2023年初中毕业升学复习指导化学超详细解析答案.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 初中毕业升学复习指导化学参考答案 第一篇 系统复 第 1 部分 科学探究 检测题 一、选择题 1AD 2B 3C 4D 5A 二、理解与应用 6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道 7（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物 12 （3）18%三、实验与探究 8（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （3）A、B （4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有 Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)。9探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或 H2、O2）；B 探究二：气压（说明：写瓶子变瘪或瓶子形状等均可

2、得分）；温度（说明：写气压或气体体积等均可得分）；b 探究三：温度是否达到着火点 ；铁只与氧气接触是否生锈；对比实验（控制变量）。第 2 部分 身边的化学物质 习题 2-1 1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.CD 7.4P+5 O2点燃 2P2O5；化合反应 8.(1)CH4 (2)CO32-（3）有机物 618（4）CO2+H2O=H2CO3 （5）+1 9.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)2Cu+O2加热2CuO (3)=(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)10.（1）CO2 （2）

3、CH4 CH4、H2 CH4、CO H2、CO CH4、H2、CO 11.（1）ABC A：试管内液面上升 B：塑料瓶瘪了 C：气球变大（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液 习题 2-2 1.AB 2.BD 3.AD 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子 11.5 95 平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低 烧杯 玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒 12.B 13BD 14.(1)40(2)降低温度或增加溶剂 (3)15.D 16.(1)B、C(2)过滤 把 pH 试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸

4、取待测液体滴到 pH 试纸上，再与比色卡对照 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏 (3)10 计算、称量(量取)、溶解 17(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)MgCl2 硫酸镁 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)物理方法：过滤；结晶 化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀 习题 2-3 1.C 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.单质 稳定 10.导电性 11.疏松，不能阻挡里层的

5、铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜 122Mg+O2点燃 2MgO 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 4P+5O2=2P2O5 点燃 优秀学习资料 欢迎下载 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 13.刷漆、涂油 14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15.BC 16.（1）在 A、B、C 中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；17.（1）（

6、2）排尽管内空气，防止爆炸 CO2+C 高温 2CO 3CO+Fe2O3高温 2 Fe+3CO2（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu、Fe（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。（其他答案合理即可）习题 2-4 1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A 9.D 10.D 11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C.CO2 D.HCl E.Ca(OH)2 F.CaO G.H2 H.CuSO4 I.NaHCO3 J.A

7、l(OH)3 12（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2Na Cl K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (2).H+和 CO32-;H+和 OH-;（3）Na+、Cl-、H2O 13.（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）（2）H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4)取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。14.C 15.AC 16.A 17.酚酞溶

8、液 加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO3，不能证明有无 Ca(OH)2 (或加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO3，不能证明只有 CaCO3)；或甲同学的实验设计错误，CaCO3 为生成物一定有,不用证明，应该证明有无 Ca(OH)2；丁；KOH 为(可溶于水的)生成物一定有，而固体中有 Ca(OH)2，说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液(或 Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有 Ca(OH)2 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH 18.【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】不合理的猜想是 猜想四或四。【实验探究】（1）Na

9、OH或氢氧化钠。（2）产生无色气泡。【评价反思】（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。检测题 一、选择题 1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 二、理解与应用 11.(1)F (2)B (3)G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E 12.（1）MgCl2、CO2（2）CaCO3高温CaO+CO2 分解反应 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点

10、铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 复分解反应 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 复分解反应 13.产生白色沉淀 CO32-CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 生成物中无气体、沉淀或水生成。14.（1）2H2S+3O2点燃 2H2O+2SO2（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气 （3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。三、实验与探究 15.红

11、碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3（或 AgNO3等等，合理即可）ABD 16.铜、硫酸钡、硫酸铜 四、分析与计算 17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.6%95.合格 第 3 部分 物质构成的奥秘 习题 3-1 1.B 2.BD 3.C 4.B 5.碱；NH4HCO3或碳酸氢铵 6.略。7.B 8.CD 9.A 10.A 11.略 习题 3-2 1.分子、原子、离子；质子、中子、电子 2.3.17 得 NaCl 4.ACD、B、BD、BC 5.52 6.BE、AD、CF 7.C 8.D 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.B、

