2023年化学必修二第一章单元测试试卷含超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)化学必修二第一章第 1、2 节测试卷 姓名:_ 班级：_分数：_ 一、单选题（每小题 4 分，共 40 分)1。下列有关元素周期表的说法正确的是(）A.元素周期表有七个周期 B。元素周期表有 18 个族 C。A族的元素全部是金属元素 D。短周期是指第一、二、三、四周期 2。月球表面土壤里的一种非常有用的资源_3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是(）A.3He和4He是同种原子 B.3He和4He互为同位素 C.核聚变时，原子核发生了变化,发生了化学反应 D。在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 3.日本福岛地震引发核泄漏事故，在其周

2、围环境中检测到的放射性物质中有钚239（元素符号 Pu）、铯137(元素符号 Cs)、碘-131(元素符号 I），下列叙述错误的是(）A。23994Pu和24494Pu属于同一种元素，它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素，它们的质子数相等 C.13455Cs和13453I的质量数相等,它们的中子数不相等 D.13453I和13153I的电子数相等，中子数也相等 4。某粒子用符号An+ZM表示,下列关于该粒子的叙述中，正确的是（)A。所含质子数为（A-n）B。所含中子数为（AZ-n)C.所含电子数为（A+n)D.中子数电子数=A 2Z+n 5.14C是一种放射性同位素，在高

3、层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为 14C,14114101N+nC+H.下列说法正确的是（)A。14C和14N互为同位素 B。14C和 C60是同素异形体 C。地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D。14CO2的摩尔质量为 46g 6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是（）化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B。因为铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D.硫与硒为同主族元素，最高价氧化物对应水化物

4、的酸性：H2SO4H2SeO4 7。同周期 X、Y、Z三种元素中，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4,则下列说法不正确的是()A.氧化性:XYZ B.原子半径:XYZ C.阴离子还原性：Z3-Y2-X D。气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序逐渐减弱 8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为 A2、C-，离子半径 A2-大于 C,B2+和 C-具有相同的电子层结构.下列判断正确的是（)A.原子序数由大到小的顺序是 CAB B。原子半径由大到小的顺序是r（B)r（A)r(C）C。离子半径由大到小的顺序是r(C-）r(B2

5、+）r（A2-）D。原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC 9。下列排列顺序不正确的是(）A。原子半径:钠硫氯 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C。最高正化合价:氯硫磷 D.热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢 10。短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有 6 个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A。原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B。原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C。元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D。简单气

6、态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三四周期月球表面土壤里的一种非常有用的资源它是可控核聚变的原料关于的叙述正确的是和是同种原子和互为同位其周围环境中检测到的放射性物质中有钚元素符号铯元素符号元素符号下列叙述错误的是和属于同一种元素它们互为子用符号表示下列关于该粒子的叙述中正确的是所含质子数为所含中子数为所含电子数为中子数电子数是一种放射性化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)二、填空题 11.（16 分）有 X、Y、Z 3 种元素的原子序数依次增大,且位于同周期，最外层电子数之和为 10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都

7、能反应生成盐和水,M 元素与上述三种元素位于相邻的周期,而 M原子的 L电子层上有 4 个电子，试写出:1.X、Y、Z、M的元素符号：X_,Y_,Z_，M_ 2。Y位于元素周期表中第_周期第_族 3。Z的原子结构示意图为_ 4.X 单质跟水反应的离子方程式为_ 5.Y 的最高价氧化物与 Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 6.X 的氧化物的水化物与 Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 7。写出表示含有 8 个质子、10 个中子、10 个电子的离子的符号_。(写成AZXn-的形式）12.（6 分）按要求填空:用化学用语回答下列问题:A+、B-、C、D 四种粒子(分子或离子）,

8、它们都分别含 10 个电子,已知它们有如下转化关系:A+B-C+D,则A+是：_;B-是:_；比较 C和 D的稳定性的强弱：_(用化学式表示)三、推断题 16。(18 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。1.表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有_;属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族.2。下列哪组元素的单质可能都是电的良导体_.A.,a c h B.,b g j C.,c h l D。,d e f 3。i元素属于_(填“金属或“非金属）元素,它的最高化合价是_价，最低化合价是_价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水

9、性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：_。三四周期月球表面土壤里的一种非常有用的资源它是可控核聚变的原料关于的叙述正确的是和是同种原子和互为同位其周围环境中检测到的放射性物质中有钚元素符号铯元素符号元素符号下列叙述错误的是和属于同一种元素它们互为子用符号表示下列关于该粒子的叙述中正确的是所含质子数为所含中子数为所含电子数为中子数电子数是一种放射性化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)17。(8 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X Y Z W 1.元素Z位于周期表中第_周期，_族。

10、2。这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式)。3.Y的最高价氧化物的化学式为_。三四周期月球表面土壤里的一种非常有用的资源它是可控核聚变的原料关于的叙述正确的是和是同种原子和互为同位其周围环境中检测到的放射性物质中有钚元素符号铯元素符号元素符号下列叙述错误的是和属于同一种元素它们互为子用符号表示下列关于该粒子的叙述中正确的是所含质子数为所含中子数为所含电子数为中子数电子数是一种放射性化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)参考答案 一、单选题 1.答案:A 解析：2。答案：B 解析:质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数和中子数不同。质子数相同。属于同种元素的不同原

