2023年初中化学最全面精品资料编辑1.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 第一部分：初中化学基本知识点梳理 第一讲：物理变化化学变化 1.物理性质和化学性质:物理性质 化学性质 定义 物质不需要化学变化就表现出来的性质 只有在化学变化中才能表现出来的性质 例子 熔沸点，密度，硬度，溶解性，导电性 金属活动性，氧化还原性，酸碱性，稳定性 2.物理变化和化学变化:定义：有新物质生成的变化称为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。注意：化学变化时都伴随有物理变化，但物理变化不一定有化学变化相伴。是否有新物质生成。特别需要注意的是，变化现象如发光，放热，沉淀，不能作为判断是物理变化和化学变化的依据。3.常见物理变化，化学变化：A、冰淇淋融化 B、

2、木材燃烧 C、瓦斯爆炸 D、钢铁生锈 E、榨取果汁 F、粉碎废纸 G、盐酸挥发 H、燃放烟花 I、蒸馏水煮沸 J、高粱酿成酒 K、动物呼吸 L、糕点变质 M、光合作用 N、粉尘爆炸 O、用碳制作钻石 P、冲泡咖啡 优秀学习资料 欢迎下载 第二讲：空气、氧气 一.空气的组成成分：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体（氦气 氩气 氖气）0.94%，二氧化碳 0.03%，水蒸气其他 0.03%二氧气（O2）物理性质：空气的组分之一，无色、无臭、无味。比空气，能溶于水，但溶解度很小。化学性质：比较活泼，金属，非金属发生化学反应。具体表现有：1.镁在氧气中燃烧：剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白

3、色固体。2.铁在氧气中燃烧:红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。3.与铜发生反应：加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。4.与氢气发生反应：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。5.硫在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。6.碳在氧气中燃烧：发出白光，发热（产生可以是澄清石灰水变浑浊的气体）。实验室制法：1.双氧水制氧气 2.氯酸钾分解 工业制氧气：液化空气法，将空气低温加压，得液化空气，后升温使氮气逸出。剩余的液体即为液态的氧气。氧气的作用：呼吸，助燃，氧化，冶炼金属，国防液氧炸药等。三 臭氧（O3）：特殊臭味的蓝色气体。它吸收对人体有害的短波紫外

4、线，防止其到达地球。化学性质很活泼，一般应用于消毒。冰箱等制冷剂中的氟利昂可破坏臭氧层。吸入臭氧对人身体有害。打印机会释放臭氧。四 大气污染 二氧化碳：可造成温室效应。二氧化硫：可形成酸雨。氮氧化物：光化学烟雾 氟 利 昂：臭氧层空洞 解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第三讲 物质的微观世界 1.物质的组成和构成图：（这里的物质专指纯净物）。原子 单质 物质 元素 分子 化合物 2.原子，分子定义及它们的区别和联系：原子

5、 分子 定 义 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的一种微粒 不同点 化学反应中不能变成另一种原子 1.由原子构成。2.化学变化中分解成一种或几种原子，再重新组成其他分子。相同点 1.都是构成物质的微粒；2.质量、体积都很小，彼此间都有相互作用，都有间隙，都在不停运动。联 系 原子可以构成分子，化学变化中分解成一种或几种原子，再重新组成其他分子。3.组成和构成是不一样的概念。组成一般针对宏观的概念，比如 H2O是有 H元素和 O元素组成的。构成一般针对微观的概念，如 1 个 H2O由 2 个 H原子和 1 个 O原子构成。4.元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。是一

6、个较宏观的概念。元素符号：标记元素的特有符号。常见元素符号：H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne 书写时注意：第一个字母大写，第二个字母小写。切不可出错！5.元素和原子：元素 原子 区别 只讲种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数 联系 元素是同一类原子的总称。即元素和原子时总体和个体之间的关系。6.同素异形体：概念：相同元素组成不同形态的单质。注：一定是单质 H2O和 H2O2不互为同素异形体。常见的同素异形体：C60,石墨,金刚石，氧气（O2）臭氧（O3），白磷（P4）红磷（P），正交硫 S6,单斜硫 S8。注：如两种同素异形体混在一起时混合物不是纯净物。解性导电性金属活动性氧化还原

