2023年化学八年级知识点归纳总结全面汇总归纳全面汇总归纳..pdf

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1、 1 第一单元 走进化学的世界 课题 1 物质的变化和性质 物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有颜色的改变、放出气体、生成沉淀、放热、吸热、发光等 本质区别 变化时是否有其他物质生成 实例 三态变化（熔化、升华、凝固、蒸发）、外形变化、溶解、挥发、电器设备通电时发光，放热等 燃烧、生锈、腐败、呼吸、光合作用、（在条件下）与某物质反应 相互关系 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。物质的性质 物理变化 化学变化

2、 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质获得 感觉器官直接感知或仪器测得 通过化学变化可知 实例 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、金属的活动性、（在条件下）能与发生反应等 区别 是否需要通过化学反应表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。重点实验 右图仪器的名称研钵和研杵 颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：试管中白色固体减少，固体表面有

3、气泡产生，烧杯中导管口有气泡产生，澄清石灰水变白色浑浊。2 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象：向硫酸铜溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀。记住下列物质的颜色和状态 硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）蓝色固体 硫酸铜白色固体 胆矾溶液（硫酸铜溶液）蓝色液体 氢氧化铜蓝色固体 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 对蜡烛及其燃烧的探究 对现象的观察和描述 点燃前 白色固体，质地较软，有气味，不溶于水，且不与水反应，密度比水小。燃着时 黄色火焰，发黄光，发热，冒黑烟，熔化成液态又凝固。火焰分三层，外焰最亮，内焰最暗。罩在火焰上方

4、的干燥的烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变白色浑浊。熄灭后 冒白烟：点燃白烟，蜡烛又重新燃烧 验证蜡烛燃烧的生成物 在进行蜡烛燃烧的探究实验时，验证燃烧后生成了水的方法是 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，则证明蜡烛燃别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 3 烧后生成了水。验证燃烧后生成了二氧化

5、碳的方法是将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石灰水变白色浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。证明火焰哪一部分温度最高的方法：取一根火柴梗，拿住一段迅速平放在火焰中，约一秒后取出，观察现象，与外焰接触的部分最先变黑，外焰温度最高。对人体吸入的空气和呼出气体的探究 某同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案 步骤 1 取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了。步骤 2 取另外两个集气瓶，用排水法收集两瓶呼出气体。步骤 3（检验呼出气体与吸入空气中氧气的含量的不同的方法）步骤：将燃着的小木条分别伸入空气样品和

6、呼出气体的样品中，观察现象。现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化，木条正常燃烧；盛有呼出气体的集气瓶中，燃着的木条熄灭 结论：呼出气体中氧气含量比吸入的空气中的少。步骤 4（检验呼出气体与吸入空气中的二氧化碳的含量的不同的方法）步骤：向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象 现象：盛有空气的集气瓶中无明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变白色浑浊 结论：呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气多。步骤 5（检验呼出气体与吸入空气中的水蒸气的含量的不同）步骤：取；两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象 现象：哈气的玻

7、璃片上有小液滴，放置在空气中的玻璃片没有明显现象 结论：呼出气体中水蒸气的含量比吸入的空气中多。课题 3 走进化学实验室 一、初中化学实验常用仪器及注意事项：1.试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。注意事项：加热时外壁必须干燥，不能骤冷，一般要先均匀受热，然后才能对准药品部位集中加热。加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷却前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体沸腾喷出伤人）。2.烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容

8、器，在常温或加热时使用。别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 4 注意事项：加热时放置在石棉网上，使之受热均匀。3.量筒：量度液体体积。注意事项：量筒不能用来加热，不能用作反应容器，也不能配制溶液。4.集气瓶：用于收集或贮存少量气体。注意事项：不能加热 5.酒精灯：用于加热。注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

9、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。6.胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水清洗），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。7.滴瓶：用于盛放液体药品。8

10、.铁架台（包括铁夹和铁圈）：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。9.漏斗：用作加液器，将液体注入小口径容器中去，在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物。注意事项：用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴处要紧靠接受器内壁。1.试管架：用于夹持试管。注意事项：从底部往上套，夹在距管口 1/3 处（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。防止烧损和腐蚀。11.玻璃棒：搅拌、过滤或转移液体。注意事项：搅拌不要碰撞容器壁。用后及时擦洗干净。实验室化学药品取用规则 1.不能用手接触药品，不要把鼻孔

11、凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。2.注意节约药品。应严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按照最少量(1-2ml)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。3.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。4.常用危险化学品标志 别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化

