2023年沉淀溶解平衡专题_高考复习.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 沉淀溶解平衡专题【知识点 1】沉淀溶解平衡 1.建立：以 AgCl 溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离 AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的 Ag和 Cl受 AgCl 表面 的吸引，回到 AgCl 的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 AgCl 的 溶液，建立下列动态平衡：AgCl(s)Cl（aq）Ag（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。3.特征:动、等、定、变、同 4.影响因素：(1)内因

2、：电解质本身的性质(2)外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动【知识点 2】溶度积 KSP 1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。2.表达式：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)Ksp An+mBm n 3.影响因素：温度 4.溶度积常数的应用：反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。利用溶度积 KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。5.溶度积规则 当 QcKsp 时，有沉淀析出 当 QcKsp 时，沉积与溶解处

3、于平衡状态 当 QcKsp 时，则难溶电解质会溶解 考点精讲 考点一 沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的生成 原理：若 Qc大于 Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：(1)调节溶液的 pH 法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 78，离子方程式为 Fe33NH3 H2O=Fe(OH)33NH4。(2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。如用 H2S 沉淀 Cu2，离子方程式为 Cu2H2S=CuS 2H；用

4、 BaCl2溶液沉淀 SO24，离子方程式为Ba2SO24=BaSO4。注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的 Mg2，应使用 NaOH 等使之转化为溶解度较小的 Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 mol/L 时，沉淀已经完全。(3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。学习必备 欢迎下载 2沉淀的溶解 原理：若 Qc小于 Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如

5、果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如 CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为：Mg(OH)22NH4=Mg22NH3 H2O。(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 AgCl 溶

6、于氨水，离子方程式为：AgCl 2NH3 H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如 Ag2S 溶于稀 HNO3，离子方程式为：3Ag2S8H8NO3=6Ag3SO248NO4H2O 3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(2)特征 一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如：AgNO3 NaClAgCl(白色沉淀)NaBrAgBr(浅黄色沉淀)NaIAgI(黄色沉淀)Na2SAg2S(黑色沉淀)。(3)沉淀转化的应用 锅炉除水垢 除水垢CaSO4(s)

7、NaCO3CaCO3(s)盐酸Ca2(aq)其反应如下：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。矿物转化 CuSO4溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为：ZnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Zn2(aq)。例 1(广东，10)硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选）正确的()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4饱

8、和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 解析 平衡常数平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A 错误；温度一定时 Kspc(Sr2)c(SO24)，由上图可知，313 K 时，相同 SO24浓度下，Sr2的浓度最大，所以平衡常数最大，B 正确；283 K 时，a 点 Sr2的浓度比平衡时要小，Qc小于 Ksp(283 K)，对应为不饱和溶液，C 正确；283 K 下的饱和溶液，突然升温至363 K，Ksp减小，析出沉淀，仍为饱和溶液，D 错。规律方法 温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的

9、溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能学习必备 欢迎下载 明确图象中纵、横坐标的含义 理解图线中线上的点、线外点的含义 抓住 Ksp的特点，结合选项分析判断 即时巩固 1(山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO42(aq)SO24(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2)c(SO24)，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 解析 a 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶

10、液平衡，加入 Na2SO4会增大 SO24浓度，平衡左移，Ba2浓度应降低，A 项错；d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂，c(SO24)、c(Ba2)均增大，B 项错；d 点表示溶液的 QcKsp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C 项正确；Ksp是一常数，温度不变 Ksp不变，所以该曲线上任一点的 Ksp都相等，D 项错误。考点二 与溶度积有关的计算 例 2 已知 25时，AgI 饱和溶液中 c(Ag)为 1.23108 mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c(Ag)为 1.25 105 mol/L。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L 的溶液中，加入 8 mL 0.01

11、mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是()A混合溶液中 c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中 c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl 沉淀 D混合溶液中c(Cl)c(I)约为 1.03103 解析 KCl、KI 混合溶液中加入 AgNO3溶液，先生成 AgI，再生成 AgCl，因为 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgNO3KI=AgI KNO3，n(KI)0.01 mol/L5 103 L5.0 105 mol，消耗 n(AgNO3)5.0 105 mol，AgNO3KCl=AgCl KNO3，过量的 Ag

12、NO3为 0.01 mol/L 8 103 L5.0105 mol3.0105mol，则 KCl过量，生成 AgCl 为 3.0105 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为 KNO3、KCl，生成 AgCl、AgI 沉淀，验证A错误，B正确；混合溶液中c(Cl)0.01 mol/L 5103 L3.0105 mol5103 L8103 L0.01213 mol/L 1.54 103 mol/L，c(Ag)Ksp(AgCl)c(Cl)1.251050.012138.125103 mol/L，由此计算 c(I)Ksp(AgI)c(Ag)1.231088.1251031.5106 mol/L，则c(

