2023年北京朝阳高三上学期期末化学试卷最新版及超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、2015-2016年北京朝阳高三上学期期末化学试题及答案 北京市朝阳区20152016学年度第一学期期末高三年级统一考试 化 学 试 卷 20161 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 第卷选择题共 42 分 注意：卷共 14 道小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分 1以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 A烧制陶罐 B雕刻石雕 C 水车灌溉 D预报地震 2 以下图有关硫元素循环说法不合理的是 A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生复原反应 D大气中的硫元素会全部转化成

2、 H2SO4随雨水降到土壤里 3以下比较不能用元素周期律解释的是 A稳定性：HIHBrHClHF B元素非金属性：SiPSCl C沸点：正丁烷异丁烷丙烷 D碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 4高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分 解反应是：2NH4ClO4 高温 N2+4H2O+Cl2+2O2 以下有关 NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是 A点燃铝粉可以引发 NH4ClO4分解 BNH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸 CNH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源 D0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是

3、44.8 L 5自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪 锌矿ZnS和方铅矿PbS)，便慢慢地转变为铜蓝CuS，以下有关该过程的解释及 说法不合理的是 A原生铜的硫化物具有复原性 B常温时 ZnS、PbS、CuS 都难溶于水，CuSO4可溶于水 C铜蓝的形成过程是：ZnS(S)+Cu2+CuS(S)+Zn2+D硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2+H2S 6仅根据题中图示得出的结论不合理的是 A B C D 图示 结论 HB 为弱酸 HF 为弱电解质 溶解度：AgI AgCl 正反应 H0 V(水)7 pH HA HB H F H F 氢

4、氟酸 HF 7 我国科学家屠呦呦获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万 疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是 A化学式为 C15H22O5 B能发生取代反应和氧化反应 C在 H2SO4或 NaOH 溶液中均不能稳定存在 D可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素 8纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池 采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和 二氧化锰。以下有关该纸电池说法不合理的是 A.Zn 为负极，进行氧化反应 B.电池工作时，电子由 MnO2流向 Zn C.正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-D.电池总反应：Zn

5、+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)9.活性炭可处理大气污染物 NO，反应原理：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。T时，在 2L 密闭容器中加入 0.100 mol NO 和 2.030 mol 活性炭无杂质，平衡时活性 炭物质的量是 2.000mol。以下说法不合理的是 A.该温度下的平衡常数是：K=9/16 B.到达平衡时，NO 的转化率是 60%C.3min 末到达平衡，则 v(NO)=0.01mol/(Lmin)D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物 NO 10高铁酸钾K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如 下方法制

6、备：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 以下相关表达不合理的是 A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B.制得 1mol K2FeO4转移 6 mol e C.K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性 D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水 11某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图 装置进行实验石墨电极。电解过程中，X 极产生了红棕色气体，则以下说法不合理的是 A.a 极为负极，b 极为正极 B.电解时，Y 极附近溶液 pH 降低 C.相同条件下，阴阳两极气体体积比是 2:1 D.X 极的电极反应式是：2H+NO3+e=NO2 +H2O 12F

7、e 和 Mg 与 H2SO4反应的实验如下：实验 现象 Fe 外表产生大量无色气泡 Fe 外表产生气泡后迅速停止 Mg 外表迅速产生大量气泡 Fe 外表有大量气泡，Mg 外表有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A.I 中产生气体的原因是：Fe+2H=Fe2+H2 B.取出中的铁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C.中现象说明 Mg 在浓 H2SO4中没被钝化 D.中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强 13在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的 AgBr 反应生成可 溶性离子 Ag(S2O3)23-。该有关过程的离子方程式不合理的是 A.H2S2O3

8、溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H+HS2O3-B.Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32+2 H2O H2S2O3+2OH-C.Na2S2O3和 AgBr 反应的离子方程式是：2S2O32+AgBr Ag(S2O3)23-+Br-D.定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H=S+SO2+H2O 14.醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：以下有关该反应说法不合理的是 A.反应是加成反应 B.反应需要在酸性环境中进行 C.反应为碱性环境时，产物结构简式是 D.经过上述反应，苯乙醛可以制得 -3+15.

