2023年全国奥林匹克初三化学竞赛试卷(最新版)含超详细解析答案.pdf

《2023年全国奥林匹克初三化学竞赛试卷(最新版)含超详细解析答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年全国奥林匹克初三化学竞赛试卷(最新版)含超详细解析答案.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 奥林匹克化学竞赛初三教程 一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（C ）A用放大镜或显微镜观察 B将矿泉水同直流电 C把矿泉水滴在玻璃上蒸发 D向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为 M层（即第三层），该电子层上有 8 个电子，则它不属于下列微粒中的（B ）A稀有气体原子 B非金属原子 C阴离子 D阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（A ）A卡文迪许 B拉瓦锡 C普利斯特里 D戴维 4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（C ）A磷是生物的营养

2、元素，不必除去 B含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D磷对人无毒，除去与否无关紧要 5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为 1，相对原子质量为 2，下列说法中正确的是（C ）A重氢原子核外有 2 个电子 B重氢分子相对分子质量为 2 C重水的式量为 20 D重氢原子核内有 2 个质子 6、右图所示装置中，若由 a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（B ）AO2、CH4 BCO2、CH4 CCH4、H2 DO2、CO2 7、KClO3和 KCl 的混合物中，含

3、 KCl为 ag，加热完全分解后，KCl 的质量为 2ag，则原混合物中 KClO3和 KCl 的质量比是（C ）A11 B21 C1.64 1 D1.5 8、在密闭的二叉试管中，一边放入 0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是（D ）A2.17g B6.51g C325.5g D3.255g 9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为 A克，用 B克 H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为（A ）A%8000300ABA B%1606ABA C%6040BA D%160060ABA 10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下

4、述反应：2H2S（g）+SO2（g）2H2O（l）+3S（s）。若在常温下，向5L真空容器里通入xg 和80gSO2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g L-1，则x 可以是（D ）A85g B23.8g C17g D8.5g 11、由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体中，碳的质量分数为 72.00%，则氧的质量分数为（C ）A32.00%B28.65%C19.56%D2.14%12、常用泡沫灭火器中的主要药品是（B ）ACaCO3和稀 HCl BAl2(SO4)3和 NaHCO3 C浓H2SO4和 Na2CO3 DNaHCO3和 HCl 13、O2和 CO2按 m：n

5、的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前 O2和 CO2分子数总和的（D ）A4mn倍 B2（m+n）倍 C2mn倍 D2 倍 14、把 ag 铁放入 bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是（D ）A生成（b-a）g 铜 B生成 64g 铜 b a 学习必备 欢迎下载 C所得溶液的质量等于（a+b）g D所得溶液的质量小于（a+b）g 15、已知铋元素的化合价可表现为+3 或+5 价。锗酸铵（简称 BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4 价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在 BGO 中两

6、种氧化物所含氧的质量相同，则 BGO 的化学式可能是（D ）ABi3Ge3O15 BBi3Ge3O12 CBi4Ge3O16 DBi4Ge3O12 16、室温下，A、B两物质的溶解度分别为 10g 和 20g。取 50gA和 B的混合物溶于 100g 热水，然后冷却至室温。若要使 A析出而 B不析出，则混合物中 A的质量分数为（D ）A大于 10%B大于 20%C大于 40%D大于 60%17、t 时将 NaOH 溶液蒸去 8.2g 水后，恢复至 t 时析出 5.8gNaOHH2O晶体。再蒸去 1.2g 水，恢复至 t 时，又析出 5.8gNaOHH2O晶体。则 t 时无水 NaOH 的溶解度

7、约为（C ）A483.3g B61.5g C133.3g D333.3g 18、分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（D ）A20时乙的溶解度比甲的大 B80甲的溶解度比乙的大 C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大 19、密度为 0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为 25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（C ）A等于 12.5%B大于 12.5%C小于 12.5%D无法确定 20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是（D ）A常温下都呈气

8、态 B都能跟碱作用，生成盐和水 C都能溶于水 D都能跟水反应，生成相应的酸 21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的（B ）AAgI BHgI2 CI2 DHI 22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金 20g，跟足量的稀 HCl和稀 H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为（D ）A1g、2g B1g、0.5g C4g、4g D2g、2g 23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是（B ）水深（m）水面 1 3 5 7 9 11 1