7、性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第四讲：化学用语及化合价 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式，一种物质只用一个化学 式表示。如：H2O 是水的化学式、NaOH的氢氧化钠的化学式、Cl2是氯 气的化学式。2.化合价：不同元素在结合形成物质的时候，所表现出来的一种数量关系。（由此 性质可推得单质的化合价为 0）3.常见化学物质的命名：化学式写好之后，从后往前为“某化某”，如：KCl，NaF，H2O。常见酸根命名：Na2SO4，CaS

8、O4，KClO3,Na2CO3,KNO3,KMnO4等。在已有命名的基础上命名的：NaHCO3,H2O2等 除以上外大多数物质都有俗名：如：H2O，NaHCO3,NaCl，CuSO45H2O 等。常见物质的俗名需要积累。注:常见原子团的符号与名称：碳酸根（CO3 2-）,亚硫酸根（SO3 2-）,硫酸根（SO4 2-），硝酸根（NO3-），亚硝酸根(NO2-),铵根(NH4+),高锰酸根（MnO4-），氯酸根（ClO3-），次氯酸根（ClO-）解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡

9、咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第五讲：相对原子质量及物质的量 1.物质微粒个数 6.02 物质的量 摩尔质量 物质的质量 2.物质微粒个数 6.02 物质的量 摩尔质量 物质的质量 解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第六讲 化学方程式 质量守恒 及方程式配平方法 1.化学方程式：是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。注意事项：常温常压下可以进行的反应，不必写条件；既有催化剂又有其它反应条件

10、时，一律把催化剂写在上面。如反应物无气体参与，而生成物有气体，则需在生成气体右边加上向上箭头。生成符号，用箭头（与国外一致），但之前的等号与箭头表示的意义一样。2.质量守恒定律：又称物质不灭定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物 质质量总和。例：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 80g +44g 106g +18g 原子的定义(化学反应中的最小微粒)化学反应中 原子种类和数目守恒 组成新分子的原子和原来的分子中的原子种类数目相同 新分子质量=原来分子质量。3.化学方程式的配平：解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热

11、沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第七讲 水 溶液 1.水:无色，无味，透明液体，密度 1.0g/cm3,熔点 0oC,沸点 100 oC。溶剂。化学性质：一般情况下很稳定。与非金属的氧化物（酸酐）发生反应 SO3 +H2O H2SO4 2.溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。不论什么溶液都是混合物。溶液（均一，稳定）可分为饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液 3.物质的分散 浊液（浑浊，不稳定）：浊液又分为悬浊液和乳浊液 4.溶液的组成：溶质和溶剂。溶质溶解性的

12、量度：溶解度（S）；溶液含溶质质量的量度：质量分数，即浓度。5.溶解度：一定温度下，某物质 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。单位：g/100g.溶解度课判断一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。6.影响溶解度的因素：（1）溶质，溶剂本身的性质。（2）固体溶质，只要与温度有关。（3）气体溶质：温度，压强。7.溶液组成的表示及和溶解度的关系 质量分数：质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）对于饱和溶液：质量分数=溶解度/溶液质量=溶解度/（溶解度+100）8.饱和溶液变为不饱和溶液的方法:增加溶剂，升温（或降温）溶质，溶剂，溶液，质量分数，溶解度如何变化？

13、9.不饱和溶液变为饱和溶液：增加溶质，蒸发溶剂，降温（或升温）。溶质，溶剂，溶液，质量分数，溶解度如何变化？注意这类型题目 思维方式的建立：不饱和溶液=饱和溶液+纯水 解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第八讲 碳和碳的氧化物 1.燃烧：发光，放热的化学反应。可燃烧物 降低温度到着火点以下 燃烧的条件 可燃烧物达到着火点 灭火 助燃剂（氧气）使燃烧物与助燃剂隔离 常见灭火方法：炒菜时，油锅内的油起火，盖上锅盖；电器、煤气着

