2023年初中化学奥赛测试卷化学计算.pdf

《2023年初中化学奥赛测试卷化学计算.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初中化学奥赛测试卷化学计算.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料 欢迎下载 初中化学奥赛测试卷化学计算 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-355 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题 2 分，共 40 分)1 已知一个 SO2分子的质量为 m千克，一个 SO3分子的质量为 n 千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)若以一个氧原子质量的 116 作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为 ()2 由 M和 X两种元素组成的化合物 A和 B，A中含 M 44，B中含 M 38

2、6，若 A的分子式为 MX2，则 B的分子式是 ()AMX B M2X3 CM2X5 DMX3 3硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经分析样品含 36的氮，那么该样品可能混有的氮肥是()A NH4HCO3 B，(NH4)2SO4 C NH4Cl DCO(NH2)2 4CO、O2、CO2混合气体 9 毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，体积减少 1 毫升，通过 NaOH 溶液，体积又减少 5 毫升，则原混合气体中 CO、O2、CO2的体积比可能是 ()A1：3：5 B5：1：3 C3：1：5 D3：3：3 5实验室用氢气还原 m克氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后，称得残留物的质量为竹克，共用

3、去氢气 w克。此时，生成水的质量是 ()D9 W 6 取一定量的 CuO粉末与 05 升某稀 H2SO4充分反应后，将一根 50 克的铁棒(过量)插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时，取出铁棒，称得 5024 克。收集到 H2 0 02 克，原来 CuO粉末质量为()A24 克 B64 克 C8 克 D192 克 7将 10 克物质投入 90 克水中，使之完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数是 ()A一定等 10 B一定大于 10 C小于或大小 10 D可能等于，也可能小于或大于 10 8已知硫酸溶液的浓度愈大，其密度愈大，现将浓度为 3 A的 H2SO4溶液与浓度为 A的 H2SO4溶液等体积混

4、合，所得混合溶液的溶质质量分数为 ()A2A B大于 2A C 小于 2A D无法确定 9已知在同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数。现有 l 标准大气压 25的 H2和 CO混合气体 V毫升，若想让该气体被充分燃烧，则至少需 l 标准大气压 25的氧气的体积是 ()AV毫升 B2V毫升 C05 V 毫升 D无法计算 10已知氯化氢气体极易溶解于水，现有一密闭容器中盛有 H2，O2，Cl2组成的混合气体，其分子数之比为 11：5：1，用电火花点燃反应后，冷却至室温，容器内所得溶液的质量分数为 ()A4056 B2885 16 60 C2028 11m克 Al2(SO4)3 溶液中含 Al3

5、+a 克：若将该溶液加水稀释至 4 m 克，则稀释后的溶液里 SO42的质量分数为 ()12如图为 A，B两物质的溶解度曲线，将 50 克 A，B的混合物溶解于 100 克热水中，冷却至 10t，欲使 A从溶液中析出而 B不析出，则 A在混合物中的质量分数不能少于 ()A20 B30 C40 D60 13如图所示，A，B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线：现分别在 60 克 A和 80 克 B的固体中加水 150克，加热溶解，并都蒸发去 50 克水，冷却至 t，由上述实验得出的结论是 ()At时溶液中 A，B浓度相等 Bt时溶液 A是不饱和溶液，溶液 B是饱和溶液 Ct时析出固体 B

6、 Dt时二者均有固体析出 145 克某种粉末，完全溶解在少量沸水中，冷却时析出晶体 3 克，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸点中，再冷却至与前同样的温度，析出晶体 29 克，分析以上叙述，结果正确是 ()优秀学习资料 欢迎下载 A该种粉末是结晶水合物 B该种粉末是纯净物 C该种粉末是混合物 D以上结论都不正确 1520的苛性钠溶液 10 克跟 10的硫酸 20 克混合后，下列物质中跟上述混合液不能发生反应的()AFeCl3 BBaCl2 C CO2 DKOH 16 电解水时常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用 8的稀硫酸 25 克，通入直流电进行电解，过一段时间后，稀硫酸的浓度为

7、10，则发生电解的水的质量是 ()A25 克 B5 克 C8 克 D10 克 17密度为 091 克厘米3的氨水，溶质的质量分数为 25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 ()A等于 125 B大于 125 C小于 125 D无法确定 1890的硫酸溶液和 10的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ()A小于 50 B等于 50 C大于 50 D无法确定 1920时，100 克硫酸铝饱和溶液中含 59 克硫元素，20时硫酸铝的溶解度为 ()A306 克 B266 克 C21 克 D24 克 20某甲醇水溶液中甲醇 CH4O所含的 H原子数与水 H2O所含的 H原子

