2023年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试卷(最新版).pdf

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1、学习必备 欢迎下载 江苏省1993年中学化学竞赛试题 1本试卷内容限3小时完成：2全卷满分为120分；3可使用计算器 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 得分 一、化学用语：(18分)1不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式(共6分，每小题2分)(1)第五个稀有气体 (2)原子半径最大的稳定元素 (3)5p达到半满的元素 2写出能实现下列变化的化学方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1)一种元素氧化另外二种元素 (2)两种元素氧化另一种元素 3完成下列离子方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1)铜与稀硝酸共热 (2)

2、亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱性条件下反应得无沉淀产生的溶液 二、简答题(10分)1下列是第二周期元素的第一电离能数据：元 素 Li Be B C N O F Ne 电离能 KJ mol1 502.3 899.5 800.6 1086.4 1402.3 1314.0 1681.0 2080.7(1)将上列数据，以原子序数和电离能为横直座标画一草图(2分)(2)讨论LiNe电离能变化的总趋势(1分)(3)试从电子构型解释该图中两处反常现象(2分)2铁粉(过量)跟热的稀硝酸充分反应后，溶液中存在什么离子?(3分)3H2S水溶液中，为什么当溶解少量固体Na2S后，溶液的pH值增大?但当该混和液中加入

3、少量稀H2SO4时，其pH值基本不变?(2分)三、填充题(10分)1(共2.5分)M3+离子在3d轨道上有3个电子，请表示它们可能的运动状态电子层(n)、学习必备 欢迎下载 电子亚层()、电子云伸展方向(m)及自旋方向(ms)为 。M原子的核外电子排布式是 。M 属于 周期 族，该元素的名称是 。2(共2.5分)体心立方密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为 ，单元晶胞中的质点数为 ；NaCl型离子晶体中，正负离子的配位数为 ，晶胞中正离子个数为 ，负离子个数为 。3.写出下列物质的结构式(共3分)(1)BeCl2(固)(2)AlBr3(固)(3)B2H6(气)4(共2分)下列各对分子之间，存

4、在的相互作用力分别是：(1)CH3Cl和CCl4分子间存在 ；(2)CH3Cl和CH3Cl分子之间存在 ；(3)CCl4和CCl4分子之间存在 ；(4)CH3OH 和 C2H5OH分子之间存在 。四、推断题(12分)白色固体 A 能溶于水，其水溶液有下列实验现象：(1)焰色反应黄色。(2)A 溶液能使 KI3 溶液或酸化的 KMnO4溶液褪色，产生无色溶液B。将B溶液跟 BaCl2溶液作用生成白色沉淀，该沉淀不溶于 HNO3。(3)A 溶液中加入适量硫粉，加热，硫粉溶解，生成无色溶液C。C溶液能使KI3溶液褪色；C溶液能溶解AgCl(或AgBr)；C 溶液酸化后，产生乳白色沉淀。指出白色固体A

5、是什么?并写出实验现象中有关的离子方程式。五、(共10分)写出分子式为C6H12O2的(1)酸的各种异构体；(2)含六员碳环结构的各种异构体。六、(共10分，每题2分)写出下列反应的预期的主产物，注意立体化学问题。反应毋需配平。(每小题2分，共5小题，10分)、分别表示价键在纸平面前面和后面。(1)(2)(3)Br2 CCl4溶液+C2H5ONa C2H5OH 溶剂，ClCH31）Mg，乙醚 2）CH3CHO 3）H3O+Br第五个稀有气体原子半径最大的稳定元素达到半满的元素写出能实现下总数共分每小题分铜与稀硝酸共热亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱条变化的总趋势分试从电子构型解释该图中两处反常现

6、象分铁粉过量跟热学习必备 欢迎下载 (4)(5)七.实验题(10分)1-溴丁烷是以丁醇为原料，用取代反应制备的所需的HBr由NaBr和硫酸反应而生成。NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 混合好的原料按图1的装置加热反应，反应结束后按图2装置进行蒸馏。问:1.烧杯中的液体是什么?2.指出图1装置中各仪器部件的功用。3.如何判断反应已结束?4.按图2装置从反应混和物中蒸出粗产物。应接瓶中得到分层的液体，上层、下层各是什么?用什么仪器可以将它们分开?八、(共 10 分)已知有机化合物中的烯键，可以跟臭氧反应，再用锌粉水解

7、，将烯键断裂，称为臭氧分解。例如：1.请写出从环已基溴(Br)合成已二醛(CH2CH2CHOCH2CH2CHO)的各步反应式 1)O3 2)Zn,H2O(CH3)2C=CHCH3 (CH3)2C=O+CH3CHO 1)O3 2)Zn,H2O CH3CH2CH2CH=CH2 CH3CH2CH2CH=O+HCHO 1）HNO2，0 2）Cu2Br2 NH2CN痕量 H+COOCH3COOCH3CH2OHCH2OH+n一种高分子树脂 第五个稀有气体原子半径最大的稳定元素达到半满的元素写出能实现下总数共分每小题分铜与稀硝酸共热亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱条变化的总趋势分试从电子构型解释该图中两处反常

8、现象分铁粉过量跟热学习必备 欢迎下载 2已知某烃A，俗名柠檬烯，分子式C10H16，经臭氧分解后得到CCH2CH2CHCHOOCH3CH2CHO和HCHO各1摩。A经催化加氢后得到的产物B，分子式C10H20，分子内含有6员环。请推导出A、B的结构简式。九、计算题(共30分，每题15分)1在使用压缩气体钢瓶时，一个难办的问题是随着气体的放出，压力下降，以致后来压力太低，瓶内气体无法使用。化学贮藏室负责人想，如果在27100atm时把大瓶中剩余气体，通入在低温时体积为大瓶31的小钢瓶中。然后将小钢瓶升温至27使小钢瓶的压力为200atm。问小瓶应降温至多少度?大瓶中压力为多少。(气体作理想气处理

9、 atm 表示大气压)2一些氧化还原反应可按排成电池，一个电池由两个电极组成。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。电池的电动势则由两个电极的电极电势组合。电极电势可由能斯特公式计算：式中称标准电极电势，有表可查 F 法拉第常数96500库仑 z 电极反应中电子的得失数。例如旦尼尔电池的电池反应为 Zn+Cu2+Cu+Zn2+两个半电极的反应为：电池电动势可如下计算 当E0 电池反应正向进行 E0即Ag可以被氧化。加入CN由于比更负，计算E值更大，银更容易被氧化为Ag(CN)2 当反应达到平衡时，E=0，此时氧气分压的倒数即为反应的平衡常数 K=7190atm 不受pH影响 AgCNAg,)(2AgOHOAg,2VOHAgOAg344.0,2VOHO401.0,2VpFRTEOOHAgOAgOHO0470.0)21.0ln(965002298314.8344.0401.0ln22121,2222第五个稀有气体原子半径最大的稳定元素达到半满的元素写出能实现下总数共分每小题分铜与稀硝酸共热亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱条变化的总趋势分试从电子构型解释该图中两处反常现象分铁粉过量跟热