14、火都可用毛毯、棉被覆盖灭火；CO2灭火,比空气重，本身不燃烧也不支持燃烧，可覆盖在可燃物上隔绝空气，使火熄灭。对于赤磷、硫磺、电石、镁粉等易燃物的燃烧，常用干粉、干沙、干土灭火。最常用的方法是用水，使可燃物温度降低到着火点以下。2 碳 C:碳（C）构成最多的是有机物。物理性质：黑色（石墨）、无色（金刚石）、木炭，活性炭，炭黑 金刚石：硬度大，熔点高，用作装饰品，切割金属材料等。石 墨：铅笔，电极，电车缆线 C60：又叫富勒烯 化学性质：稳定性：在空气中稳定。可燃性：与氧气发生反应生成 CO，和 CO2 还原性：可以还原氧化铜 3 二氧化碳（CO2）物理性质：无色，无味，能溶于水，密度比空气大。

15、引起温室效应的主要物质。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。可用于人工降雨。化学性质:由于碳酸很不稳定，容易分解：H CO H O+CO 所以 2HCl+CaCO CaCl+H O+CO 二氧化碳能溶于水,形成碳酸：CO+H OH CO 向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：CO+Ca(OH)CaCO +H O 如果二氧化碳过量会有 CaCO +CO +H OCa（HCO3）2 二氧化碳会使烧碱变质：2NaOH+CO Na CO +H O 工业制法：高温煅烧石灰石（注意石灰石，生石灰，熟石灰的区分应用）CaCO CaO+CO 实验室制 CO ：CaCO32HC

16、lCaCl2H2OCO2 启普发生器制取 CO2 固液不加热制 主要来源于火力发电、建材、钢铁、化工、汽车尾气及天然二氧化碳气田，它 是造成“温室效应”的主要气体。循环途径：光合作用。用途：灭火器，萃取溶剂，干洗，药用等。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 4 一氧化碳（CO）（1）物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小（2）毒性：煤气中毒。（3）化学性质 可燃性：2CO O2 2CO2 蓝色火焰 还原性：CO+C

17、uO Cu+CO2 红色变黑色 5 酸性氧化物，碱性氧化物，不成盐氧化物分类，及其代表。6 酸性氧化物的化学性质。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第九讲 常见单质和化合物 1.氢气（H2）：物理性质略 物理性质：无色，无味，气体，难溶于水，比空气密度小 化学性质：可燃性：2H2+O22H2O 淡蓝色火焰 （氢气点燃之前需要检验纯度）还原性：CuO+H2Cu+H2O 黑色变红色 用途：可以做清洁的能源物质，冶炼金属，可以

18、用来充气球（但是一般不用）。2.铁（Fe）：银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，良好的可塑性和导热性。自然界中的铁以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中找到。化学性质：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 CuSO4+Fe FeSO4+Cu 二价铁呈黄绿色，三价铁呈红褐色。3.铜（Cu）铜呈紫红色光泽的金属，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。4.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化

19、和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第十讲：酸和碱 酸碱区分：溶液的酸碱性，酸碱指示剂和 pH试纸。1.酸的通性（H和酸根）（1）酸的分类：含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等，以及氢某酸（2）酸的通性：与指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 a.与活泼金属反应（金属活动性顺序表中氢以前的金属）生成盐和氢气 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 置换反应:单质+化合物另一单质+另一化合物 b.与一些金属氧化物反应 生成盐和水 Mg

20、O+H2SO4MgSO4+H2O ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O c.与碱反应（中和反应）生成盐和水 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O d.与一些盐反应 生成新的盐和新的酸（强酸制弱酸）Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （3）pH，酸碱指示。2.盐酸（HCl）：物理性质：工业盐酸 36。为无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。HCl气体的水溶液，又叫氢氯酸。一元酸。强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾。胃酸的主要

21、成分也是盐酸。化 学 性质：具有酸的通性。也可以和硝酸银反应。用途：用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。制取酱油时黄豆需要在盐酸内浸泡以促进蛋白质水解。3.硫酸（H2SO4）物理性质：无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”化学性质：浓硫酸：脱水性，将化合物中的 H 和 O 元素按照水的比例脱去。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。氧化性：常温下可是铁盒铝发生钝化。因此可以保存在铁铝制的容器中。吸水性：可以用来做干燥剂，但因其具有氧化性不能干