12、C 16.C 17.D 18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题 3-3 1.元素；原子；分子。2.3N；2O；Ca。3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。4.氧元素 5.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。6.A 7.AC 8.A 8.C 9.A 10.AD 11.C 12.B 13.D 14.B 15.D 16.A17.（1）3，10 （2）10，Ar (3)金属元素最外层电子数一般小于 4。习题 3-4 1

13、.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu(NO3)2 2.(1)二氧化氯，两。（2）+4，47.4%3.B 4.B 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.A 11.A 12.A 13.A 14.B 15.D 16.D 17.B 18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子 19.(1)H2O2,-1,氧化物;（2）不相同 （3）氧气 20.买尿素合算。检测题 1.BD 2.AD 3.A 4.A 5.C 6.BC 7.B 8.BD 9.B 10.D 11.

14、AC 12.C 13.A 14.BC E A D 15.(1)硅 14 (2)S 6 (3)A12O3 (4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3）-1 （4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 化学反应前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。每个水

15、分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。（2）分子在不断运动。19.（1）答案略（2）助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气 20.4；0.9g 21.40，56 22.（1）易溶与水，受热易分解 （2）238 （3）24 第 4 部分 物质的化学变化 习题 4-1基础训练 1C 2C 3D 4B 5A 能力训练 6A 7D 8B 9C 10物理性质无色无味气体密度 1.25g/L 化学性质可燃性还原性 习题 4-2 基础训练 1B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=

16、FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；8I2O5 9（1）N2 （2）质量守恒定律 10222GeO2HGe2H O；催化作用；2222H O2HO=催化剂光照 能力训练 11B 12甲烷 4222CH2OCO2H O=点燃 13（1）二 （2）一；14.5 （3）三；4 14（1）（2）A、B （3）+4+5+22233N OH O2H NONO；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。15.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（2）Ca（OH）2+2HCl=CaC

17、l2+2H2O（或 HCl 和任意一种碱）（3）可溶性盐，且和 Ca（OH）2、HCl 反应符合复分解反应发生的条件 习题 4-3基础训练 1D 2C 3A 4D 5(1)类别 单质 酸 碱 盐 化学式 Fe H2SO4 NaOH Na2CO3(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6 实验步骤 观察到的现象 结论 无现象；附着一层黑色物质 FeCuAg 7A 8B 9D 10233O2O放电 11.检测题 1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10B 11A 12A 13（1）合成橡胶 汞 尿素 石油 （2）18

18、克 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 高温 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 14（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低 1532222232CaCOCaOCO;CaOH OCa(OH);Ca(OH)+CO=CaCO+H O=高温 16323222NaHCO=Na COH OCO；分解反应2222HO2H O点燃化合反应 332Al(OH)3HClAlCl3H O复分解反应44FeCuSOFe

19、SOCu置换反应 173242222221 CaCOCaOCO(2)CH2OCO2H O(3)CuO+COCuCO(4)CuO2HClCuClH O=高温点燃()=18方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题 19 作保护气 可支持燃烧 氢氧焰焊接金属 氢气 密度小 填充探空气球 20（1）22ClH OHCl+HClO （2）+1 价 （3）取两样品水少量于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水

20、假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 ;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22 第 5 部分 化学与社会发展 习题 5-1 1D 2C 3D 4AB 5D 6A 7磷 铅 8（1）4222CH2OCO2H O点燃（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。9（1）24242410 xK SOBaCl2KCl+BaSO174233x11.65g174xx8.7g23311.65g8.7gK SO%100%87%95%10g解：设克样

21、品中含纯硫酸钾的质量为。不符合包装袋上的说明。2H2+O2=2H2O 点燃 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载（2）水中含有氢元素（3）成本高 10、化学，热 CH3OH（或 CH4O）11、（1）A 减少对空气污染 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）-3 2NaN3撞击 3N2+2Na NH4NO3撞击 N2O+2H2O 12.（1）随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用增多，致使空气中的二氧化碳量增多（

