2023年初中化学笔记完整.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 第一单元 走进化学世界（2017 年 3 月 6 日星期一）课题 1 物质的变化和性质 1.物理变化：没有生成其它物质的变化。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物理性质包含：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。2.化学变化：生成其它物质的变化。也叫化学反应。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质包含：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。3.化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外

2、焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O），振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。2.吸入空气与呼出气体的比较 优秀学习资料 欢迎下载 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）3.学习化学的重要途径科学探究 一

3、般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课题 3 走进化学实验室 1.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 可用于固体加热的仪器是试

4、管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的学变化生成其它物质的变化也叫

5、化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不用火柴从侧面点燃酒精灯(酒精会挥发,从侧面点燃酒精灯已把酒精灯内的酒精点燃)，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的

6、酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料

7、 欢迎下载 口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（因为他们都易与空气中的氧气反应,引起自燃,所以不能保存在空气中.白磷不溶于水且不与水反应,所以保存在水中.钠可与水反应,但不溶于煤油且不与煤油反应,所以金属钠要保存在煤油中.）2、药品取用的总原则 学变化生成其它物质的变化也

8、叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的

9、倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：（B）滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内

10、焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 （二）连接仪器装置（连接玻璃管和胶皮管,先把玻璃管口用（水湿润）,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞,把橡胶塞慢慢转动塞进容器口）及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时

11、，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯

12、尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台

13、上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（根据液体的表面张力以及玻璃的性质,玻璃是会被水浸润的.（放在洁净的玻璃板上的一滴水,会附着在玻璃板上形成薄层.把一块洁净的玻璃片进入水里再取出来,玻璃表面会沾上一层水.这种现象叫做浸润.）如果有水滴或股流而下,说明玻璃表面有让水不浸润的物质的存在,间接证明玻璃不干净.）（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲

14、洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插（防止灰尘进入）在试管架上晾干。学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 第二单元 我们周围的空气（2017 年 3 月 7 日星期二）课题 1 空气 1.拉瓦锡：A-L-Lavoisier(1743-1794),法国，第一个用天平进行定量分析，发现了空气的组成。他把少量汞放在密闭容器中加热 12 天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了 1/5 左右。通过对剩余气

15、体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气用氧气和氮气组成，氧气占其中的 1/5。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的 4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。：在集气瓶内加入少量水的原因：防止热的反映物溅落炸裂瓶底,同时尽快吸收反应产生的白烟(五氧化二磷),使实验更加快速 利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化

16、二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。4P+5O22P2O5 实验中的注意事项：学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧 此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。此物质在空气中燃烧时只能

17、生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷 2.实验失败与成功的原因：装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5 2空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体he 氦、ne 氖、a氩、k 氪、xe 氙、ra 氡 其它气体和杂质 体积分数 21%78%0.03%0.94%0.03%作用 助燃，生命 不活泼，防腐，麻醉，超导 航标灯

18、、强照明灯、闪光灯、霓虹灯，helium 氦用于制造低温环境 3.保护空气（1）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，

19、使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）课题 2 氧气 1.氧气的物理性质：无色、无臭、无味.氧气比空气重,在标准状况（0和大气压强 101325 帕）下密度为 1.429 克/升,能溶于水,但溶解度很小.在压强为 101kPa 时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.2.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中

20、发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡(CxHy)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高

21、温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。a)碳和氧气反应 方程式：C+O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S+O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应：方程式：4P+5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的 P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应：方程式：3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。学变化生成其它物质

22、的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 e)镁和氧气反应：方程式：2Mg+O22MgO 4AL+3O2=2AL2O3 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。

23、红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体 P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的 HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验

24、描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 课题 3 制取氧气 1.氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 2.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 3.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷

25、凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火

26、星的木条伸入集气瓶内 4.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5.常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 6.常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 7

27、.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元 物质构成的奥秘（2017 年 3 月 8 日星期三）课题 1 分子和原子 1.物质由微观粒子构成：微观粒子如分子总是在不断运动着。在受热的情况下，分子能量大，运动速率加快。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态是所占体积不同，是因为它们分子