22、燥还原性的气体如 H2S。稀硫酸：酸的通性。硫酸根可与+2 价 Ba 生成 BaSO4沉淀，钙沉淀在有 HCl 的情况下不溶解。常见硫酸盐：硫酸钙 CaSO4：石膏 CaSO4.2H2O 熟石膏 2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)硫酸锌 ZnSO4：皓矾 ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）硫酸钡 BaSO4：天然的叫重晶石，作 X射线透视肠胃内服药剂，称钡餐，白色颜料。CuSO4.5H2O：蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾 4.碱的命名：一般是由金属元素和氢氧根（OH-）组成的化合物。一般有苦味，溶于水时解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定

23、特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 pH7,（但 pH7的不全是碱，如：Na2CO3，小苏打 NaHCO3等）。注意氨水也是碱。5.碱的通性：（1）溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化）遇无色酚酞溶液变红（现象明显）（2）酸碱中和反应，此类反应放出大量热 工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O（3）碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 CO2+H2OH2CO3 H2CO3+Ca(OH)2CaCO

24、3+2H2O 综合一下即：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。(4)碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 6.常见的碱：(1)NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠。极易溶于水，白色固体。具有碱的通性。氢氧化钠的用途十分广泛，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。除此之外，它可与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。造纸，肥皂，以及冶炼金属工业常常会用到 NaOH。(2)Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。可用来中和酸性土壤，

25、配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外其澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。(3)Fe(OH)3：氢氧化铁(非标准叫法：铁酸)，红褐色，难容碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。(4)Cu(OH)2：蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，高温分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。(5)NH3H2O：重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂。也称气肥.（附：氨水的溶质为 NH3）。可用作化肥。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳

26、制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第十一讲：盐 复分解反应 1.盐：金属（或者铵）+酸根 形成的化合物 2.盐的分类，命名，性质：（1）分类：酸式盐（NH4Cl），碱式盐（Cu2(OH)2CO3），正盐（如：NaCl）；含氧酸盐（CuSO4），无氧酸盐（AgCl）；强碱弱酸盐（Na2CO3），强碱强酸盐（Na2SO4），弱碱强酸盐（AlCl3），弱碱弱酸盐：（NH4)2CO3（2）命名：正盐：中无的为“某化某”；含氧的“某酸某”酸式盐：正盐中多加一个“氢”字。碱式盐：正盐前面加“碱式”两字。（3）性质：和酸发生反应 酸+盐新盐+新酸（强酸弱酸）和碱发生反应

27、碱（可溶）盐（可溶）新碱新盐 和盐发生反应 盐（可溶）盐（可溶）两种新盐 和某些金属反应 盐金属（某些）新金属新盐 3.复分解反应：两种化合物彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应!其本质为：两种化合物原子团互换，生成一种“脱离溶质体系”或难电离的物质。如:气体，沉淀，或者水。这个可以作为复分解反应可以发生的条件。4.常见的盐：CaCO3：白色晶体或粉末。无臭、无味。露置空气中无反应，不溶于水。俗称石灰石，方解石，是大理石，汉白玉等的主要成分。化学性质：高温分解：CaCO3CaO+CO2 需要煅烧 与酸反应：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2 用途：建筑材料，制取水泥，生产油漆，橡胶

28、等。NaCl：无色立方结晶或白色结晶。溶于水、微溶于乙醇。不溶于盐酸。在空气 中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工 业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。化学性质：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4 如食用过量，应当多喝水；注射的生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液。吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡。目前市售食盐多为加 I 食盐。Na2CO3和 NaHCO3：俗名（纯碱，苏打）、（小苏打）与酸反应，Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2 与 Ca（OH）2反应：Na2CO3+Ca（OH）2Ca

29、CO3+2NaOH AgNO3和 BaCl2：与含有 Cl的溶液，和含有 SO42-的溶液分别生成 AgCl和 BaSO4沉淀。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第十二讲 化肥和燃料，及环境保护 1.化肥：化学肥料的简称，用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。分为单元肥料，和复合肥料。常见的肥料有三种即：N肥，P 肥，K肥。N肥：植物氨基酸和蛋白质以及叶绿素的重要组成部分，能帮助植物分