22、2）冬;因为冬季取暖所用燃料较多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收（3）一氧化碳；增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积（4）高分子化合物（5）增大 习题 5-2 1A 2B 3（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温 4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球 4塑料 玻璃纤维 钢铁般 习题 5-3 1C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。7蛋白质、糖类、油脂、纤维素 8食物 9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的 CO 结合烟道畅通、空气流通 10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题 5-4 1C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；

23、使用布袋 答案合理即可 7工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8（1）2CO+2NO铂、钯合金 N2+2CO2 CO （2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体 检测题 1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D 18(1)(2)碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。1922Fe2HClFeClH 检验 CO 气体的纯度 20（1）CaO (2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3

24、）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 22(1)菊花（2）碱（3）石灰水 23促进血液循环正常进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力 24（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。25（1）A；C 或 E (2)B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大（3）集气瓶口部 26(1)大理石(或石灰石)铁网被腐蚀，制得的 CO2气体中混有 H2 Fe+2HClFeCl2+H2 (2)氢氧化钠溶液能与 CO2发生反应，瓶内气压降

25、低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)27（1）9112 （2）176 （3）3 500（4）凉拌或尽量缩短烹调时间 28 33(1)NaClAgNOAgClNaNO 58.5 143.5 x 1.435g58.5xx 0 585g143.51.435g0 585gNaCl%100%20%2.925g =.=层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑

26、料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载(2)相符可以 第二篇专题复习 专题1 物质的变化与分类1 D 2 A 3 A 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9C 10A 11、C、B、AD 12、B 13.B D 专题 2 化合价与化学式 1D 2D 3C 4B 5A 6A 专题 3 质量守恒定律的探究与应用 1.B 2遵循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。3（1）2:1:2 （2）化合反应（3）可能 （4）分子；原子；（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。4C、H、O；CO2和 H2O；C、H、O 5反应生成的

27、CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。CO2 专题 4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用 1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.C 7.C 8、（1）Mg Hg （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把

28、位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 9D 10Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+11(1)(2)Fe(NO3)2 ；Ag 专题 5 物质间的反应规律及其应用 1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.（1）（2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 9.Na2CO3或 NaOH 制洗涤剂（合理答案均可）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 或 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可）10.（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+Cl

29、-(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 专题 6 重要气体的制取与检验、除杂与净化 1（1）烧杯锥形瓶（2）A（3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性 2 3(1)长颈漏斗 水槽 (2)B (3)AFI 4.(1)CO2、H2 (2)HCl、CO A 无明显变化 D 无明显变化 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 5澄清石灰水 浓硫酸 6(1)吸收水蒸气

30、 (2)HCl、CH4 或 HCl、CH4 CO2 或 HCl、CH4 CO 或 HCl、CH4 CO2 CO 7D 8C 9(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1)2 3 (2)吸收 CO2 澄清石灰水(3)干燥 水雾 浓 H2SO4 NaOH 溶液（或其他答案合理）专题 7 酸、碱、盐等物质的性质与制备 1（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2

31、O+CO2 （4）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4 （5）MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaO+H2O=Ca（OH）2 3A、C 4B 5B 6B 7A 8.（1）复分解 有沉淀（或气体、或水）生成（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均可)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （3）Na2SO4NaOH Na2CO3NaOH（合理答案均可）专题 8 酸、

32、碱、盐的鉴别、鉴定和推断 1A 2B 3D 4D 5D 6 实验现象 结论 溶液 A 1、生成蓝色沉淀 2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色 3、生成白色沉淀 溶液 B 盐酸 7（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH 试纸（3）将 Cu2+、CO32-完全除掉 8 实验内容 现象 结论 CuSO4 无色变红色 MgCl2 HNO3 NaOH AgNO3 专题 9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯 1D 2D 3C 4D 5C 6B 7B 8（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明 MgCl2已经完全转变为 Mg(OH)2 （2