11、子。A错误；3He和4He都是氦元素的同位素。B正确;化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程。核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴。C错误;3He的质子数、中子数、核外电子数分别为 2、32=1、2，D错误。3。答案:D 解析：23994Pu和24494Pu二者质子数相同,中子数不同,属于同元素的不同原子,它们互为同位素，A项正确;137Cs 和134Cs 质子数均为 55,中子数不同，属于同一元素的不同核素，B项正确;13455Cs和13453I的质量数均为 134，由于二者质子数不同,故它们的中子数不等,C 项正

12、确;13453I和13153I的电子数相等,均为 53,由于质量数不等,中子数也不相等，D项错误 4.答案：D 解析：该阳离子的质子数为 Z，中子数为（AZ)，电子数为(Z-n）,中子数-电子数=(A-Z）-(Zn)=A+n2Z 5。答案：C 解析：14C和14N两者属于不同元素的原子，不属于同位素，A项错误;14C是一种核素，C60是一种单质,而同素异形体指由同种元素形成的不同单质，B项错误;大气中存在14C,由于植物的光合作用,14C会进人植物体内,而动物直接或间接以植物为食,故最终会进入生物体内,C 项正确:摩尔质量的单位是 gmol1，D项错误;6。答案：B 解析：元素的金属性强弱与失

13、去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关。钠比铝易失去电子,金属性:NaAl，则单质的还原性，钠比铝强:硫、硒同主族，原子半径越小,非金属性越强。7.答案：B 解析：由酸性强弱顺序 HXO4H2YO4H3ZO4，得出 X、Y、Z三种元素的非金属性：XY Z,从而推出氧化性:XYZ，原子半径：XYY2X-,气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序递减。8。答案：B 解析：三种元素在周期表中的位置为，由此可知，A、B、C分别为 S、Mg、F。A项中原子序数应为AB C;B 项正确;C 项中离子半径应为r(A2-)r（C)r(B2+);D 项中最外层电子数应为 CA B;9。答案：D 解析：钠、磷、硫

14、、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性 ClBrI，所以气态氢化物的稳定性 HClHBrHI 10.答案：A 解析：根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si.B 项,原子半径大小顺序应为:AlSiOF;C 项，非金属性由强到弱顺序应为：OSiAl;D 项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为:FOSi。【点拨】微粒半径的大小比较方法层数相同，核大半径小。1。层数相同，核大半径小。即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如:r Nar

15、 Mgr AI,2r()Sr CIr K.2.层数不同，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如:22r(),CIr Fr Sr O.3.核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒来说,化合价高的微粒的半径小。如 23r()Fer Fer Fe,r()Hr Hr H。三四周期月球表面土壤里的一种非常有用的资源它是可控核聚变的原料关于的叙述正确的是和是同种原子和互为同位其周围环境中检测到的放射性物质中有钚元素符号铯元素符号元素符号下列叙述错误的是和属于同一种元素它们互为子用符号表示下列关于该粒子的叙述中正确的是所含质子数为所含中子数为所含电子数

16、为中子数电子数是一种放射性化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)二、填空题 11。答案：1。Na；Al；S；C；2.3;IIIA;3.4。2Na+2H2O2Na+2OH+H2 5.Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 6。NaOH+Al(OH）3NaAlO2+2H2O 7188O2 解析：首先推出 M元素为 6 号元素，即碳,则 X、Y、Z为第 3 周期元素,因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应,说明一定有铝元素,因为 Al(OH）3是两性氢氧化物，即 Y是铝,则 X是钠,因为 NaOH 可以跟 Al(OH）3是两性氢氧化物,即 Y是铝,则 X是钠，因为 NaOH 可

17、以跟 Al(OH）3反应,由 X、Y、Z三元素最外层电子数之和为 10,确定 Z是硫(S)。12。答案 三、推断题 16.答案:1。a、b、c、f、m;a、b、c、d、f；四；B 2。AD；3.非金属；5；3;245PO252PO 解析：1。短周期为前三周期,前三横行的元素有b、h、a、c、f、i、l、m，主族元素分别位于第 1、2、13、14、15、16、17 纵行,故属于主族元素的有b、a、c、d、f、h、g、i、j、l，e位于第四横行，第四纵行,属于第四周期第B族。2。金属和石墨是电的良导体，属于金属的有a、c、d、e、f、g，故选 A、D。3。i为磷元素,属于非金属元素,最高正化合价为

18、+5 价,最低负化合价为3 价。17。答案：1。3；A;2.NH3;3.。N2O5 解析：1。短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍,则Z为P元素.结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素,Y为N元素，W为S元素。2。2H S的水溶液显酸性,4CH难溶于水，3PH和3NH的水溶液显碱性,但氨水的碱性稍强。3。S与O是同主族元素，最外层电子数相同,因此2CS与2CO的电子式相似，只要将2CO电子式中的O原子换成S原子即可,故2CS的电子式为：。4.N元素的最高价为+5价,其氧化物为25N O。三四周期月球表面土壤里的一种非常有用的资源它是可控核聚变的原料关于的叙述正确的是和是同种原子和互为同位其周围环境中检测到的放射性物质中有钚元素符号铯元素符号元素符号下列叙述错误的是和属于同一种元素它们互为子用符号表示下列关于该粒子的叙述中正确的是所含质子数为所含中子数为所含电子数为中子数电子数是一种放射性