12、性稳定性还原性 5 药品的取用 1.固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶中）密度较大的块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）：仪器：镊子 步骤：先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑到容器的底部，以免打破容器。粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）仪器：药匙或纸槽 步骤：往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。1.液体药品的取用（液体药品通常盛放在细口瓶中）少量液体药品可用胶头滴管取用，排尽胶头内的空气，吸取药品，垂

13、直悬空于容器口上方滴加。大量液体药品可用倾倒法。步骤：瓶塞倒放在实验台上（防止腐蚀桌面和污染试剂）倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留在瓶口的试液流下来，腐蚀标签）瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（防止液体外洒或飞溅）倾注完毕后，立即盖上瓶塞，（防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞）放回原处（方便下次使用）一定量的液体可用量筒和胶头滴管。步骤：选合适规格的量筒、慢注、滴加。注意事项：接近刻度时改用胶头滴管。读数时，量筒必须放平，视线应与量筒内的凹液面的最低处保持水平。若仰视则读数比真实值低，量取的液体体积偏大，俯视则读数

14、比真实值高量取的液体体积偏小。1.固体药品的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1g）药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数-游码读数 任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥的固体可放在纸上称量，易潮解的药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。（如氢氧化钠固体）注意：称量一定质量药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品。称量未知质量的药品应先放药品再放砝码，最后移动游码。物质的加热 1.给试管中的液体加热 仪器：试管、试管夹、酒精灯 别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光

15、合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 6 注意事项试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的 1/3。加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。试管炸裂原因：试管没有预热；试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗。1.给试管中的固体加热 仪器：试管、铁架台、酒精灯 注意事项：用干燥的试管，试管口略向下倾斜，用试管夹夹住离试

16、管口1/3 处，药品平铺在试管底部，先预热，然后用酒精灯外焰对准药品集中加热，加热后不能骤冷。试管炸裂原因：试管没有预热；试管外壁有水；给固体药品加热时，试管口向上倾斜了；试管底部接触灯芯了，加热后立即用冷水清洗试管。连接仪器装置 1.玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水湿润，然后对准橡胶塞的孔稍稍用力转动，将其插入。2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。4.检查装置气密性 连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有

17、气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。用理化知识解释产生现象的原因：试管内气体受热，温度升高，管内气压增大，大于外界大气压，在管内压强的作用下，气体逸出。六、洗涤玻璃仪器 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 7 第二单元 我们周围的空气 课

18、题 1 空气 1.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 拉瓦锡得出的结论是：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5。2.空气中氧气含量的测定：反应原理：描述红磷燃烧的现象：暗红色固体燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体。打开弹簧夹后的现象：水沿导管进入集气瓶，且进水体积约为集气瓶水面以上容积的 1/5 产生上述现象的原因：过量的红磷燃烧时，消耗尽了集气瓶内空气中的氧气，生成白色的五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下水进入集气瓶，集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。又因为氧气体积约占空气体积的 1/5，所以

19、进入的水的体积是瓶内原空气体积的 1/5。此实验得出的结论：氧气约占空气总体积的 1/5。注意事项：集气瓶内加水的原因：吸热、降温、减压，防止瓶塞弹开。红磷要足量的原因：耗尽瓶内氧气，使实验结果准确。如果水进入的体积不足 1/5,可能存在的原因有红磷的量不足；装置的气密性不好；装置没有冷却至室温就打开弹簧夹。如果进入的水多于 1/5 可能的原因有实验开始前没有用弹簧夹夹紧乳胶管；点燃红磷后没立即伸入集气瓶内并塞紧瓶塞。能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧 能否用木炭、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，瓶内气体压强变化不大，水不能进入瓶中。由此实验推出氮气具有的性质是：不能燃烧且不

20、能支持燃烧，难溶于水 3.空气的成分 空气的成分按体积计算，大约氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。4.常见气体的用途：（空气是一种宝贵的资源）氧气：供给呼吸（如登山、潜水、医疗急救、动植物呼吸）别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 8 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、

21、气焊、宇宙航行、化工生产、气割）上述用途都利用了氧气的氧化性 氮气：a.制硝酸和氮肥的重要原料（发生的是化学变化）；b.用作保护气（原因：利用化学性质不活泼），如焊接金属时常用作保护气，灯泡中充氮气以延长灯泡使用寿命，食品包装中充氮气以防腐；c.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 氮气的性质：通常情况是无色、无气味、气体，难溶于水，不能燃烧且不能支持燃烧，化学性质不如氧气活泼。稀有气体：（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 等的总称）可以制多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光（该变化是物理变化）。