33、）过滤 （3）盐酸 (4)22MgClMgCl通电 9.（1）加速粗盐的溶解 （2）过滤 （3）蒸发皿 酒精灯 （4）除去氯化钙和氯化钡（5）或 专题 10 化学实验的评价与设计 1 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 实验现象 结论（1）（2）烧杯内壁有水雾 氢（3）石灰水 澄清石灰水变浑浊 碳 2 实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论（1）木条燃烧，石子不燃烧 （2）温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气

34、的关系 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3 实验过程 实验现象 解释 1 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；2 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光 木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足 氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足 4.【猜想】氢（H）【实验】稀盐酸 【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【继续探究】木条复燃 溶液变红 NaOH 【交流与反思】密封保存 5（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同 锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢（4）盐酸

35、的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。和温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。（5）将质量、形状相同的铁丝在空气和氧气中点燃，铁丝在氧气中燃烧的更剧烈。专题 11 有关化学式的计算 135%；28Kg。2N2O。3B 4（1）三；10：3：12。（2）钙元素；0.2g；4。5可以。专题 12 有关化学方程式的基本计算 1（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。2(1)上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：232562100%100%70%Fe O160Fe的相对

36、原子质量的相对分子质量 (3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 160 112 800 t 60 x 160800t60%112x 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 x=336 t 答：理论上可炼出纯铁 336 t。3C 4（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。5（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和 100t 废水,消耗氢氧化钙粉末 0.3

37、7t,需要资金 74元。消耗质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 4t,需要资金 400 元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。专题 13 有关溶液的计算 1B 2B 390g 4.三 40 15 5 60g 100g 6（1）61 （2）200 （3）受热分解 7CuZn 60%专题 14 综合计算：1（1）3.2g（2）6.8g（3）202碳酸钠的质量为 10.6g 13.94%321.2g 30.0%410.6g 3.0%专题15 实验数据的分析与处理 1A 2BD 3（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g

38、氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。4 4g 3:1:4 5.（1）23.3 （2）142 （3）解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y 208：233=x：23.3g x=20.8g 233：117=23.3g：y y=11.7g 6.由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75g，则锌的质量为 3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 3.2510 100=32.5 设稀硫酸中溶质质量为 x Zn +H2SO4 =Zn SO4 +H2 65 98 3.25

39、g x 653.25g=98x （1 分）x=4.9g （1 分）稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g50g 100=9.8 答：略 7（1）解：反应生成水的质量为：202.8g200g2.8g 设参加反应的氧化铁的质量为 x。3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O 160 54 x 2.8g 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 16054=x2.8g x=8.3g 试样中氧化铁的质量分数为：8.3g8.5g100%=97.6

40、%答：（略）（2）实验装置：在 B 装置后增加一个干燥气体的装置 数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为 30，氧元素的质量 302.4g 308g 氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。综合训练试题一 一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C D D A C A B B D B A D B 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。题号 17 18 19 20 21 22 答案 C D AC B CD AB 三、理解与应用 23（1）H2 CO2 C N

41、2 （2）CaO+H2O Ca(OH)2 3HCl+Al(OH)3AlCl33H2O（3）盐 红 置换 （4）24 O2 50 25硫酸铜 无明显现象 碳酸钠 硝酸银溶液和足量的稀硝酸 生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体 四、实验与探究 26（1）酒精灯 试管 （2）A D 检查装置气密性（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）B E 27（1）与氧气接触、温度达到着火点（2）防止生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染 28（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）红 黑（3）A 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 29二氧化碳 甲烷 B 甲烷 五、分析

42、与计算 30（1）100 （2）40 （3）0.5 31（1）盐酸 石蕊试液 溶液变红（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 100 x 5g 106100=x5g x=1065g100=5.3g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：5.3g(30g-5g)100%=21.2%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 21.2%。层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 综合训练试题

