2023年元素周期律及元素周期表练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 课时 2 元素周期律和元素周期表 (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。A同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小 B元素周期表中从B 族到B 族十个纵列的元素都是金属元素 CA 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D室温下，0 族元素的单质都是气体 解析 C 项，A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案 C 2(2013 海淀

2、区期末考试)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是()。A若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，则碱性：CsOHBa(OH)2 解析 本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A 项，若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则 X位于 Y 的下一周期，原子序数：XY；B 项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最

3、高价氧化物对应水化优秀学习资料 欢迎下载 物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C 项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D 项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：CsBa，故碱性：CsOHBa(OH)2。答案 B 3(2014 青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()。A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、A 族 CBe(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强 D原子半径：NaSiO 解析 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于

4、过渡元素，A 项错；17 号元素为 Cl，在周期表中位于第三周期、A 族，B 项错；Be的金属性弱于 Mg，所以碱性 Mg(OH)2Be(OH)2，C 项错。答案 D 4(2013 福建，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是()。A原子半径 ZM BY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族 解析 由四种元素为短周期元素可知 Y、Z 在第 2 周期，M、X 在第 3 周期，且 M、X 应在金属与非金属的分界线处，可知 M 为 Al，X 为 Si，Y

5、为 N，Z元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载 为 O。答案 B 5(2013 长沙模拟)X、Y、Z 是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关说法正确的是()。A若它们均为金属元素，则 X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素 C若它们均不是金属元素，则非金属性：ZYX DZ 元素的最高化合价不一定高于 X 元素的最高化合价 解析 若它们均为

6、金属元素，则 X 是 Na，Y 是 Mg，Z 是 Be，Na 与 O 元素组成的物质中除含有离子键外还可能含有共价键，如 Na2O2；若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X 是 Al，Y 是 Si，Z 是 C，B 项错误；若它们均不是金属元素，则 Z、Y 可能是惰性气体元素，此时 X 的非金属性最强，C项错误；Z 如果是 F 元素，则其最高价为 0，低于 X(S 元素)的最高价(6)，D 项正确。答案 D 6W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差 1

7、。下列说法正确的是()。AY、W 的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 BX、Y 与 Z 中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 DW 的单质可从 Z 的最简单氢化物中置换出 Z 的单质 解析 首先推断出 W、X、Y、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分别是 HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A 选项错误。H、N、O 中任元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载

8、意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如 NH3和 N2H4，H2O 和 H2O2，N2O、NO 和 NO2等，B 选项正确。H、N、O 可形成 NH4NO3，NH4水解促进水的电离，C 选项错误。Cl2不能从 H2O 中置换出 O2，而是发生反应生成HCl 和 HClO，D 选项错误。答案 B 7原子结构、元素周期表与元素周期律之间的关系是化学学习的重要内容。下列有关说法正确的是()。AX、Y2、Z、W2具有相同的核外电子层结构，则原子半径大小顺序为XYWZ B因 Cl 的非金属性比 S 的强，因此酸性 HCl 比 H2S 强 CA 族元素的氢化物越稳定，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越

9、强 DSi、P、S、Cl 的含氧酸的酸性依次增强 解析 根据 X、Y2、Z、W2具有相同的核外电子层结构可知 X、Y 在同一周期，Z、W 在同一周期，而且 X、Y 在 Z、W 的下一周期，A 项正确。非金属性强弱不能解释 HCl 和 H2S 的酸性强弱，B 项错。A 族的 F 元素没有正化合价无含氧酸，C 项错。Si、P、S、Cl 的最高价含氧酸的酸性依次增强，D 项错。答案 A 二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分)下表是元素周期表的一部分。已知 A、B、C、D、E、X、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都

10、是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载 并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：(1)的元素符号是_。(2)与 As 两种元素中，非金属性较强的是_(填元素符号)。(3)若 E 为氧化物，则 A、X 的化学式分别为_、_。(4)Y 由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与 Y 的碱性溶液反应，当消耗 1 mol 还原剂时，消耗 2.5 mol 氧化剂，转移5 mol 电子。该反应的离子方程式为_。解析 根据元素周期表可确定是钙；是 N，与 As

11、 在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是 N；A 在常温下与水反应生成氧化物，可确定 A 是 NO2，E 是 NO，则 X 是 Fe；当消耗 1 mol 还原剂时，消耗 2.5 mol 氧化剂，转移5 mol 电子，说明生成物中As 元素的化合价为5，Cl 元素的化合价为1，由此可写出离子方程式。答案(1)Ca(2)N(3)NO2 Fe(4)5ClO2As6OH=2AsO345Cl3H2O 9(15 分)(2013 西安中学二模)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列

12、问题：(1)若分别代表十种元素，则代表的元素在常见周期表中的位置是_。元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：_(填“”或“Mg(OH)2。(3)、分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为 NH4NO3。(4)、三种元素形成的 18 电子微粒为甲醇分子，而的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。答案(1)第四周期第族(2)(3)NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的 NH

13、4能与水电离出的 OH结合生成NH3 H2O(4)CH3OH6e8OH=CO236H2O(5)CH2O(g)=高温COH2 2MgCO2=点燃2MgO C 元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载 3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2 10(15 分)某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(

14、请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号 实验方案 实验现象 (4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于 F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明 F 的非金属性比 Cl 强：_。解析(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用 Cl2、Br2、

15、I2之间的置换反应来证明 Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明 Cl、Br、I 三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但 F2过于活泼，不好直接置换 Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载

16、 水反应能否置换出 O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管 胶头滴管(3)序号 实验方案 实验现象 将少量氯水滴入盛有少量NaBr 溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 将少量溴水滴入盛有少量KI 溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱 (5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子

17、半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 F2在冷暗处就可以与 H2剧烈反应而爆炸，而 Cl2与 H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF 比 HCl 稳定或 F2能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2不能(任意写一种)11(14 分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X 的最高正化合价是5，Y 的单质可在空气中燃烧。W X Y Z 请回答下列问题：(1)Z 的元素符号是_，写出 Z 的原子结构示意图：_。(2)W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2Z

18、O3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 Z 用元素符号表示)编号 性质推测 化学方程式 元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考优秀学习资料 欢迎下载 示例 氧化性 H2ZO34HI=Z2I23H2O 1 2 (4)由 C、O 和 Y 三种元素组成的化合物 COY 中，所有原子的最外层都满足8 电子结构。写出该化合物的电子式：_。解析 易推出 W、X、Y、Z 分别是 Si、P、S、Se。(1)Se 比 S 原子核外多 18 个电子，根据 S 的原子结构示意图即可写出 Se 的原子结构示意图。(3)H2SeO3与 H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。答案(1)Se (2)SiO22OH=SiO23H2O(3)1 还原性 2H2SeO3O2=2H2SeO4(或 Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr 等合理答案)2 酸性 H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)元素的原子半径最小元素周期表中从族到族十个纵列的元素都是金属元物的稳定性逐渐减弱故不正确答案海淀区期末考试元素周期表和元素周交界处都可以作半导体材料和分别位于第六周期和族则碱性解析本题考