2023年化学易错题选择题的专项培优易错试卷练习题附详细超详细解析答案.pdf
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1、化学易错题选择题的专项培优易错试卷练习题附详细答案 一、选择题 1下列反应中属于置换反应的是()ACO+CuO Cu+CO2 BCaO+H2O=Ca(OH)2 CZnCuSO4=ZnSO4Cu DSO22NaOH=Na2SO3H2O 答案:C 解析:C【解析】【分析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C项属于置换反应。故选 C。2把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是()A剩余固体肯定含有银 B反应后溶液中一定含的 Fe2+和 Cu2+C剩余固体肯定含有银和铜 D反应后溶液中可能含有 Fe2+答案:A 解析
2、:A【解析】【分析】铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:铁先置换出银,铁反应完铜再反应。【详解】A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故 A正确;B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无 Cu 2+,故 B错误;C、由 A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故 C错误;D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤
3、液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有 Fe2+,故 D错误。故选 A。3有 X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把 X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()AX、Y、Z BY、X、Z CY、Z、X DZ、Y、X 答案:B 解析:B【解析】【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【详解】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢
4、,X、Y、Z三种金属单质,将它们分别放入稀盐酸溶液中,只有 Y能发生反应产生无色气体,说明 Y的位置排在氢的前面,X、Z的位置排在氢的后面;活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,将 X和 Z分别放入硝酸银溶液中只有 X表面有银白色的金属银析出,说明 X的活动性比银强,Z的活动性比银弱,即 XAgZ。综上所述:X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是 YXZ。故选 B。【点睛】掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。4下列实验现象记录正确的是 ()A把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色 B向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成 C将一氧化
5、碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量 答案:C 解析:C【解析】A、金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜的活动性比铝弱。把铜丝放入硫酸铝溶液中,不发生反应,无明显现象,错误;B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,错误;C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,正确;D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体并放出热量,错误。故选 C。5有 X、Y、Z三种金属,把足量 X放入 Y(NO3)2和 Z(
6、NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有 X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 AYXZ BYZX CXYZ DXZY 答案:A 解析:A【解析】【分析】【详解】X、Y、Z三种金属,把足量 X放入 Y(NO3)2和 Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有 X、Z,说明 X的活动性大于 Z小于 Y。故选 A。6在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应,下列叙述正确的是 A反应产生的气体都有毒 B反应中都有红色固体生成 C反应类型都是置换反应 D反应的生成物不同 答案:B 解析:B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的气体
7、是二氧化碳,二氧化碳无毒,A说法不正确;B、木炭、一氧化碳有还原性,能将氧化铜还原为铜所以,反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色故 B正确;C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应,C说法不正确;D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成物相同,D说法不正确;故答案选 B 7某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的 Zn 粉,充分反应后过滤得溶液 A和固体 B,滤液 A中所含的溶质不可能的
8、情况是()AZn(NO3)2、AgNO3 BZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 CZn(NO3)2、Cu(NO3)2 DZn(NO3)2 答案:A 解析:A【解析】试题分析:锌的金属活动性比银、铜强,能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应,当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时,首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属,即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,当银离子被全部置换出来,若有锌存在,才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应,生成硝酸锌溶液和铜A、溶液中含有硝酸银,则银离子还没有被全部置换出来,硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中的溶质是 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
9、,滤液 A中所含的溶质不可能为 Zn(NO3)2、AgNO3,错误;B、溶液中含有硝酸银,则银离子还没有被全部置换出来,硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中的溶质是 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,此种情况可能存在,正确;C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换,则此时溶液中的溶质是 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,此种情况可能存在,正确;D、若锌是足量的,能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应,则此时溶液中的溶质是 Zn(NO3)2,此种情况可能存在,正确。故选 A 考点:金属活动性顺序的应用 8对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液
10、中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙 答案:A 解析:A【解析】取大小相等的三种金属片,分别放入相同的 CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象,可判断 X、Z的活动性比 Cu 强而 Y的活动性不如 Cu 强 取大小相等的 X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但 X产生气泡的速度明显比 Z的快,可判断在金属活动性顺序中,X、Z都位于氢之前且 X
11、的活动性比 Z强综合以上分析,则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 XZY;故选 A【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 9下列关于金属材料的说法不正确的是 A硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B铁在干燥的空气中容易生锈 C常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了矿石资源 答案:B 解析:B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝,正确;B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁在干燥的空气中不易生锈,
12、错误;C、常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,正确;D、金属资源的回收利用,节约了金属资源,减少的冶炼金属产生的污染,保护了环境,正确。故选 B。10下列图象能正确反映对应变化关系的是()Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌锌粉 粒 AA BB CC DD 答案:B 解析:B【解析】【分析】【详解】A、根据可知,每 24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气,每 65 份质量的锌生成 2 份质量的氢气,每56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气,Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反