30、殖。常见 N肥：尿素CO(NH2)2，氨水(NH3.H2O)，碳酸氢铵(NH4HCO3)，氯化铵(NH4Cl)，硝酸铵(NH4NO3)。一些复合肥如磷酸铵 磷酸二氢铵 NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物,硝酸钾(KNO3)也可做氮肥。另外值得一说的是：夏天雷电可以促使空气中的氮气转化为植物可以吸收的氮肥，豆科植物根部有根瘤菌具有生物固氮作用。P 肥：磷在植物体内参与光合作用、呼吸作用、能量储存和传递、细胞分裂、细胞增大和其他一些过程。常见磷肥有：过磷酸钙Ca（H2PO4)2，磷酸二氢钾，磷酸二氢铵，磷酸氢二铵，磷酸钾，过磷酸钙（磷酸二氢钙、硫酸钙等 K肥：与植物的新陈代谢

31、有关。常见钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾(KCl)、草木灰（主要成分 K2CO3）硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）、窑灰钾肥等。2.燃料：家用燃料是一种混合物，主要是含碳元素的可燃物或其他物质组成。我国许多地方现在依然在使用煤作燃料，尤其是一些工厂（工业用煤含 S 较多，长期使用会对锅炉造成损坏，并且会燃烧生成大量的 SO2，污染大气）。目前上海地区已经基本不再使用煤作燃料，而改用天然气（同沼气一样，主要成分为 CH4）。煤气：是用煤或焦炭等固体原料，经干馏或汽化制得的，其主要成分有一氧化碳、甲烷和氢气等。焦炉煤气的主要成分为一氧化碳、甲烷和氢气；水煤气的主要成分为：一氧化

32、碳和氢气。液化气：是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，通过一定程序，对石油尾气加以回收利用，采取加压的措施，使其变成液体，装在受压容器内，液化气的名称即由此而来。它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。因此，使用液化气也要特别注意。3.环境保护：（1）大气污染：原因主要为人为污染，如矿石燃烧，不合理的使用化肥、农药等。常见污染物有：煤烟（工业粉尘），硫酸烟雾，铅，二氧化硫（引起酸雨的主要气体），氧化氮，一氧化碳，臭氧，硫化氢，氰化物，氟化物，氯。（注：此处

33、无二氧化碳，因为它是大气的组成成分之一。但其含量过高，则导致温室效应）。防治措施有：合理安排工业布局和城镇功能分区；加强绿化；加强对居住区内局部污染源的管理；控制燃煤污染；加强工艺措施；区域集中供暖供热设立大的电热厂和供热站，实行区域集中供暖供热；交通运输工具废气的治理；烟囱除尘等。（2）水污染：水污染主要由人类活动产生的污染物而造成的，它包括工业污染源，农业污染源和生活污染源三大部分。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载

34、具体原因为未经处理而排放的工业废水；生活污水；大量化肥，农业的使用；对方在河边的工业废弃物和生活垃圾；森林砍伐，随土流失；过度开采，矿山污染等。危害有：重金属以及其他有毒物质对水源污染；水资源富营养化等。防治措施：减少耗水量，建立城市污水处理系统，产业结构调整，控制农业面源污染，开发新水源，加强水资源的规划管理等。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第十三节 甲烷 乙醇 1.有机物：以前主要指从生命体中，可以得到的一类特殊

35、化学物质。目前这一定义已经失 去意义。它主要含 C的化合物。除过，碳的氧化物，碳酸盐，氰化物，金属碳化物等。2.有机物的特点：大多数可燃烧，种类多，反应复杂，副产物多等。3.甲烷（CH4）:天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，可燃冰的主要成分。物 理 性质：纯净的甲烷无色，无味，可燃，微毒，比空气轻，难溶于水的气体。思考：为什么家里用的天然气有臭味？甲烷的用途：大多数用来做燃料，部分用与做化工原料。CH4+2O2 2H2O+CO2 注：与氢气和其他可燃性气体一样，甲烷在点燃时必须检验甲烷的纯度，否则已发生爆炸。甲烷可以由有机物通过甲烷菌产生。为可再生的燃料，在石油用完之后，必将成为重要的能源物质