8、数相等。该溶液中甲醇的质量分数为 ()A64 B50 C471 D无法判断 二、简答题(每空 2 分，共 36 分)21 一瓶一氧化碳和二氧化碳的混合气体，已测知其中碳元素与氧元素的质量比为 1：2，则 CO与 CO2的质量比为 。22m克镁粉和碳酸钙粉末的混合物，在高温下通入氧气发生燃烧，分解等反应，所余固体物质的总质量也为 m克，那么原混合物中 Mg与 CaCO3的质量比为 。23CaCO3和 MgCO3的混合物，测得其中钙元素占总质量的 a，则混合物中 MgCO3的含量为 ；若又知混合物中含碳 b，则混合物中 Mg的含量为 。24为了制取氧气，称取一定质量的 KClO3和 MnO2的混合

9、物，已知在混合物中 MnO2和 KClO3的质量比为 1：4，加热一段时间后，MnO2的含量提高到 25，求 KClO3分解的百分率为 。25已知有反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，现将 48 克氧化铁粉末投入 20 毫升盐酸中恰好安全反应，再向溶液中加入 4 克铁粉，反应结束后剩余铁粉 克。26将 30时的某溶液 135 克，分成等量的两份，将一份冷却到 0时，从溶液中析出溶质 55 克，此时溶液的质量分数为 20，向另一分溶液中加入溶质 lO 克，结果只溶解 2 克，就不再溶解了，则该物质在 30E时的溶解度为 。27含氧元素 80的氢氧化钠溶液的质量分数为 。28已知 t时四种化合

10、物在水中及液氨中的溶解度(g)如下表 溶剂 溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 92 15104 333 液氨 86 972。08 O 写出 t时上述几种化合物在水溶液和液氨中能发生分解反应的化学方程式：在水中 在液氨中 。291 克结晶水合物 M2H2O受热时失去了全部结晶水 036 克，该结晶水合物的式量是 30白磷和二硫化碳组成的溶液中磷原子和二硫化碳的分子个数比为 19：31，溶液中溶质的质量分数为 。31将 10 m 克硝酸钾饱和溶液加热，蒸发掉一部分水，再冷却到 10时发现有晶体析出，经过滤得 a 克晶体和 b 克滤液。该温度下硝酸钾的溶解度为

11、。32t，某物质的溶解度为 a g，t时将 m g 该物质投入 n g 水中。试写出下列情况下所得溶液中溶质的质量分数的计算式：(1)当 n100m n 时，计算式为 。(2)当 a100m n 时，计算式为 。33有_包固体混合物，含有硝酸钠和不溶手水的杂质，某同学进行下列实验，取该固体混合物，加入一定量水后，充分溶解其结果如下表 温度 10 40 75 剩余固体(g)201 132 72 温度 10 25 40 50 55 60 65 75 80 子质量的标准则的相对分子质量为由和两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述

12、溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收优秀学习资料 欢迎下载 溶解度(g)81 92 104 114 117 124 130 150 166 此实验所用水的质量是 克；原固体混和物的质量是 克；若要完全，溶解上述固体混和物中的硝酸钠，据上述两表的数据分析所需最低温度应接近 。三、计算题(每题 6 分，共 24 分)34取一定质量的 CO和 CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。35氯酸钾与二氧化锰的混合物 200 克，加热完全分解后，在残留的固体中加入 10的水搅拌，充分溶解后剩余固体 60

13、克。将溶液温度升高到 40时，充分溶解还剩余固体 418 克。再将溶液温度升高到 60时，还有 3558 克固体剩余。求原 200 克混合物中含 MnO2的百分率(KClO3的溶解度：10时 312 克，40时 403 克，60时 456 克)36一学生误将 8g NaNO3混入 60 克KCl 固体中。事情很快被发觉，并立即采取了措施：观察当时的气温为 10，向混合物里加入适量的水并搅拌，然后过滤洗涤，干燥，回收了大部分 KCl 固体。问：1)加入的水至少是多少克?2)收回纯净 KCl 最多是多少克。(10时的溶解度：NaNO380 克 NaCl 35 8 克 KNO3一 20 9克 KCl

