2023年2013-2014学年高中化学人教版必修二单元目标检测第2章化学反应与能量含超详细解析答案点拨.pdf

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1、第二章 化学反应与能量单元检测 1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 CBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 D甲烷在空气中燃烧的反应 2下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa 与水反应时增大水的用量 B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 DFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 3下图是可逆反应 X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应停止 Ct2t3，反应不再

2、发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化 4下列反应中不属于可逆反应的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2O BN23H22NH3 CCl2H2OHClHclO D2NO2N2O4 5在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2，经测定反应开始后 3 s 末的 v(H2)0.3 mol L1 s1，则 3 s 末 NH3的浓度为()A0.4 mol L1B0.6 mol L1C0.9 mol L1D1.2 mol L1 6可逆反应 2SO2O22SO3达到平衡的标志是()消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 212 反应混合

3、物中，SO3的质量分数不再改变 A B C D 7各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A B C D 8一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为 X极：CH410OH8e=23CO7H2O；Y 极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX 为负极，Y 为正极 B工作一段时间后，KOH 的物质的量减少 C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有 1 mol 电子发生转移 D该电池工作时，X 极附近溶液的碱性增强 9(6 分)拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mo

4、l NN 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则 1 mol N2生成 NH3_(填“吸收”或“放出”)_kJ 热量；理论上，每生成 1 mol NH3_(填“吸收”或“放出”)_kJ 热量。事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？10(9 分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。(2)负极材料_，正极材料_，电解质溶液是_。(3)写出电极反应式：负极：_正极：_ 11(8 分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式(例子)能量转化形式 由化学能转化为

5、热能 PbPbO22H2SO42PbSO42H2O CaCO3CaOCO2 上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)_。12(13 分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310(1)哪一时间段(指 01、12、23、45 min)反应速率最大_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_ _。(3)求 23 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_。(4)如果

6、反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl 溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是(填编号)_。1答案：B 解析：A、D 都是放热反应，C 不是氧化还原反应，B 符合题意。2 答案：B 解析：A 增大水的用量不能增大 Na 与水的接触面积，反应速率不变；B 增大接触面积，增大反应速率；C 压强对溶液间和固体间的反应速率无影响；D 稀硫酸改用浓硫酸后，Fe 发生钝化。3 答案：D 解析：只要建立了可逆反应，正、逆反应均同时存在，同时进行，达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化。如图 t2时，v(正)v(逆)，达到

7、化学平衡，但反应不会停止。4答案：A 解析：可逆反应应在相同条件下，正反应方向与逆反应方向同时进行。A 选项中放电和充电的条件不同，故不属于可逆反应。5答案：B 解析：同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由 N23H22NH3知 v(NH3)23v(H2)230.3 mol L1 s10.2 mol(L s)1；所以：c(NH3)v(NH3)t0.2 mol L1 s13 s0.6 mol L1。6答案：C 解析：只提到正反应速率；各物质的物质的量之比为 212，若为瞬时，不一定平衡，如保持不变，则平衡；SO3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。7答案

8、：C 解析：实质均为原电池装置。中 Fe 为正极，被保护；中 Fe 为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe 和 Cu 的金属活动性差别较 Fe 和 Sn 的差别大，故中 Fe 被腐蚀得更快；中因铁不纯而发生微电池反应。8 答案：D 解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定 A 项正确；该电池的总反应式为：CH42O22OH=23CO3H2O，可知工作时 OH的量减少，则 B 项正确；反应的 n(O2)为 0.25 mol，根据 Y 极的电极反应可求出有 1 mol 电子发生转移；原电池负极消耗 OH，碱性减弱，D 项不正确。9 答案：放出(1 分)92(1 分)放出(1 分)46.

9、2(1 分)该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。(2 分)解析：此类问题要把握断键要吸收热量，成键要放出热量，吸放热多少和参加反应的物质的多少有关。断键、成键都指的完全消耗或生成，而可逆反应不存在完全反应，因此要仔细分析理论与实际。10(1)答案：(2 分)(2)答案：锌片 铜片 CuSO4溶液(每空 1 分)(3)答案：负极：Zn2e=Zn2(2 分)正极：Cu22e=Cu(2 分)11 答案：2H2O22H2O(答案合理即可)放电由化学能转化为电能，充电由电能转化为化学能 由热能转化为化学能(每空 2 分)解析：仔细分析反

10、应前后的能量形式变化。问答案比较开放。12(1)答案：23 min(2 分)因该反应是放热反应，23 min 时温度高(2 分)(2)答案：45 min(2 分)因为 45 min 时 H浓度小(2 分)(3)答案：0.1 mol(L min)1(3 分)(4)答案：AB(2 分)解析：(1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，23 min 产生了 232 mL120 mL112 mL 氢气，因该反应是放热反应，此时温度最高。(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，为 45 min，共产生 20 mL氢气，此时 H浓度太低。(3)可先求氢气速率，根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B 相当于降低浓度，C 消耗了盐酸，减少了生成氢气的量，D 增大了反应速率且消耗了锌，减少了产生氢气的量。将铝片改为铝粉做铝与氧气反应的实验在与两溶液反应时增大压强与稀质的浓度不再发生变化下列反应中不属于可逆反应的是在一密闭容器中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为一种新型燃料电池用两根金