22、氦可以用作制造低温环境。稀有气体都无色无气味，化学性质很不活泼，在一定条件下，也能与某些物质反应。5.保护空气 空气污染来源：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘。（三大有害气体 SO2 NO2 CO）危害：严重损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡 防治措施：加强大气质量检测，改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。目前计入空气污染指数的项目暂定为 SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和臭氧等(注意：CO2既不是有害气体，也没有计入空气污染指数项目)课题 2 氧气 一、氧气的物理性质：在通常情况下，氧气是无色无气味的气体

23、。标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大。它不易溶于水。在压强为 101Kpa 时，氧气在-183 时变成淡蓝色液体，在-218 时变成淡蓝色雪花状固体，工业生产的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶里。氧气的化学性质 氧气化学性质比较活泼，它具有氧化性。1.硫燃烧 硫在空气中燃烧的实验现象：淡黄色固体熔化并燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变

24、化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 9 硫在氧气中燃烧的实验现象：淡黄色固体熔化并燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。化学方程式：基本反应类型：化合反应。注意事项：A.硫在氧气中燃烧，集气瓶底要预先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。B.集气瓶口放玻璃片目的是防止二氧化硫受热膨胀逸出污染空气，防止氧气受热膨胀逸出影响实验现象。2.木炭燃烧 木炭在空气中燃烧现象黑色固体燃烧发红光放热，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体。木炭在氧气中燃烧的实验现象：黑色固体燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊

25、的气体。化学方程式：基本反应类型：化合反应。木炭在氧气中燃烧，操作方法是将木炭由瓶口向下缓慢插入，原因是防止木炭在氧气中燃烧大量放热并产生二氧化碳，使集气瓶中的氧气逸出损失，迅速使瓶中氧气含量降低，影响实验现象。1.铁丝燃烧 铁在氧气中燃烧的实验现象：银白色固体剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。化学方程式：基本反应类型化合反应。铁丝在空气中不燃烧，只能烧至红热 注意事项：A.铁在氧气中燃烧集气瓶底要留少量水或铺一层细沙的原因防止产生的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底 B.在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，铁丝下端要系一根火柴的目的引燃铁丝 C.铁丝盘成螺旋状的目的增大铁丝受热面积，提高局

26、部温度。D.当火柴快燃尽时，伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗瓶内过多氧气，影响实验现象。铁丝燃烧实验成功的关键：别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 0 A.使用打磨后的细铁丝 B.铁丝要盘成螺旋状 C.瓶中氧气要纯净 D.待火柴快燃尽时，才能将铁丝缓缓伸入集气瓶中 没有看到火星四射的原因：A.铁丝表面有锈迹 B.铁丝没有盘成

27、螺旋状 C.瓶中氧气浓度不够 D.没有待火柴快燃尽时就把铁丝伸入集气瓶中 铁丝燃烧实验过程中集气瓶炸裂的原因可能为：瓶底没有放少量水或细沙；燃着的铁丝接触集气瓶内壁了。1.可燃物在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧，这说明 氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧，实质上是与空气中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。三、基本概念：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2.氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。3.化合反应与氧化反应的

28、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4.缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁的生锈等都包含物质的缓慢氧化。四、物质的颜色状态 木炭 黑色固体 四氧化三铁 黑色固体 二氧化锰 黑色固体 汞 银白色液体 氧化汞 红色固体 红磷 暗红色固体 硫磺 淡黄色固体 五氧化二磷 白色固体 课题 3 制取氧气 一、催化剂 1.过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中

29、，带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，溶液中产生气泡，木条复燃，因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使其分解加速。待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，溶液中产生气泡，木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。注意：同一反应可以有不同的催

30、化剂。催化剂不能改变生成物的质量。二氧化锰不是专做催化剂用的，如：分解高锰酸钾制取氧气时，二别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 1 氧化锰是生成物。3.催化剂特点：a.能够改变反应速率，不能改变生成物的质量；b.反应前后质量不变；c.反应前后化学性质不变 二、氧气的制法 1.工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由

31、于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。（物理变化）2.实验室制取氧气的原理：在二氧化锰催化下分解过氧化氢 在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾 加热分解高锰酸钾 3.如何区分氯酸钾和氯化钾？分别取两种固体粉末适量放入试管中，并加入少量的二氧化锰，用酒精灯加热，并分别将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，则试管中固体粉末为氯酸钾，若带火星木条无明显变化，则试管中的固体粉末为氯化钾。4.过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成

32、本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。5.某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？没等装置中的空气排干净便开始收集氧气；排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好；用向上排空气法收集氧气，时间不够。6.如何检验一瓶气体是否是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，则证明收集的气体是氧气。7.用排空气法收集氧气如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，则证明氧气已经收集满。8.用排水法收集氧气如何知道已经收集满了？集气瓶口有大气泡冒出 9.能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应 10.能用向上

