时各物质发反应一定是熵增大非自发反应一定是熵减小或不变熵增加且放热的反学习好资料 欢迎下载 21.在一定温度下，有 1mol N2气体和 3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H 0。（1）若在相同温度下

11、，分别在 1L定压密闭容器 A中和 1L定容密闭容器 B中反应：哪个容器中的反应先达到平衡?答：。哪个容器中的 N2的转化率高?答：。（2）若在上述定压密闭容器 A中，反应已达到平衡时，再加入 0.5 摩氩气，则 N2的 转化率会起什么变化?答：。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。（3）若在 1L 定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中 N2、H2、NH3的物质 的量分别为 A、B、C摩。仍维持原温度，用 x、y、z 分别表示开始时 N2、H2、NH3 的加入的物质的量（mol），使达到平衡后 N2、H2、NH3的物质的量也为 A、B、C摩。则应满足的条件是：若 x0，y0，则

12、 z 。若 x0.75，则 y 应为 mol、z 应为 mol。x、y、z 应满足的一般条件是 。22.在 2L 的密闭容器中，加入 2molA和 1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为 0.4mol L-1。（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 0.4mol L-1的是 。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1mo

13、lC+0.2molD（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍是 0.4mol L-1。反应从逆反应开始，则 D的起始物质的量应满足的条件是 。若加入 0.2molA 和 0.1molB，则 C和 D起始物质的量分别应满足 、。23.A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐 蚀且易于传热的气球.关闭 K2,将等量且少量的 NO2通过 K1、K3分别充入 A、B中，反应开始时，A、B 的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）H 0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B中生成的 N2O4的速率是 V（A）V（B）（填“”、“”或“=”）

14、；若打开活塞 K2，气球 B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在 A、B中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 ；若通入等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2的转化率将 ，B 中 NO2的转化率将 。（3）室温时，若 A、B都保持体积不变，将 A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。（4）若在容器 A中充入 4.6g 的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时 N2O4的物质的量为 。24.如图所示，当关闭 K时，向 A中充入 1molX、1molY，向 B中充入 2mol

15、X、2molY，起 酸钠溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液度和和和和在容为升的密闭容器中有反应经过分钟达到平衡此时各物质发反应一定是熵增大非自发反应一定是熵减小或不变熵增加且放热的反学习好资料 欢迎下载 始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下 列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正反应是放热反应），达到平衡（）时，V（B）=1.2aL。请回答:(1)B 中 X的转化率（X）B为 ；(2)打开 K，过一段时间重新达到平衡（）时，B的体 积为 （用的代数式表示，连接管中气体体积不 计）。25.某二元酸 H2A的电

16、离方程式是：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）若 0.1mol L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL-1（填“”、“”或“=”），理由是：；（4）0.1mol L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。26.如图所示，若电解 5min 时铜电极质量增加 2.16g，试回答：电源电极 X名称为_。pH 变化：A池_

17、，B池_，C池_。通过 5min 时，B中共收集 224mL气体（标 况），溶液体积为 200mL，则通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为_。若 A中 KCl溶液的体积也是 200mL，电解 后溶液的 pH=_。四.实验题 27.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH 的质量分数约为 82.0%，为了验证其纯度，用浓度为 0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量 5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。，。(2)将标准盐酸装在 25.00m

18、L 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3)取 20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去 20.00mL，计算 NaOH 的质量分数为 。(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视 28.用酸碱中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中的 NaOH 含量

19、时，可先在混合 液中加过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞酸钠溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液度和和和和在容为升的密闭容器中有反应经过分钟达到平衡此时各物质发反应一定是熵增大非自发反应一定是熵减小或不变熵增加且放热的反学习好资料 欢迎下载 作指示剂），试回答：（1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸，为什么不会使 BaCO3沉淀溶解而能测 定 NaOH 的含量？。（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确 地计算出结果？。（3）能否改用甲基橙作指示剂？，若用甲基橙

20、作指示剂，则测定结果如何？。五.计算题 29.常温下，FeS 的 Ksp=6.2510-18(设饱和溶液的密度为 1g/mL)。若已知 H2S 饱和溶液在常温下，c（H+）与 c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2-）=1.0 10-22，在该温度下，将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中，欲使溶液中 c（Fe 2+）达到 1mol/L，应调节溶液的 pH为多少？30.有 pH为 13 的 Ba（OH）2、NaOH 的混合溶液 100mL，从中取出 24mL用 0.025mol/LH2SO4 滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当

21、滴到沉淀不再增加时，溶液的 pH（设体积可以加和）。（2）原混合溶液中 Ba（OH）2和 NaOH 的物质的量浓度。参考答案：1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、D 9、A 10、D 11、BC 12、C 13、AC 14、D 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、A 21、（1）A A（2）减小 减小 在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）2 2.25 0.5 2x+z=2 2y+3z=6 22、（1）正向 （2）BD （3）n(D)0.6mol n(C)=1.8mol n(D)0.5mol 23、（1）c(HA-)c(H+)c(A2

22、-)c(OH-)26、负极 增大，减小，不变 0.025mol/L 13 27、（1）未冷却就转移，烧杯未洗涤，未用玻璃棒引流，未用胶头滴管滴加至刻度线，未振荡、摇匀。（2）酸式，0 刻度以下 （3）碱式滴定管、锥形瓶，酚酞，浅红色，无 （4）80%（5）A、C、E 28、(1)用酚酞作指示剂，滴定终点 pH7，碳酸钡不能溶解 （2）不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积（活塞处无刻度）（3）不能，偏高 29、2.4 30、（1）12.4 （2）0.025molL-1 0.050molL-1 酸钠溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液度和和和和在容为升的密闭容器中有反应经过分钟达到平衡此时各物质发反应一定是熵增大非自发反应一定是熵减小或不变熵增加且放热的反