13、Cl)c(I)1.54103 mol/L1.5106 mol/L1.03103，D 错误。规律方法 Ksp与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，当 Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。即时巩固 2 在溶液中有浓度均为 0.01 mol/L 的 Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031

14、 KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的 pH 最小()温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能学习必备 欢迎下载 AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 解析 Ksp的有关计算，Fe(OH)333OH，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，所以 c(OH)3Kspc(Fe3)32.610390.0132601013，同理计算 Cr3沉淀的 c(OH)370101

15、0 mol/L，Zn2沉淀的c(OH)10108 mol/L，Mg2沉淀的 c(OH)18105 mol/L，c(OH)越小，pH 越小，答案选 A。三、考查沉淀溶解平衡中的同离子效应 例3已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.0710-5mol L-1，BaSO4在0.010mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?已知KSP(BaSO4)1.0710-10 解：设BaSO4在0.010mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol L-1，则溶解平衡时：BaSO4(s)Ba(aq)2+SO4(aq)2 平衡时浓度mol.L-1 x 0.010+x KSP

16、(BaSO4)c（Ba2+）c（SO42-)=x(0.010+x)=1.0710-10 因为溶解度x很小，所以 0.010+x0.010 0.010 x=1.0710-10 所以 x=1.0710-8(mol L-1)计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.0710-8/1.0710-5,即约为00010倍。四、考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯 例题4 在1.0mol L-1Co2+溶液中，含有少量10-6Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的?KSP Co(OH)2=1.09l 0-15，KSPFe(OH)3=2.6410-39 解：使Fe3+定

17、量沉淀完全时的pH值：Fe(OH)3(s)=Fe3+3 OH-KSPFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)pH14-(-log1.38 10-11)3.14 使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH值：Co(OH)2(s)=Co2+2OH-KSPCo(OH)2=c(Co2+)c2(OH-)不生成Co(OH)2沉淀的条件是 c(Co2+)c2(OH-)KSPCo(OH)2 pH=14-(-log3.3010-8)6.50 所以应将PH值控制在3.146.5之间才能保证除去Fe3+，而 Co2+留在溶液中。五、考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化 例题 5、BaS 为原料制备 Ba(OH)2 8H2

18、O 的过程是：BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 7090C 时与过量 NaOH1136393331038.1101064.2)(FespFe(OH)(OHcKc815221030.30.11009.1)Co(spCo(OH)OH(cKc温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能学习必备 欢迎下载 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)28H2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的 Ba(OH)28H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO

19、反应 1新方法的反应方程式为：2该反应反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行：3简述新方法生产效率高、成本低的原因。解答：（1）BaSCuO 9H2OBa(OH)28H2OCuS 也可写 Ba(OH)2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反应的 CuO 也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)2 8H2O晶体，故生产效率高；CuS 在空气中焙烧氧化可得 CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。沉淀分析法中的几个典型问题 在有些实验中不但要把沉淀分离出来，

20、还要准确称量所得沉淀的质量。因此，一方面要让沉淀剂适当过量，另一方面还要把沉淀洗涤干净。1沉淀剂过量的检验 根据沉淀溶解平衡原理可知，欲使杂质离子沉淀完全，应加入稍过量的沉淀剂。那么，如何判断沉淀剂已加入过量呢？一般的操作方法是：把反应混合物静置后，吸取少量上清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉淀剂，若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量 2沉淀的洗涤 由于沉淀生成时，表面溶液吸附一定量的离子(尤其是沉淀成分离子)。因此，过滤后紧接着要进行沉淀的洗涤。洗涤方法是：向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 23 次，直至洗涤干净。3沉淀是否洗涤干净的检验

21、 欲检验沉淀是否洗涤干净，主要是检验洗涤液中是否还含有在溶液中吸附的离子。一般的检验方法是：取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。实验探究 1 为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤滤液 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干精盐(1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐

22、纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是 该同学转移溶液的示 意图，图中的错误 是_。解析 加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生 BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量 Na2CO3，需加入 HCl 使 Na2CO3转变成 NaCl。但如先加 HCl 再过滤，Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。答案(1)取第步后的上层清液 12 滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量(2)Ca2CO23=CaCO3；Ba

23、2CO23=BaCO3(3)先加 HCl 会有少量 CaCO3、BaCO3等溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用 150 mL 容量瓶 温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能学习必备 欢迎下载 实验探究 2 硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4 7H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后

24、将废铁屑用水洗涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO4 7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_，加热的作用是_。(2)实验步骤明显不合理，理由是_。(3)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O 和 FeSO4 H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体

25、的组成如下表所示(仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体)：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解 度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出 晶体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4 4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。解析 本题考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算，侧重考查实验设计和评价能力。(1)废铁屑常沾有油污，可利