13、应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故 A错误;B、根据可知,用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故 B正确;C、根据可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每 64 份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和 216 份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故 C错误;D、往一定质量的 ZnCl2和 HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故 D 错误。故选 B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综
14、合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。11下列事实不能说明 Zn比 Ag 活泼的是()AZn能与 AgNO3溶液反应置换出 Ag BZn能与稀硫酸反应,Ag 则不能 C自然界没有以单质形式存在的 Zn,而有以单质形式存在的 Ag DZn 的熔点为 420,Ag 的熔点为 962 答案:D 解析:D【解析】【详解】A、根据金属活动性顺序,排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来,锌能置换出银,所以锌比银活泼,选项正确;B、在金属活动性顺序中,排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢之后
15、的金属则不能,锌能与稀硫酸反应,说明锌在氢之前,而银不能反应,说明银在氢之后,所以可以判断锌比银活泼,选项正确;C、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在,其他大多数金属都是以化合物的形式存在,故也可判断出锌比银活泼,选项正确;D、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系,选项错误,故选 D。12X、Y、Z为三种金属,已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z Y 与稀硫酸不反应,则下列符合要求的 X、Y、Z分别是()AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu 答案:A 解析:A【解析】试题分析:X、Y、Z为三种金属
16、,已知X+H2SO4=XSO4+H2,说明了活动性 X氢;Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,说明了活动性 YZ;Y 与稀硫酸不反应,说明了 Y的金属活动性比氢弱,即 HZ。A、Fe、Cu、Ag,符合上述条件,故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱,Cu、Hg、Ag 不符合上述条件,故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强,Mg、Zn、Fe 不符合上述条件,故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱,Fe、Ag、Cu 应不符合上述条件,故选项错误。故选 A。考点:金属活动性顺序及其应用 13锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()AZn+Sn(NO3)2Zn(N
17、O3)2+Sn BSn+2HCl SnCl2+H2 CSn+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag DSn+MgSO4SnSO4+Mg 答案:D 解析:D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故 A能发生反应;B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故 B能发生反应;C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故 C能发生反应;D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生 故选 D【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换
18、出来 14“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是()比较硬度,硬度小的是“愚人金”灼烧,表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D 答案:D 解析:D【解析】比较硬度,合金的硬度比纯金属的硬度大,故硬度小的是纯金,故错误;灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,故正确;浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,故正确;浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法
19、鉴别,故错误;故选 D。15向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,下列 4 个图象中,能正确反映对应变化关系的是()A B C D 答案:D 解析:D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液,开始时其 pH小于 7,反应后溶液呈中性,故 A错误;B、烧杯中有稀硫酸,所以开始质量不能为零,故 B错误;C、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气,直至将稀硫酸消耗完全,生成氢气的质量不再改变,起点应从零点开始,故 C错误;D、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌,直至将稀硫酸消耗完全,生成硫酸锌的质量不再改变,故 D 正确。故选 D。16下列关于金属材料的说法中正确的是()
20、A铝制品表面应常用钢刷擦洗 B可用铁桶盛装农药波尔多液 C焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属 D钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广 答案:C 解析:C【解析】A常温下,铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗,以免刮掉保护膜;B波尔多液的主要成分是硫酸铜,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,使药效降低;C焊锡(锡铅合金),合金的熔点低,可用来焊接金属;D钢因为比生铁的含碳量低,钢的性质与生铁不同,比生铁有很多优良的性能,所以应用范围更广;选 C 17能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是 AZn、Ag、CuSO4溶液 BZn、Cu
21、、Ag、H2SO4溶液 CCu、Ag、ZnSO4溶液 DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 答案:A 解析:A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜,说明锌比铜活泼,Ag 不能置换出金属铜,说明铜比银活泼,能验证金属活动性顺序;B、铜、银不能和硫酸反应,无法验证金属铜和金属银的活动性;C、铜、银不能和硫酸锌反应,无法验证金属铜和银的活动性;D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应,无法验证金属锌和金属铜的活动性;故选 A。18归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是 A化学反应分类 B 物质分类 C地壳中元素含量 D金属的化学性质 AA BB CC DD 答案:A 解析:A【解析】A
22、、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,故正确;B、纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,故错误;C、地壳中含量最多的元素是氧元素,故错误;D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,故错误。故选 A。19两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等 Dc 点时,两个烧杯中都有金属剩余 答案:D 解析:D【解析】【分析】【详解】A选项是错误的叙述,该图横坐标是硫酸,所以
23、不能反应金属的活动性强弱;B选项是错误的叙述,a 点盛金属锌的烧杯中酸有剩余;C选项是错误的叙述,b 点时金属锌产生的氢气少;D 选项 c 点时,两个烧杯中都有金属剩余,是正确的叙述;故答案选择 D 204.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液,恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀,则生成 NaCl 的质量为()A23.4g B29.25g C11.7g D5.85g 答案:A 解析:A【解析】【详解】根据 HHClNaCl,则设生成 NaCl的质量为 x。HHCl
24、NaCl158.50.4gx 10.4g=58.5x 则 x=23.4g,故生成 NaCl 的质量为 23.4g。故选 A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题。二、选择题 21质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是()A相等 B镁反应后的溶液质量大 C铝反应后的溶液质量大 D无法比较 答案:B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中
25、,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算,消耗 解析:B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为 120114,假设硫酸溶液都为 100g,质量分数都为 9.8%。根据题意设生成 MgSO4的质量为 x,Al2(SO4)3的质量为 y。2442Mg+H SO=MgSO+H98120100 9.8%x 981009.8%120gx 解得 x=12g
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