2023年八年级下科学粒子的模型与符号易错题整理.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 A B C D 八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理 一、选择题 1下列图片中，不属于模型的是（）2若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为 （）3氩气是一种惰性气体，若 以 表示氩原子，则氩气是以下列（）形式存在。4请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）A冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B海水晒干得到食盐 C水通电得到氢气和氧气 D水受热变成水蒸气 5用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（）A甲、丁互为同位素 B乙、丁为同一种元素 C甲、丙的核电荷数不同 D甲、丙为同一种原子 6核内有

2、 n 个质子，核外有（n3）个电子的微粒是 （）A原子 B分子 C阳离子 D阴离子 7贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（）A电子 B中子 C质子 D原子核 8 某元素原子A 的质子数为12，已知B2-和A2+具有相同的电子层结构，则B 元素原子的质子数为（）A8 B9 C10 D11 9据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A 原子核内含有 4 个质子 B 和是两种不同的元素 C 原

3、子核内含有 3 个中子 D 的最外层电子数为 2 10以下概念错误的是（）A 同种元素的原子构成的分子是单质分子 B同位元素原子构成的分子不是化合物分子 C同种元素组成的物质一定是单质 D不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素 11图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）A氟原子核内质子数为 19 B氟元素为金属元素 C氟元素的相对原子质量为 19.00g D氟原子内所有粒子的总和约为 28 12某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（）ALiCoO BLiCoO2 CLiCoO3 DLiCoO4 13

4、元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，则 X、Y 两元素可形成的甲 乙 丙 学习必备 欢迎下载 化合物的化学式为（）AXY BX2Y CXY2 DX3Y 14下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（）AF-，O2-BNa+，NH4+CS2-，Cl-DNH3，Na+15 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（）AO4是一种新型的化合物 B一个 O4分子中含有 2 个 O2分子 CO4和 O2 的性质完全相同 DO4和 O2 混合后形成的是混合物 16甲醇的分子式是 CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致

5、死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（）A、64%B、50%C、47%D、36%17已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 21，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 23，其中 X 的化合价为a。则在化合物中 Y 的化合价为（）Aa/2 Ba/3 C2a/3 D3a/2 18X、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 XY2，其中 Y 元素的质量分数为 50，乙中Y 元素的质量分数为 60，则乙的化学式为 （）AXY BXY3 CX2Y3 DX3Y 19测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体 6 克，含氧元素 3 克，另一种

6、氧化物是（）ANO BCO2 CN2O DSO2 20某元素 R 的化合价是奇数（无变价），已知某含 R 氧化物的相对分子质量为 m，某含 R 氯化物的相对分子质量为 n,则 R 的化合价为（）A2(m-n)/55 B2(n-m)/55 C2m-n/55 D2n-m/55 21某金属元素 R，它的氢氧化物的相对分子质量为 m，它的氯化物的相对分子质量为 n。则该金属元素 R 的化合价为（）A18.5mn B18.5nm C18.5mn D18.5nm 22常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（）A B C D

7、23在硝酸铵样品中，含有 98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）A35%B34.3%C17.15%D16.8%24在做“估算高锰酸根离子大小的实验时，取一颗体积为 V 的高锰酸钾小颗粒配制成 10 毫升溶液，从中取 1 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加 A 入 9 毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，溶液略显紫红色；再从第三次稀释后的溶液中取 1 毫升溶液加入 9 毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的 10 毫升溶液中存在 n 个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约

8、为()AV/10n BV/102n CV/103n DV/104n 二、填空题 25氧气；碘；金刚石；水；水银；高锰酸钾；氧气；磷,8 种物质，其中由原子直接构成的物质是 ；由分子构成的物质是 ；有离子构成的物质是 。26下列分别盛装有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。（均填序号）A、氧气和液氧 B、氧气(O2)和臭氧(O3)C、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)D、冰水混合物 E、过氧化氢(H2O2)和水（H2O）F、含铁 70的氧化铁 G、含氮 35的硝酸铵 H、含碳 10的碳酸钙（CaCO3）2734S2-微粒中的中子数是 ，

9、核外电子数是 。式存在请你分析下列事实其中能证明分子是可分的是冷却热饱和硝酸钾丁互为同素乙丁为同一种元素甲丙的核电荷数不同甲丙为同一种原子核种元素的原子则此原子放射出的粒子一定是电子中子质子原子核某元素学习必备 欢迎下载 28前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，它的组成可以用 H3+表示。(1)该粒子属于_（填分子、原子或离子）；(2)2 个 H3+粒子中含有_个质子，_个电子。29已知碘元素有-1，+1，+3，+5，+7 等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）构成，你认为它的化学式可能是 。30甲醛是居室污染的主要成分之一，化学式为 CH2O，据此可作

10、出的推断有：（1）（2）（3）（4）31下列符号的“2”各表示什么意义（1）H2O ；（2）2Ar ；（3）Ba2+。（4）2O 32卢瑟福的 离子轰击金属箔实验推翻了汤姆生在 1903 年提出的原子模型结构图，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。33已知一个 CO 分子的质量为 n 千克，一个 CO2分子的质量为 m 千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的 1/12 为标准，则 CO2的相对分子质量是_。（用 m、n 表示）34A、B 是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是 71

11、6，但 B 的相对分子质量是 A 的 2 倍，则 A 的分子式是_，B 的分子式是_。三、计算题 35（1）相同质量的 SO2和 SO3中，氧元素的质量比是_ _。（2）相同质量的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比是_ _。（3）当 SO2和 SO3中氧元素质量相等时，则 SO2和 SO3的质量比为 。（4）当 CO 和 CO2中氧元素质量相等时，则 CO 和 CO2的质量比为 。（5）nSO2和 nSO3中，氧元素的质量比是_。（6）nCO2和 nH2SO4中，氧元素的质量比是_。（7）mSO2和 nSO3中氧元素质量相等时，则 m：n 为_ _。（8）相同质量的 SO2和 SO3，其分子

12、数之比为_ _。36 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍 NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为 Ni：O=97：100，计算该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数比为 。37FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物，其中 Fe 的质量分数是 31%，则混合物中氧元素的质量分数是 。38X、Y 两种元素的相对原子质量之比为 7：2，它们形成的一种化合物中 X 元素的质量分数为 70%，求这种化合物的化学式。39已知 n 个银原子的质量为 mkg。质子数为 6、中子数为 6 的 a 个碳原子的质量为 bkg，则银原子的相对原子质量是多少？40 测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为 32.9，求该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）。式存在请你分析下列事实其中能证明分子是可分的是冷却热饱和硝酸钾丁互为同素乙丁为同一种元素甲丙的核电荷数不同甲丙为同一种原子核种元素的原子则此原子放射出的粒子一定是电子中子质子原子核某元素