9、3 15 17 19 21 水温（）23 22 21 20 15 10 6 5 5 4 4 4 溶解氧（mg/100mL）12 12 11 9 6 4 3 3 3 2 2 2 A鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题：1、A、B、C三种物质各 15g，它们化合时只能生成新物质 D 30g。若增加 A 10g，则反应停止后，原反应物只余 C。通过计算回答：第一次反应停止后，剩余 B 6 g。第二次反应后，剩余 C 5 g。反应中 B与 C

10、的质量比是 32。2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是 23 。3、常温下，A和 B是两种常见气体（A的相对分子质量大于 B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论 A和 B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于 83。由此确定 A的化学式为 CO2 ，B的化学式为 O2 。若上述混合气体中，氧、碳质量比为 81，则混合气子层上有个电子则它不属于下列微粒中的稀有气体原子非金属原子阴离源处理污水时不要去磷有以下几种意见你认为正确的是磷是生物的营养在核反应堆中作减速剂一个重水分子是由两个重氢原子和一个

11、氧原子构学习必备 欢迎下载 体中 A和 B的分子个数比是 12 。4、有四组物质：MgO、CaO、CO2、Fe2O3；Zn、Al、Fe、Cu；H3PO4、H2O、HNO3、H2SO4；NO、CO2、O2、CO。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是 CO2、Cu、H2O、O2。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。5、A、B、C三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：Na、Cu2、Ba2，阴离子：OH、SO42、Cl。现进行实验，结果如下：A、B的溶液混合后，无沉淀无气

12、体产生；B、C的溶液混合后，出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。则三种物质的化学式为：A Na2SO4 、B CuCl2 、C Ba(OH)2 。三、简答题：1、无色气体 G，在通常情况下，密度约是空气的 3 倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过 40 字）方案一：向上排 A气法（A气体是密度下的、不于 G反应的气体）；方案二：排 B液体集气法（液体 B不与 G反应，也不溶解 B）。2、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳

13、的还原性。连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。（N）接（L）（M）接（J）（K）接（H）（I）接（F）（G）接（D）（E）接（B）（C）接（A）操作中 NaHCO3溶液的作用是 吸收 HCl气体。实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。实验中 NaOH 溶液的作用是 吸收 CO2气体 。Ca(OH)2溶液的作用是 证明氧化产物是 CO2气体 。实验中生成 CO的化学方程式是 C+CO2高温2CO 。3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（

14、设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？答：C、S 。写出步骤中 A中的溶质的化学式：BaCl2 。写出利用 A溶液制硫酸钡的化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 。有同学指出：上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S，又能获得纯净 BaSO4。并写出有关反应方程式：可在步骤中加 Na2SO4，BaS+Na2SO4BaSO4 +C 高温 矿石+HCl CO 杂质 BaS（可溶于水的弱酸盐）有毒气体 H2S 溶液 A 大理石 无水硫酸铜 石灰水

15、 NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH 溶液 A CuO B C D E F G L N M H I J K 木炭 盐酸 子层上有个电子则它不属于下列微粒中的稀有气体原子非金属原子阴离源处理污水时不要去磷有以下几种意见你认为正确的是磷是生物的营养在核反应堆中作减速剂一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构学习必备 欢迎下载+Na2S 。四、计算题：1、加热条件下，使足量 H2与铜和氧化铁的混合物 18.8g 充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为 14g。求剩余物中铜元素的质量分数。分析：铜与铁共 14g，氧为 4.8g，则 Fe2O3为 16g，铜为 1.2g，质量分数为 20%2、甲、乙两烧

16、杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m 克镁，向乙烧杯中放入m 克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来盛有的硫酸的质量 x 是多少？（2498m克x6598m克）3、有两个从外部加热的反应管，第一管中放入纯铜屑，第二管中放入氧化铜粉末。把由一定量 H2和 PH3所组成的混合气体先通入第一管，生成 Cu3P2固体，质量增加 4.96g（2PH3+3Cu加热Cu3P2+3H2），再将通过第一管后的剩余气体通过第二管，第二管质量减少 5.76g。若两管内物质与气体均完全反应，求原混合气体中 H2与 PH3的质量比为多少？（368）4、将 3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量（结果保留一位小数）。（1.4g）子层上有个电子则它不属于下列微粒中的稀有气体原子非金属原子阴离源处理污水时不要去磷有以下几种意见你认为正确的是磷是生物的营养在核反应堆中作减速剂一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构