43、二 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A B D B B C D C B B A C C B 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分）题号 17 18 19 20 21 22 答案 B CD C BC D AD 说明：错选或多选均不得分；有两个答案的只选一个且选对的得 1 分。第 II 卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣 0.5 分。三、理解与应

44、用（第 23 题 4 分，第 24 题 7 分，第 25 题 4 分，第 26 题 5 分，共 20 分）23（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳 24（1）混合物 （2）氧气 水 （3）隔绝氧气和水 （4）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe （5）节约金属资源 25（1）（2）碱 （3）（4）26（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）不可以；用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡；（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。四、实验与探究（第 27 题 4 分，第 28 题 8 分，第 29 题 7 分，第 30 题 3 分，共 22 分）27（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）装少量水

45、（或铺一层细沙）（4）保持水平 说明：每空 1 分，共 4 分；答案合理即得分。28（1）试管 长颈漏斗 （2）催化 2H2O2 2H2O+O2（3）B E 集气瓶口 29 猜想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式 饱和碳酸钠 出现白色浑浊 该溶液是 氢氧化钙溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH 用试管取约 2mL 该溶液，向试管中通入二氧化碳气体 出现白色浑浊 该溶液是 氢氧化钙溶液 CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 30（1）密度小于空气 易溶于水 （2）碱 五、分析与计算（第 31 题 3 分，第 32 题 7 分，共 10 分）31（1）71 （2）

46、94 （3）7.0%32（1）5.8 （1 分）（2）解：设样品中氯化镁的质量为 X MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl （1 分）95 58 （1 分）X 8.7g 9558=X 8.7g （0.5 分）X=95 8.7g58 =14.25 g （0.5 分）原样品中氯化镁的质量分数：二氧化锰 高温 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 14.25g20g 100%=71.25%（1 分）答：原混合物样品中氯化

47、镁的质量分数为 71.25。（3）设 50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 Y MgCl22NaOH=Mg(OH)2 2NaCl 80 58 Y 5.8g 8058=Y 5.8g Y=805.8g58 =8g 取用的氢氧化钠溶液的质量分数：8g50g 100%=16%（1 分）设需要加水的质量为 Z：80g 30%=(80g+Z)16%Z=70g （1 分）答：需要加水的质量为 70g 综合训练试题三 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C A

48、A B C B D B A D C D B 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分）题号 17 18 19 20 21 22 答案 D AD CD BC AC B 三、理解与应用（第 23 题 6 分，第 24 题 6 分，第 25 题 3 分，第 26 题 6 分，共 21 分）23 24（1）2H2+O2=2H2O （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 25H2O、CO，H2，CO2、HCl 26（1）除尽氯化镁 BaSO4和 BaCO3 在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色

49、刚好消失为止（2）氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 说明：化学方程式2 分，其余每空1 分，共6 分；答案合理即得分。四、实验与探究（第 27 题 8 分，第 28 题 4 分，第 29 题 3 分，第 30 题 6 分，共 21 分）27（1）铁架台 酒精灯 检查装置气密性（2）2H2O2 2H2O+O2 B（3）反应物状态 反应条件 28（1）氢气（2）氧气约占空气体积的五分之一（3）灭火 （4）铁中含有的碳 二氧化锰 层银白色固体溶液由无色变为蓝色铁钉未打磨有铁锈或溶液中有生成其三温度是否达到着火点铁

50、只与氧气接触是否生锈对比实验控制变量第部而得出该种成分的含量其它答案合理也可试管内液面上升塑料瓶瘪了气优秀学习资料 欢迎下载 29（1）可燃物是否与氧气接触（2）探究铁只与水接触是否生锈（3）对比（控制变量）30稀盐酸或稀硫酸 氢氧化铁 白色沉淀 （1）取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 （2）未考虑废液中含有酸 五、分析与计算（第 31 题 3 分，第 32 题 7 分，共 10 分）31（1）15（2）5（3）10%32（1）氧元素 1分 解：设样品中氧化铁的质量为 x 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 1分 160 132 x (160.