26、用水解呈碱性的 Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。(2)废铁屑的表面一般带有铁锈(Fe2O3)，若铁屑不足(反应后的溶液中铁没有剩余)，则所得溶液中会含有 Fe3，使制得的 FeSO4 7H2O 不纯，故不合理。(3)在晶体从溶液析出的过程中一般会吸附杂质离子，故需用水洗涤，而 FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少 FeSO4晶体的损失。(4)根据表中数据不难画出所求曲线。(5)分析表中数据可知，析出 FeSO4 4H2O 的温度范围为高于 56.7而低于 64。答案(1)除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强(2)应该铁屑过

27、量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有 Fe3存在(3)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO4 7H2O 的损耗 (5)56.7t64 实验探究 3(2010 天津理综，9)纳米 TiO2的涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(S

28、O4)2标准溶液滴定 Ti3至全部生成 Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成 TiO2 xH2O 的化学方程式为_。(2)检验 TiO2 xH2O 中 Cl是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法 温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能学习必备 欢迎下载 c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用

29、的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M g/mol)试样 W g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(7)判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析(2)检验 Cl是否被除净可以取最后一次洗液，滴加 AgNO3溶液。(3)a、b、c 均用来

30、测量有机物中 H的种类含量的，只有 d 可以测粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的 NH4、Fe3易水解，加入 H2SO4使溶液呈酸性从而抑制它们的水解。(5)滴定终点时有 Fe3剩余，KSCN 遇 Fe3变红。(6)由 TiO2NH4Fe(SO4)2知 w cVM1 000W100%。(7)由 w cVM1 000W100%知，当 NH4Fe(SO4)2溅出，则 V 偏大，w 偏大；当滴定终点俯视读数，读得数据偏小，V 偏小，则 w 偏低。答案(1)TiCl4(x2)H22 xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净(3)d(4)抑制

31、 NH4Fe(SO4)2水解 ac(5)溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色(6)cVM1 000W(或cVM10W%)(7)偏高 偏低 高考集训 题组一 溶解平衡与溶度积常数 1(2010 山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在 溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图 所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 Cc、d 两点代表的溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到

32、饱和 解析 根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D 正确；选取曲线上的 b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的 OH浓度小于 Cu(OH)2饱和溶液中的 OH浓度，所以 KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A 正确；向 Fe(OH)3饱和溶液中加入 NH4Cl 固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B 错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以 c、d 两点代表的溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等，C 正确。2(2011 浙江理综，10)已知：25时，KspMg(OH)25

33、.611012，KspMgF27.42 1011。下列说法正确的是()A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)大 B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大 C25时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp小 温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能学习必备 欢迎下载 D2

34、5时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2 题组二 溶解平衡的应用 4判断正误(1)常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，由于 Na2CO3 溶液浓度大，导致了 BaSO4 转化为 BaCO3。(2)AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同()解析 相同浓度的 CaCl2 溶液中的 c(Cl)是 NaCl 溶液中 c(Cl)的 2 倍,因此 AgCl 在 CaCl2 溶液中的溶解度是 NaCl 中的 1/2

35、。5(2010 海南，5)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 解析 因为 AgCl 和 AgI 的结构相似，由 Ksp可知 AgCl 的 c(Ag)大于 AgI 的；AgCl 中的 c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2CrO4g(aq)CrO24(aq)的 Kspc2(Ag)c(CrO24)12c3(Ag)2.01012，所以Ag2Cr

36、O4中 c(Ag)大于 AgCl 中的。6(20011 江苏，9)下列化学实验事实及其解释都正确的是（双选）()A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸 C向 0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2具有氧化性 D向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp比

37、AgI 的 Ksp大 解析 碘更易溶于有机溶剂，可用 CCl4从碘水中萃取碘，A 正确；向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，没有沉淀，B 错误；FeSO4与 KMnO4溶液反应，说明 Fe2具有还原性，而不是氧化性，C 错误；浓度均为 0.1 mol/L 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/L AgNO3溶液，生成黄色沉淀，说明先生成 AgI 沉淀，AgI 溶解度小，所以 AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp大，D 正确。答题规范 简答题的答题规范 学生答题案例（2010浙江理综，26）已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)

38、1.8105，Ka(HSCN)0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51016。25 时，2.0103mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F)与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”“”或“”)。(2)25 时，HF电 离 平 衡 常 数 的 数 值Ka_，列 式 并 说 明 得 出 该 平 衡 常 数 的 理 由_。(3)4.0103mol/LHF 溶液与 4.0104mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。规范答案(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H)较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快 Ksp(CaF2)，有沉淀产生。温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到的溶液建立下列动态平衡定质外因浓度加水平衡向溶解方向移动温度升温多数平衡向溶解方向移动电解质在水中的溶解能力对于相同类型的电解质越大其在水中的溶解能