9、16 分用 CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决 CO2过量排 放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：-R、-R 代表烃基或氢原子 1该反应为 反应。2 的单体是 。通过以下途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物 PA66。已知：3 A、B、C 分子均为直链结构，且 A、B 的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比 为 1:2，则 A 的结构简式是_，名称是 。B 是顺式结构，BC 的化学方程式是 。由 E 制备二氧化碳基塑料的化学方程式是 。4D 的一种同分异构体在相同条件下也能制得 E，其结构简式是 。5已知 1 molG 可与

10、NaHCO3溶液反应产生 44.8LCO2标准状态下，则 1 mol E 与 2 mol HCl 反应的化学方程式是 _。G 和 H 在一定条件下生成 PA66 的化学方程式是 。16 13 分在众多的新能源中，氢能将会成为 21 世纪最理想的能源。.已知 101kPa、25时，1mol 以下物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数 据如下：物质 氢气 原煤(主要成份是 C)汽油(主要成份 C8H18)热量(kJ)4910 1H2燃烧的热化学方程式是_。2H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_。3工业上电解饱和食盐水的副产物之一是 H2，反应的离子方程式是_。.如下图，硫酸工业中产生的

11、 SO2通过以下过程既能制得 H2SO4又能制得 H2。请答复：1该过程可循环利用的物质是_(写化学式)。2该过程总反应的化学方程式是_。3尾气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，同时可得含 Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下夹持及加热装置略：装置 B 的作用是 。测定样品中 Na2SO3的质量分数所需的数据是 。17.14 分研究发现，含 pm 的雾霾主要成分有 SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。1雾霾中能形成酸雨的物质是_。2为消除 NOx对环境的污染，可利用 NH3在一定条件下与 NO 反应生成无污染的气体。已知：4NH3(g)+5O2(

12、g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.48 kJmol1 N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.50 kJ mol1 以下表示 NH3(g)与 NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图 正确的选项是：_(填字母)右图是反应【4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)】过程中 NH3的体积分数随 X 变化的示意图，X 代表的 物理量可能是_，原因是_。3右图电解装置可将雾霾中的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是 。物质 A 是_(填化学式)，理由是_。4为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NO

13、x及 CxHy的排放量 意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如 右图所示，请解释：随空/燃比增大，CO 和 CxHy的含量减少的 原因是 。当空/燃比到达 15 后，NOx减少的原因可能是_。18 15 分研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效 果，某研究小组做了如下实验：1甲同学欲用右图所示实验来证明 MnO2 是 H2O2分解反应的催化剂。该实验 填“能”或“不能”到达目的，原因 是 。2为探究 MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 50 mL 1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的 MnO

14、2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 由此得出的结论是 ，原因是 。3为分析 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中 均盛有 10 mL 5%H2O2)：结论是 ，实验的目的是 。4 查阅资料得知：将作为催化剂的 FeCl3溶液加入 H2O2溶液后，溶液中会发生两个 氧化复原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个 氧化复原反应的化学方程式分别是 和 按反应发生的顺序写。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选 择作为 H2O2分解反应的催化剂需要满足的

15、条件是 。40s 末 O2体积/mL 49 61 86 试管 滴加试剂 5 滴 0.1 mol L1 FeCl3 5 滴 0.1 mol L1 CuCl2 5 滴 0.3 mol L1 NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 北京市朝阳区 20152016 学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 卷每题 3 分，共 42 分 1 2 3 4 5 6 7 A D C D D C D 8 9 10 11 12 13 14 B D B C B B A 卷58 分 注意：II卷中所有试题答案合理给分。15.16 分 1加聚 2 分 2CO2 和 各 1 分，共

16、 2 分 3 CH2=CHCH=CH2；1，3丁二烯 各 1 分，共 2 分 2 分 2 分 4 2 分 5 2 分 2 分 16.13 分 .12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=kJ/mol 2 分 2相同条件下，等质量的 H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用。2 分 32Cl+2H2O 电解 H2 +Cl2 +2OH 2 分 .1I2和 HI 1 分 2SO2+2H2O=H2SO4+H2 2 分 3 干燥 SO2 2 分 含 Na2SO3的样品质量、装置 C 通入 SO2 前后的质量 2 分 17.14 分 (1)SO2 和 NOX 1 分 2 a 1 分 温

17、度或压强；1 分 因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆 向移动，使 NH3的体积分数增大。1 分 3NO+5e+6H+=NH4+H2O 2 分 H2SO4，根据反应：5SO2+2NO+8H2O 电解 (NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有 (NH4)2SO4外还有 H2SO4。各 2 分，共 4 分 4空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 CO、CxHy 含量减少 2 分 因为反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于 15 后，由于 燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不 易进行，故 NOx减少。2 分

18、 18.15 分 1不能；因为没有确认 MnO2的质量和性质是否改变 各 1 分，共 2 分 2在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；1 分 固体质量越大，其外表积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。2 分 3Fe3+和 Cu2+对 H2O2的分解均有催化作用，且 Fe3+比 Cu2+催化效果好；2 分 比照实验，证明 Cl对 H2O2的分解没有催化作用。2 分 42FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2+2HCl 2 分 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 2 分 H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于 H2O2；催化剂被还 原后所得物质又能被 H2O2氧化生成催化剂。2 分