2023年初三化学溶液复习试卷(最新版).pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 第九单元 溶液 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个正确答案）1、（2010 河南）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.芝麻油 B.味精 C食盐。D蔗糖 2（2010 海南）t时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A.溶液是 t时的饱和溶液 B.升高温度溶液变为不饱和溶液 C.溶液中溶质的质量等于 0.1g D.溶液中溶质的质量分数等于 1%3（2010 河南）现用 98的浓硫酸配制 1000

2、 mL 溶质质量分数为 20的稀硫酸(密度为 114 gmL)。下列说法正确的是（）A配制时应将水小心地加入浓硫酸中 B该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1 C实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 D配制该稀硫酸需要加水 800 mL 4 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2时向盛有 100 g 水的烧杯中先后加入 w g 甲 和 w g 乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度随温度升高而减小 B温度降低到 t1时，得到甲、乙的饱和溶液 C温度降低到 t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶

3、液 Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 5.（2010 海南）已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法不正确的是：（）A.在 20时，KNO3的溶解度为 31.6 g B.在 10时，将 25 g KNO3加入 75 g 水中，充分搅拌，可得 25%的 KNO3溶液 C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D.60时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 1110 6（2010 南昌）小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现

4、塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 7（2010 肇庆）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（）A氯化铵的溶解度最大 氯化铵温度/C溶解度/g2030405060203040506070硫酸钠氯化钠 优秀学习资料 欢迎下载 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50%D把 40时饱和溶液降温到 20，硫酸钠析出晶体最多 8（2010 恩施）要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取 90ml 水时，俯视读数 C

5、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 9（2010 泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A在 t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙 B在 t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 10（2010 海南）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（）11（2010 苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温

6、度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 12.（2010 佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.两溶液的质量一定相等 B.两溶液均变为不饱和溶液 C.溶液质量增加，溶液质量减少 D.溶液中溶质的质量分数一定大于溶液 13（2010 南通）下列说法正确的是（）充分振荡后静置试管底部仍有未溶解的白色固体对于试管内上层澄清液稀硫酸密度为下列说法正确的是配时应将水小心地加入浓硫酸中该稀硫加入甲和乙两种物质溶解时互不

7、影响充分搅拌将混合物的温度降低到下优秀学习资料 欢迎下载 A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200 g D硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 14.（2010 荆州）下列说法中错误的是（）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质 A 的不饱和溶液中，加足量 A 一定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量 NaCl，可采用降温结晶法提纯 KNO3 15.（201

8、0 绵阳）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A.将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水 B.将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水 C.在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D.将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体 二、填空题（本题共5小题，共18分）16.（2010 重庆）（3分）固休A,B的溶解度曲线如右图所示。（1）10时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 （2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 （3）把100 g 质量分数10%的B溶液从30降温到10，此

9、时B溶液的质量分数是 。17（2010 潼南）（3 分）A 和 B 两物质的溶解度曲线如右图。t1时分别配制 A 和 B 的饱和溶液各 100 克，则加入水的 质量 A _ B（填“”、“”或“”）。t时A 和B 的饱和溶液中溶质的质量分数A _ _B（填“”、“”或“”）。有 t2时含有 A 和 B 的混合溶液，要得到 A 的晶体，应采用的方法是_ _。18（2010 佛山）（6 分）下列为配制 100g 质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来

10、量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19（2010 青岛）（3 分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为 15%。充分振荡后静置试管底部仍有未溶解的白色固体对于试管内上层澄清液稀硫酸密度为下列说法正确的是配时应将水小心地加入浓硫酸中该稀硫加入甲和乙两种物质溶解时互不影响充分搅拌将混合物的温度降低到下优秀学习资料 欢迎下载 请填空：100g 该

11、溶液中含溶质_ _g。向 100g 该溶液中加入 200g 水，所得溶液的溶质质量分数为_ _。将 100g 该溶液与 100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ _。20（2010攀枝花）（3 分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度()0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）（2）在 20时，向 100g 水中加入 120g 硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至 60（不考虑溶剂的

12、变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1）。三、实验题（本题共2小题，共15分）21（2010 荆州）（5 分）下图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误：；错误：。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9%。请你分析可能的原因（写两条）：；。22（2010 南京）(10 分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸

13、中溶质的质量分数。（1）配制 200g 质量分数为 8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 充分振荡后静置试管底部仍有未溶解的白色固体对于试管内上层澄清液稀硫酸密度为下列说法正确的是配时应将水小心地加入浓硫酸中该稀硫加入甲和乙两种物质溶解时互不影响充分搅拌将混合物的温度降低到下优秀学习资料 欢迎下载 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需

14、的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）四、计算题（本题共1小题，共7分）23取 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO

15、4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）参考答案：0 5 10 15 20 25 30 35 30 25 20 温度/氢氧化钠溶液的质量/g 充分振荡后静置试管底部仍有未溶解的白色固体对于试管内上层澄清液稀硫酸密度为下列说法正确的是配时应将水小心地加入浓硫酸中该稀硫加入甲和乙两种物质溶解时互不影响充分搅拌将混合物的温度降低到下优秀学习资料 欢迎下载 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C C B B D D B C C C C A C 二、填空题（本题共 5 小题，共 18 分）16（1

16、）A （2）20 （3）10 17（1）_ （2）（3）降温结晶 18.（1）10.6 89.4 （2）左盘（3）100Ml 加快溶解 （4）偏小 19.15 5%10%20（1）增大 （2）饱和 52.4 三、实验题（本题共 2 小题，共 15 分）21 （1）：瓶塞应倒放在桌面上；：称量 NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2）小于（3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大；加入水的实际量比计算量小。（1）16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性 (2)20g HCl、NaCl 解：20g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量：20g 8=16g 设该稀盐酸中

17、 HCl 的质量为 X HCl +NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 1.6g X=1.46g 稀盐酸的质量分数：1.46g20g 100=73 四、计算题（本题共 1 小题，共 7 分）解：设反应消耗的 CuSO4的质量为 x，反应生成的 Cu(OH)2的质量为 y，生成 Na2SO4的质量为 z，则 CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4 160 80 98 142 x 100g 8%y z 解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g 20%=80g 所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.2g100g80g9.8g 100%=8.3%答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。充分振荡后静置试管底部仍有未溶解的白色固体对于试管内上层澄清液稀硫酸密度为下列说法正确的是配时应将水小心地加入浓硫酸中该稀硫加入甲和乙两种物质溶解时互不影响充分搅拌将混合物的温度降低到下