36、。4.乙醇（C2H5OH）:俗称酒精，常温常压下为易燃易挥发的透明液体，它比水轻，可与水 互溶。它的水溶液有特殊的令人愉悦的香味。酒精制造：（1）食用酒精一般用发酵法：淀粉 酒精 （2）工业酒精可用乙烯和水反应制的。工业制的的乙醇中含甲醇，甲醇有剧毒，可使人中毒失明，甚至死亡。用酒精体积分数为 70%75%。酒精蒸汽与空气混合可形成爆炸性混合物。酒精对于细胞来说是一种毒，因此尽量少量饮酒或者不饮酒。酒精具有成瘾性和致癌性。在人体的肝脏排毒代谢！饮酒过度容易酒精中毒，长期饮酒可使人的肝脏受损。造成酒精肝。乙醇用途：消毒，燃料，化工原料，汽车燃料等。乙酸（醋酸：CH3COOH）:食醋的主要成分。常

37、温下，无色刺激性气味液体，熔点 16.6，低于 16.6就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第二部分：精选习题训练 第一讲：化学是什么化学能做什么，物理变化，化学变化 1.化学是一门研究物质的_、_、_、_、以_为基础的_。2._是物理性质，_是化学性质；_是物理变化，_是化学变化。3.下列各项研究课题，不属于化学研究范围的是()A 研制治疗疾病的新型药物 B设

38、计新程序，开发电脑新功能 c 制造淡化海水的高分子分离膜 D从水中提取氢能源的有效方法研究 4.下列说法缺乏科学依据的是()A、氧气可以助燃 B、海水可以淡化 C、废水可以利用 D、淡水可以变油 5.下列说法正确的是（）A人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B矿泉水不是纯净水 C天然物质都比人造物质好 D化学反应进行得越快、越彻底越好 6.我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A雨后的彩虹 B夜晚的霓虹灯 C节日的礼花 D彩色的图画 7.下列变化中，一定属于化学变化的是（）固体物质加入后全部变成气体 粮食酿成酒 爆炸 用活性炭除去有毒气体 植物的光合作用 A B

39、C D 8.生活中常见的下列现象，属于化学变化的是()A.冰雪融化 B.矿井瓦斯爆炸 C.湿衣服晾干 D.玻璃杯爆裂 9.生活中常见的下列变化，属于物理变化的是()A 钢铁生锈 B汽油挥发 C食物腐败 D葡萄酿酒 10.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是()A 液氮冷冻麻醉 B一氧化碳作燃料 C 稀有气体做电光源 D 氢气填充探空气球 11.下列变化过程中，有新物质生成的是()12 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是（）。A.甜菜的生长 B.蔗糖的发酵 C.乙醇的蒸馏 D.乙醇的燃烧 13.下列导致空气污染的因素，主要由

40、物理变化引起的是 A.含硫煤不充分燃烧 B.焚烧生活垃圾产生有害气体 C.节日燃放烟花爆竹产生烟尘 D.建筑工地施工导致尘土飞扬 14.如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是（）解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 A.乙酸与水都能挥发 B.乙酸比水易挥发 C.乙酸的熔点比水低 D.乙酸的沸点比水高 15.用于 20XX 年奥运会的

41、国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料 ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：具有特有的表面抗粘着的性能；使用寿命至少为 25 35 年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；达到 B1、DIN4102 防火等级标准，且不会自燃；质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的 1%；韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于 400%；能有效地利用自然光，透光率可高达 95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）说明 ETFE 的化学性质在自然条件下较_ （填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于 ETFE 的物理性质的有_ _ 。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳

42、定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第二讲：空气，氧气 1.是混合物 是纯净物。2.空气是一种_，主要由_、_、_、_组成。3.氧气是一种_，在空气中占_。常温常压下氧气是一种_、_、_、_的气体；氧气的化学性质比较_。可与_、_、_、_、_、_、_发生化学反应。4.氧气的实验室制法主要有_、_。5._ 是化合反应，_是氧化反应。氧化反应与化合反应的关系是_。6.氧气的主要用途有_等。7.常见的大气污染物有_，会造成_；_会造成_；_会造成_;_ 会造成_。8

43、 20XX年我国对珠穆朗玛峰高度进行了重新测量。测量队员登山携带贮气瓶是为了提供()A 氢气 B氮气 c氧气 D二氧化碳 9下列物质与用途对应关系错误的是()A氧气供人呼吸 B二氧化碳造成酸雨 C氮气作保护气 D稀有气体填充霓虹灯 10.地壳中含量最多的金属元素是()A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 11.能使带火星的木条复燃的气体是()A.二氧化碳 B.空气 C.氧气 D.氢气 12.下列常见物质中，属于纯净物的是()A.蒸馏水 B.食醋 C.酱油 D.豆浆 E自来水 F.水银 G白酒 H生铁 I空气 J石油 K 沼气 L干冰 M.石灰水 13.下列概念中，前者属于后者的是()A氧化物、纯净物