33、排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大，（且不与空气中的成分发生化学反应）11.高锰酸钾制取氧气 气体制取与收集装置的选择：发生装置：固固加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性和是否与水反应 仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片 操作步骤：（连）-查-装-定-点-收-离-熄 别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性

34、氧化性稳定性还原性 1 2 检查装置气密性的方法：连接装置，将导管的另一端伸入水中，用手紧贴容器外壁，稍等片刻，若导管口有气泡冒出，（松手后，导管口部有水柱上升，稍等片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。）注意事项及原因：试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。药品平铺在试管的底部：使药品均匀受热。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。导管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡连续并比较均匀地放出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽内的水倒入进试管，使试管因骤然冷却而炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到

35、集气瓶底部以便排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯。装置图画法：加热高锰酸钾制取氧气且用排水法收集氧气 别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 3 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 课 题 1 分子和原子 一、基本概念 1.分子：是保持物质化学性质的最小粒子 2.原子:是化学变化中的最小粒子 3.分子、原子的本质区

36、别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；联系是 分子由原子构成 二、分子的性质 1.分子的质量和体积都很小,但真实存在。2.分子总是在不断的运动,在加热的情况下，分子能量增大,分子的运动速率加快 3分子间是有间隔的；通常情况下，相同质量的同一种物质的固态间隔最小.液态间隔稍大，气态间隔最大;物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时变大,遇冷时缩小的缘故 4.分子运动现象的实验 （1）向盛有约 20mL蒸馏水的烧杯中加入 5-6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色为无色。说明蒸馏水不能使酚酞溶液变色。（2）取少量上述溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。溶液由无色变成红

37、。说明浓氨水能使无色酚酞溶液变红色。（3）现象:A 烧杯中溶液由无色变成红色，B烧杯溶液无明显变化（4）解释上述现象的原因 A烧杯:浓氨水有挥发性，分子是不断运动的，挥发出的氨分子从 B烧杯运动到 A烧杯中，溶于水形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红。B烧杯：酚酞分子没有运动到 B烧杯中，酚酞分子运动速率没有氨气子运动速率快 三、从分子的角度分析解释生活中的现象 1.液态水蒸发为水蒸气，所占的体积变大。水蒸发的过程中，水分子的间隔变大了 2.墙内开花墙外可闻到花香。分子在不断运动 3.香水、汽油要密封保存。分子在不断运动，香水、汽油如果不密封，分子会运动到容器外，造成损失。4.湿衣服为什么在阳光下

38、和通风处比在阴凉处易晾干。分子在不断运动，而且温度越高，分子能量越大,运动速率越快 5.6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中。别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 4 分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。6.混合物与纯净物有什么不同？混合物是由两种或两种以上的分子构成的，这些分子彼

39、此之间不发生化学反应;纯净物是由同种分子构成。四.分子可以分成原子 1.微观解释物质的分类（1）纯净物:物质由同种分子构成（2）混合物:物质由不同种分子构成（3）单质:物质由同种分子构成,分子由同种原子构成（4）化合物:物质由同种分子构成，分子由不同种原子构成（5）氧化物:物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子 2.物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有分子、原子、离子。（2）分子是由原子构成。注意:分子前有个数，原子前必有个数,分子前无个数，原子前也无个数 例：水分子是由氢原子、氧原子构成;1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。3.从分子角度解释物理变化和化学

40、变化 物理变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时分子本身没有变化。化学变化：由分子构成的物质在发生变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。课题 2 原子的结构 一、原子的构成 1.原子（中性）(一个质子带一个单位的正电荷）中子(不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）2.原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。3 构成原子的各种粒子之间的质量关系:原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子质量可以忽略不计)4.构成原子的各种粒子之间的数量关系（1）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，（2）质子数不一定

41、等于中子数，如普通氢原子核内无中子。（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。二、相对原子质量:（符号为 Ar）1.相对原子质量=某原子的质量/一种碳原子质量的 1/12 2.相对原子质量=质子数+中子数 3.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值、被国际原子量委员会釆用为相对原子质量数据标准。三、核外电子的排布 别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质

42、物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 5 1.核外电子排布的规律:（1)核外电子总是尽先排在能量低的电子层，排满之后再逬人能量高的电子层c（2）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。（3）最外层电子数不超过 8 个(第一层是最外层时，不能超过 2 个电子）2.不同类元素的原子最外层电子数特点；金属元素的原子:最外层电子数一般少于 4 个，易失电子形成阳离子，非金属元素的原子:最外层电子数一般多于 4 个,易得电子形成阴离子 稀有气体元素的原子:最外层电子数为 8(He 为 2)，