28、间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大遇冷时缩小的缘故。2.分子可以分为原子:分子是保持其化学性质的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化；因此原子是化学变化中的最小粒子。课题 2 原子的结构 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带 1 个单位的正民荷，每个电子带 1 个单位的负电荷，中子不带电。原子核与原子的比一只蚂蚁与一个体育场的比 2.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子所

29、带的正电荷（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。3.原子核外电子的排布：含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。已知原子的核外电子最少的只有一层（只有一层的，电子不超过 2 个），最多的有七层，最外层电子数不超过 8 个，（1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类的是质子数（

30、核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数（最外层电子数越少，越活泼）金属原子最外层电子一般都少于 4 个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般都多于4 个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。稀有气体的原子最外层有 8 个电子（氦为 2 除外）所以稀有气体化学性质稳定。（4）离子：带电的原子叫离子。离子也是构成物质的粒子。4.相对原子质量：即以一种碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号 Ar。+12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2

31、个电子（带 电）（不带电）（带 电）原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载（1）相对原子质量质子数+中子数（电子的质量为质子的 1/1836，忽略不计）决定原子的质量的是原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）课题 3 元素（2017 年 3 月 9 日星期四）1.元素：只有 100

32、 多种（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如 O：氧元素 一个氧原子 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡

33、烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载*发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质

34、子数电子数：则为阳离子，如 Al3+质子数铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬(Cr)：硬度最高的金属 （6）钨(W)：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇（Os）：密度最大的金属（9）锂(Li)：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅(Pb)等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。1、金属材料 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成

35、碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍(Ni)的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛(Ti)和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易

36、于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 课题 2 金属的化学性质 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸 盐+H2 3、金属+盐 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 (“湿法冶金”原理)二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠 镁 铝,锌 铁

37、 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金.嫁给那美女,心铁惜钱轻,统共一百金.金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（浓硫酸、硝酸氧化性很强,金属与之反应不生成氢气。和浓硝酸反应生成的是 NO2；和稀硝酸反应生成的是 NO；和浓硫酸反应生成的是 SO2 或者钝化）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）K CA NA 太活泼了,会和盐溶液中的水反应放出氢气,就不发生置换了 课题 3 金属资源的利用和保护 常见的金属矿石：赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（

38、Fe3O4），菱铁矿（FeCO3），铝土矿（Al2O3），黄铜矿（CuFeS2），辉铜矿（Cu2s）学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 一、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）2、铁的锈蚀（1

39、）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生成铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物,形成比较能抗锈蚀的保护层）等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主

40、要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 课题 4 金属的物理性质和某些化学性质 第九单元 溶液（2017 年 3 月 13 日星期一）课题 1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色

41、:如 CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 无水,液体溶于液体，量多的为溶剂 课题 2 溶解度 3、饱和溶液、不饱

42、和溶液 （1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而升高 最可靠的饱和方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 学变

43、化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 课题 3 溶液的浓度 课题 4 一定溶液质量分数的氯化钠溶液的配制 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时

44、，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 例：（1）t3时 A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时，A和 C的溶解度相同 （3）N点为 t3时 A的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 80 0 t1 t2 t3 N t S P A B 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表

45、础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA （5）从 A溶液中获取 A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 A溶解度是 80g 。（7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A中的泥沙用 过滤 法；分离 A与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa

46、 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）三、溶质的质量分数 C 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 1、公式：溶质质量分数=100%2、

47、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 第十单元 酸和碱（2017 年 3 月 14 日星期二）课题 1 常见的酸和碱 一

48、、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根NH4+）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜 色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 学变化生成其它物

49、质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）金属氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验 试剂 现象 方程式 Cl-

50、AgNO3 及 HNO3 生成不溶于 HNO3白色沉淀 AgCl SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 生成不溶于 HNO3白色沉淀 BaSO4 CO32-HCl 及石灰水 生成白色沉淀 CaCO3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜 色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 学变化生成其它物质的变化也叫化学反应化学性质物质在化学变化中表础的科学蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称火焰焰心内焰最明灰水澄清石灰水主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水变优秀学习资料 欢迎下载 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强