2023年全面汇总归纳化学解题方法①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学解题方法总结 常用方法：守恒法差量法极值法二元一次方程组法电中性法等 通过下面题目，分析各类题目特点。一、守恒法：1.把 2.27gNaHCO3和 Na2CO310H2O组成的混合物溶于水配成 100ml 溶液,其中 C(Na)=0.2mol L-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A 0.84g B 1.06g C 1.43g D 2.27g 2.2.1g平均分子量为 7.2 的 CO与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2固体,固体质量将增加()A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 无解 3.在甲、乙两个坩埚

2、中分别盛有等质量的 NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（）A 1:1.6 B 1.6:1 C 2:1 D 1:1 4.已知在同温同压下，10mLA2气体和 30mLB2气体恰好完全反应，生成 20mLC，则C 的化学式为（）A AB B 2B C AB2 D AB3 5.有一在空气里暴露过的 NaOH 固体，经分析知其含水 7.65%，含 Na2CO3 4.32%，其余是 NaOH。若将 1g 该样品放入含有 HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用 50g2%的 NaO

3、H 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？二、极值法 1.常温下，向 20L 真空容器中通入 amolH2和 bmolO2(a、b 都是正整数，且 a4，b4)，反应完全后，容器内可能达到的最大密度是()A 5.6 g/L B 9.6g/L C 11.2g/L D 56g/L 2.标准状况下的 H2、Cl2混合气体 a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转化为盐，且气体完全吸收，则 a、b 的关系不可能为()A b=a/22.4 B b a/22.4 D b a/11.2 3 两种金属组成合金 30 克，与氯气完全反应，消耗氯气 71

4、 克，则该合金的组成可能是（）A Mg、Fe B Na、Al C K、Zn D Cu、Ag 4 在一定条件下，11.6gCO2和 H2O 的混合气与足量的 Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了 3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为()A 5.8 B 11.6 C 18.8 D 23.2 学习必备 欢迎下载 三、差值法 1.向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为 WL,则被吸收的 CO2气体的体积为()A(V-W)L B 2WL C 2(V-W)L D VL 2.通常状况下，将 CO、O2的混合气体 400mL 置于密闭的容器内点燃，再恢复

5、原状况，气体体积为 300mL，则原混合气体中 CO 的体积可能是（）A 200mL B 300mL C 100mL D 50mL 3.2.8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为 3.2g(假设溶液体积不变)，原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为()A 0.05mol/L B 0.5 mol/L C 0.1mol/L D 1.5mol/L 4 18.4gNaOH和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到 250经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为 16.6g，计算混合物中 NaOH 的质量分数?四、二元一次方程组法 1

6、CO 和 CO2混合气体在标准状况下的密度为 1.79g/L，则混合气体中两气体体积比 为（）A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:5 2 CuO 和 Cu2O 的混合物中含 Cu 88%，则混合物中含 CuO 和 Cu2O 的物质的量之比为（）A 1:5 B 3:2 C 1:4 D 5:1 3在标准状况下，11.2LCO 和 CO2混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO 和 CO2的体积比和质量比？4KCl 和 KBr 组成的混合物 3.87g 溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的 AgNO3，得到干燥沉淀 6.63g，则混合物中钾元素的质量分数为 A 50%B 60%C 40.

7、3%D 30%五电中性法 1某次酸雨的分析数据如下，各离子物质的量浓度分别为：C(NH4)=2.0 x 105 mol/L C(Cl)=6.0 x 105mol/L C(Na)=1.9 x 105mol/L C(NO3)=2.3 x 105 mol/L C(SO42)=2.8 x 105mol/L，则此次酸雨中 H浓度大约为()mol/L A 1x 103 B 1x 104 C 1x 105 D 1x 106 2 在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合液中，若 Na+为 0.1mol，Mg2+为 0.25mol，Cl为 0.2mol，则 SO42为 A 0.5mol B 0.1

8、5mol C 0.2mol D 0.25mol 3已知 aM2+bO2+4H+=cM3+dH2O，则系数 c 的值为（）A 1 B 2 C 3 D 4 平均分子量为的与组成的混合气体与足量的入足量的固体固体质量将增埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为已在同温同压下气体和气全蒸发所得溶液至干计算所得固体质量是多少克二极值法常温下向真空学习必备 欢迎下载 练习：1某混合气体由 CH4和 CO组成，在标准状况下测得密度为 1 g/L，则该混合气体中 CH4和CO的质量比是（）A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 7:8 2在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，对化学计量数 m和

9、 R3判断正确的是（）A m=4 R3是氧化产物 B m=2y R3是氧化产物 C m=2 R3是还原产物 D m=y R3是还原产物 3 将 Na2CO3 10H2O和 NaHCO3组成的混合物 4.5g，溶于水制成 100mL溶液，其中 Na的浓度为 0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为多少 g？4 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 A 0.3mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L/B 0.1mol/L 0.3mol/L/0.1mol/L A 仅K 相同 B 仅Cl 相同 C 完全相同 D 完全不同

10、 5 将 19.15 g KCl和 NaCl 的混合物溶于水，加入足量 AgNO3溶液完全反应后，得到 43.05 g 沉淀，试计算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克？6把 NaHCO3和 Na2CO3混合物 16.8g 加热到质量不再变化为止，剩余残渣为 15.87g。计算混合物中 Na2CO3的质量分数？7将一定量的 CO2气体通入 500mL某 NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的 A样品分别与 50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体 A的质量关系如下表所示：组别 1 2 3 盐酸体积（mL）50 50 5

11、0 A的质量（g）3.80 6.20 7.20 气体体积（mL）896 1344 1344(1)上表中第 组数据加入的 50mL盐酸在反应后有剩余，理由是什么？(2)试通过计算推断 A的成份及成份的质量分数？平均分子量为的与组成的混合气体与足量的入足量的固体固体质量将增埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为已在同温同压下气体和气全蒸发所得溶液至干计算所得固体质量是多少克二极值法常温下向真空学习必备 欢迎下载 8 现有 Na2CO3、NaHCO3、Na2O混合物 0.5mol，加热至质量不变，产生的 CO2气体全部被 Na2O吸收。向剩余物质中加入一定量 2mol/L 的 HCl溶液，恰好完全

12、反应，生成 CO26.72L（标况下），反应后向溶液中加入 2mol/L AgNO3 400mL恰好完全反应，求：原混合物中三组分物质的量各是多少 g？参考答案：一、1.B 2.A 3.D 4.D 5.5.85g 二、1.A 2.D 3.AB 4.D 三、1.C 2.AB 3.BD 4.54.3%四、1.B 2.A 3.体积比 1：4 质量比 7：44 4.C 五、1.B 2.C 3.D 练习：1.B 2.A 3.2.12g 4.C 5.KCl7.45g NaCl11.7g 6.85%7.(1)1 (2)Na2CO355.8%NaHCO344.2%8.Na2CO310.6g NaHCO316.8g Na2O12.4g 平均分子量为的与组成的混合气体与足量的入足量的固体固体质量将增埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为已在同温同压下气体和气全蒸发所得溶液至干计算所得固体质量是多少克二极值法常温下向真空