43、不易得失电子 3.相对稳定结构:最外层电子数为 8(若第一层为最外层时，电子数为 2)的结构 4.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。一般当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。特殊说明：最外层电子数相同的原子，其元素化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数都为 2,但化学性质不同 Na，H最外层电子数都为 1，但化学性质不同）最外层电子数不同的原子，其化学性质有可能相似(He，Ne均为相对稳定结构，化学性质相似）四、离子 1.概念:帯电的原子或原子团 2.分类及形成：阳离子:（由于原子失去电子而形成)带正电 阴离子:(由于原子得到电子而形成)带负电 注意：原子在变

44、为离子时，质子数没有改变：电子数、最外层电子数、化学性质发生了改变；电子层数可能改变。3.离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互 转化 阳离子原子阴离子 相同 点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；不停运动；有间隔 4.离子符号前面的数字:表示离子的个数。别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和

45、二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 6 课题 3 元素 一概念 1.元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称；注:物质是由元素组成，只讲种类，不讲个数，如:二氧化硫是硫元素和氧元素组成。2.元素是一类原子的总称。这类原子的质子数相同，因此:元素的种类由原子的 质子数决定，质子数不同，元素种类不同。3.化学反应前后元素种类不变 4.具有相同质子数的粒子不一定是同种元素(例如水分子和氖原子）5.由同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，但一定不是化合物(如由

46、02、03组成的混合物）。由不同种元素组成的物质可能是化合物，可能是混合物，但一定不是单质。二化学之最(用元素符号填空）1.地壳中含有各元素按质量分数由大到个顺序为:OSiAlFeCa 2.地壳中、生物细胞内(人体内）、海水中含量最多的元素都为O 3.地壳中含量最多的金属元素为 Al、生物细胞内（人体内）含量最多的金属元素为 Ca、海水中含量最多的金属元素为 Na 三元素符号的写法和意义 1.意义:宏观表示一种元素;微观表示这种元素的一个原子;金属、稀有气体和部分固态非金属的元素符号还表示该物质；例如:H 表示氢元素；一个氢原子;2H表示两个氢原子;Fe 表示铁这种物质;铁元素;一个铁原子;4

47、Fe 表示四个铁原子。2.若元素符号前面有数字，则整个符号只表示原子或微观意义，如 2H就只能表示 2 个氢原子,只有微观意义，没有宏观意义。四、元素周期表 1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；2.每一横行:每一横行叫一个周期，共有七个横行，即共有七个周期；3每一纵行周期表共有18个纵行,每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行组成一个族)共有 16 个族 4.元素周期表横、纵行的规律：同一横行元素原子的电子层数相同，最外层电子数由左至右依次递增；同一纵行元素原子的最外层电子数相同（He除外），电子层数由上至下依次递增。别变化时是否有其他物质生成实例三态变化熔化升华凝固蒸发燃烧生锈腐败

48、呼吸外形变化溶解挥发电器设备通光合作烛时石蜡受热熔化是物理变化而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却是化学变化物质的性质物理变化概念物质不需要发生化发性导电性导热性延展性等化学变化物质在化学变化中表现出来的性质通过化学变化可知可燃性氧化性稳定性还原性 1 7 第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源 一 人类拥有的水资源：（丰富的水储量，有限的淡水量）1.地球表面积 71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，海洋储水量约占全球总储水量的 96.5%：淡水只约占全球水储量的 2.53%，陆地咸水占全球水储量的 0.97%，可利用的淡水只约占淡水总量的 30.4%，即供人类利用的淡水占全球水储量还不足

49、1%2.海水中含有 80 多种化学元素。海水中含量最多的物质是水。最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。3.生物体内都含有水。体内水的质量分数一般都在 60%以上 4.可利用淡水资源短缺的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未处理的废水、废物、和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。5.看有图，缺水造成的土地沙漠化，树木枯死 6.水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染 7.水体污染的原因：未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药化肥的不合理施用等是造成水体污染 二、爱护水资源 1.爱护

50、水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染 2.节约水资源的做法：即提高水的利用效益。生活：提倡一水多用，如使用节水型器具、用淘米水浇花或及时关闭水龙头等 农业：改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和 70%以上；工业：工业用水重复利用 3.水体污染的来源：工业污染，农业污染，生活污染 4.水体污染的危害：不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生态系统，还会直接危害人类人体健康 5.防治水体污染措施：1，工业：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；2.农业：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；3,。生活：生活污水也应逐步实现集中处理和排放。6.防治