2023年《水溶液专题》--易错题练习.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 水溶液专题易错题练习 1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH DV1L与 V2L溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1V2 2下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质

2、在液态时，有的导电，有的不导电 3向 1 L pH2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 ()425 时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH)增大 5某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 Bb 点溶液的导电性

3、比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 Kw的数值比 d 点 Kw的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 6水的电离平衡曲线如图所示，若以 A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 ()A纯水中 25 时的H比 100 时的H大 B100 时某溶液中由水电离产生的H1 1011 mol L1，则该溶液的 pH 可能是 11 或 3 C将 pH9 的 Ba(OH)2溶液与 pH4 的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为 101 D25 时，某 Na2SO4

4、溶液中 c(SO24)5 104 学习必备 欢迎下载 mol L1，则溶液中 c(Na)c(OH)为 1041 7将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2，则下列叙述正确的是 ()A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 DHA、HB 分别和 NaOH 中和后，所得的溶液都一定呈中性 8常温下，用 0.100 0 mol L1 NaOH

5、 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9(2008 上海，14)某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 ()A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而

6、成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 10表示下列变化的化学用语中，正确的是 ()A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3Ca2OH=CaCO3 H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNH4=H2ONH3 CNaHCO3的水解：HCO3H2O=H3OCO23 D钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OHO2 2H2O4e 11下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ()Ap

7、H7 的溶液中：K、Fe3、Cl、NO3 B强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2 C0.1 mol L1 的 NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NO3 D由水电离出的 c(H)1013 mol L1的溶液中：Al3、K、NO3、SO24 12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A室温下，向 0.01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 mol L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25

8、 时，pH4.75、浓度均为 0.1 mol L1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)BpH7 的 NaHSO3与 Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO3)c(SO23)C0.1 mol L1的醋酸的 pHa,0.01 mol L1的醋酸的 pHb，则 a1b D0.1 mol L1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol L1盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)14在 25 下，取 0.2 mol L1 HX 溶液与 0.2 mol L1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积

9、的变化)，测得混合溶液的 pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的 c(OH)小于 0.2 mol L1 HX 溶液中由水电离出的 c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 mol L1 Cc(Na)c(X)9.9 107 mol L1 Dc(OH)c(HX)c(H)1 108 mol L1 15已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0 105 mol3 L3，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO 浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=0.034 mol L-1。若 t1时刻在上述体系中加入10

10、0 mL 0.020 mol L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是 ()16海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离 子浓度/mol L1 Na Mg2 Ca2 Cl HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0 105 mol L1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96 109 mol2 L2 Ksp(MgCO3)6.82 106 mol2 L2 KspCa(OH)24.6

11、8 106 mol3 L3 KspMg(OH)25.61 1012 mol3 L3 下列说法正确的是 ()A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 17有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()混合后若混合后溶液则下列关于强弱电解质的叙述错误的是弱电解质在相同纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电向的盐酸和醋酸溶液向移动降低向水中加入少量固体平衡正向移动增大某温度下相同的盐酸学习必备 欢迎下载 AAgCl 沉淀生成

12、和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C在 AgCl 的澄清饱和溶液中，只要向其中加入 NaCl 溶液，一定会有沉淀生成 D向含有 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 18已知 KspCu(OH)22.2 1020 mol3 L3，KspFe(OH)34.0 1038 mol4 L4，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的 pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向 pH0、浓度均为 0.04 mol L1的 Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和 H调节 pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与 pH

13、关系正确的是 ()19已知常温下：Ksp(AgCl)1.8 1010 mol2 L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9 1012 mol3 L3，下列叙述正确的是 ()AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的小 B向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将 0.001 mol L1AgNO3溶液分别滴入 0.001 mol L1的 KCl 和 0.001 mol L1的K2CrO4溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀 D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的溶解平衡向右移动 20电离常

14、数(Ka或 Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K11.0 108.60 mol L1 BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀 DKsp(AgCl)”、“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_ _。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol L1，则c(SO24)为_。(4)若向氨水中加入 pH1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积

15、比为 11，则所得溶液中各离 子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。25某学生用 0.1 mol L1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管 23 次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 12 cm E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的 刻度 就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)

16、上述 B 步骤操作的目的是_。混合后若混合后溶液则下列关于强弱电解质的叙述错误的是弱电解质在相同纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电向的盐酸和醋酸溶液向移动降低向水中加入少量固体平衡正向移动增大某温度下相同的盐酸学习必备 欢迎下载(3)上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_ _。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_，原因是_。26(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3

17、)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各 1 mol L1的混合酸 10 mL，加热浓缩至 1 mL，最后的溶液为_，原因是_。27NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ _ _ _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol L1NH4Al(SO4)2中 c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中 c(N

18、H4)。(3)如图是 0.1 mol L-1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2 的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因是_ _；20时，0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=。(4)室温时，向 100 mL 0.1 mol L-1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol L-1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的

19、排列顺序是_ _。28 已知 Ksp(AgCl)1.8 1010 mol2 L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9 1012 mol3 L3，现在向 0.001 mol L1 K2CrO4和 0.01 mol L1 KCl 混合液中滴加 0.01 mol L1 AgNO3溶液。通过计算回答：(1)Cl、CrO24谁先沉淀？(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)混合后若混合后溶液则下列关于强弱电解质的叙述错误的是弱电解质在相同纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电向的盐酸和醋酸溶液向移动降低向水中加入少量固体平衡正向移动增大某温度下相同的盐酸学

20、习必备 欢迎下载 29已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)KspMnm Amn，称为溶度积。某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25)：难溶电 解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8 109 mol2 L2 7.1 105 mol2 L2 6.8 106 mol2 L2 5.6 1012 mol3 L3 实验步骤如下：往 100 mL 0.1 mol L1的 CaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 mol L1的 Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固

21、体 Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息 Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _ _。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ _。30水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅存在形态主要有 Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)24，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如下图所示：注：1 表示 Pb2，2 表示 Pb(OH)，3 表示 Pb(OH)2,4 表示 Pb(OH)3，5 表示 Pb

22、(OH)24。(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)c(Pb2)_2(填“”、“”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)c(Pb2)增加，可能的原因是_。(2)往 Pb(NO3)2溶液中滴入稀 NaOH 溶液，pH8 时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9 时主要反应的离子方程式为_ _。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：离子 Pb2 Cu2 Fe3 Mn2 Cl 处理前浓度/mg L1 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/mg L1 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除 P

23、b2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为 2EH(s)Pb2=E2Pb(s)2H，则脱铅的最合适 pH 范围为_(填代号)。A45 B67 C910 D1112 31某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择混合后若混合后溶液则下列关于强弱电解质的叙述错误的是弱电解质在相同纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电向的盐酸和醋酸溶液向移动降低向水中加入少量固体平衡正向移动增大某温度下相同的盐酸学习必备 欢迎下载 甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，

24、左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 ()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数 待测 NaOH 溶 液的体积/mL 0.100 0 mol L1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。混合后若混合后溶液则下列关于强弱电解质的叙述错误的是弱电解质在相同纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电向的盐酸和醋酸溶液向移动降低向水中加入少量固体平衡正向移动增大某温度下相同的盐酸