44、 B单质、化合物 C化合物、混合物 D纯净物、单质 14闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（）AO3和 O2混合得到的是纯净物 BO2比 O3稳定 C等质量的 O3和 O2含有的氧原子数之比是 23 DO3与 O2的相互转化是物理变化 15植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（）动植物的呼吸作用 矿物燃料的燃烧 死亡动植物的腐烂 某些矿物如 CaCO3等的加热分解 A B C D 16.（1）请举一例说明空气中含有氧气 。（2）请分析下列过程中，哪些属于物理变化，哪些属于化学变化。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳

45、定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 打开石油液化气，点燃液化气，将水烧开，淘米、洗菜，将鸡蛋浸泡在食醋中，滤出米饭中的米汤，剩饭变馊 属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 ，（3）下列是家庭生活中常用的物质，请写出鉴别它们的一种方法（简述现象、结论）：（导线）铁丝与铜丝 ，（调料）白糖与食盐 ，（用水）自来水与纯净水 。17.为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制取氧气的方法：加热高锰酸钾，电解水，在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧

46、化碳反应生成碳酸钠和氧气。（1）写出方法的化学方程式_。（2）你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号)_，与其他两种方法相比，这种方法的优点是_；_。解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 第三讲：分子，原子，元素 1.分子是_，原子是_，分子是由_组成的，他们都是组成物质的微粒。2.元素是_。分子，原子，元素之间的关系为_。3.元素符号是_。常见元素的符号有：_。4._是同素异形体，常见的同素异形体有_。5生活垃圾随意

47、堆放，不及时清理，会发生腐败，散发难闻气味。人们闻到垃圾散发出的臭味，这是因为（）A 分子在不断运动 B分子之间有间隔 C 分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的 6食品包装上常标注含有的营养成分。其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指（）A 原子 B分子 C元素 D非金属 7煮沸过的水放凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（）A 氧元素 B氧原子 C氧分子 D水分子 8能表示 2 个氮原子的是（），表示氮气的是（），两个氮气分子的是（）A N2 B2N2 CN D 2N 9.下列观点中正确的是（）A通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C化学变化一定伴随

48、着物理变化 D物理变化一定伴随着化学变化 10.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A、H2 B、O C、C60 D、Cu 11.人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了()A 分子间有间隙 B分子的质量和体积都很小 C分子总是在不断运动着 D分子是保持物质化学性质的最小粒子 12.以下对 O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的组成的说法中，正确的是（）A、都含有 2 个氧原子 B、都含有氧分子 C、都含有 2 个氧元素 D、都含有氧元素 13能证明分子在化学变化中可分的是（）A、打开汽水瓶，有气体逸出 B、10mL 水与 10mL 酒精混合，体

49、积小于 20mL C、加热氧化汞得银白色汞与氧气 D、水蒸发为水蒸气 14.下列是某班四位同学分别对甲烷化学式 CH4所表示意义的回答，其中错误的是（）A表示甲烷这种物质 B表示一个甲烷分子由四个氢元素和一个碳元素构成 C表示一个甲烷分子 D表示甲烷由碳元素和氢元素组成 15.生活中的下列现象，可用分子的知识加于解释，其中正确的是（）A蔗糖溶解是因为分子很小，数量很多 B气体易被压缩是因为气体分子受变小 C热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 解性导电性金属活动性氧化还原性酸碱性稳定性物理变化和化学变化定特别需要注意的是变化现象如发光放热沉淀不能作为判断是物理变化和作用粉尘爆炸用碳制作钻石冲泡咖

50、啡优秀学习资料欢迎下载第二讲空气优秀学习资料 欢迎下载 D墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 16下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）。A热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 B酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C25 m3的石油气可以装入 0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分 17.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A乙和丙中所含元素种类相同 B甲和丁中同种元素化合价不相等 C该反应中