14、-3克)37由某物质 R和 Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀 1165g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入 146g 5的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中 R的质量。化学竞赛专项例题和训练题常见的单质和氧化物 例 l 某同学为了测定空气中 O2的体积分数，设计了如图所示的实验装置，并进行实验。在燃烧匙中放入足量木炭后，放在酒精灯上加热到全部红热时，迅速伸入玻璃管中并塞紧橡皮塞。当木炭熄灭时，该同学观察到管中的液面非但没有上升，反而有所下降。放置约 l0 分钟后，水面比初始位置略有上升，子质量的标准则的相对分子质量为由和

15、两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收优秀学习资料 欢迎下载 但远远小于 15。该同学考虑到某些原因，将水槽中的水换成 NaOH 溶液重新操作，放置一段时间后玻璃管中的水面比第一次实验后的水位略有升高，但仍远远低于 15。最终没有达到实验目的。请分析其原因是：例 2 实验室可以用加热 KClO3和 MnO2的混合物来制取氧气。在制取过程中，二氧化锰的质量分数w(MnO2)随加热时间(t)的变化情况如右图，求反应过程中 KClO3的分解百分率。例 3 测定 H2和空气混合气体的爆炸范

16、围实验如下所述。取 10 支大试管，依次盛水 90(体积分数)、80再用排水集气法收集 H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：(1)混合气体爆炸范围内，H2的体积分数约为 。(2)由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集 H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的噗声，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义：例 4 已知温度一定、体积不变的容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将 W 克碳与 m 克氧气置于一定体积的密闭容器中，在高温下充分反应后，冷却至原温度。若反应前后容器内的压强分别为 P1和 P2，且 P2=n P1。则 n 的最小值为 ，此时 W 的取值范围是 ；n 的最

17、大值为 ，此时 W 的取值范围是 。试以 W 为横坐标，n 为纵坐标，作出有关的图象。例5 现有如图所示的装置和六种实验药品(盐酸、大理石、氧化铜粉末、浓硫酸、木炭粉、澄清石灰水)，请你选择正确的装置，按顺序连接，组成一套能证 明一氧化碳的还原性和二氧化碳性质的实验。并回答：(1)正确的连接顺序(填写符号及数字代号)：从左到右()接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)各反应仪器所用的药品是(填写化学式)a(或 b)、c 、d 、e 。(3)f 的作用是 。例 6 在两个烧杯中，各加入相同质量的质量分数为 49 的稀硫酸溶液，置于托盘天平左右两个托盘上，调节天平使其达到平

18、衡。右边烧杯中加入 108 克铝，左边烧杯中加入 108 克镁。问反应完毕后，天平指针可能会发生怎样的变化?试根据计算进行分析。A 组基础训练题 1实验室可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是()(A)CO2 (B)O2 (C)H2 (D)NH3 2某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方案：H2体积分数 空气体积分数 点燃现象 90 10 安静燃烧 80 20 安静燃烧 70 30 弱爆炸 60 40 强爆炸 50 50 强爆炸 40 60 强爆炸 30 70 强爆炸 20 80 强爆炸 10 90 弱爆炸 5 95 不燃烧不爆炸 子质量的标准则的相对分子质

19、量为由和两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收优秀学习资料 欢迎下载 用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取 氧气；用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。上述四种设计中，最合理的是()(A)(B)(C)(D)3有质量相等的两份氯酸钾，向其中一份中加入少量二氧化锰，分别放入两支试管内同时加热。下列有关放出氧的质量与反应时间(t)的关系图象(图中 a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线)中，正确的是()4用新鲜大豆

20、叶按图所示装置实验，置于充足的光照下，分析 D 处气体成分最可能是()(A)O2量多于 B 处 (B)O2量与 B 处相等 (C)无 CO2和 O2 (D)CO2量多于 B 处 5将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的()6将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是()(A)放入的三种金属质量相同，盐酸足量(B)

21、放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12：9：325，盐酸足量 (C)盐酸的质量相同，放入足量的三种金属(D)放入的盐酸质量比为 3:2:1，反应后无盐酸剩余 7在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲 乙 丙 丁 反应前质量g 4 10 1 25 反应后质量g 未测 21 10 9 已知甲的相对分子质量为 n，丁的相对分子质量为 2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为()(A)1：1 (B)1：2 (C)1：3 (D)2：1 8我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。(1)实验时，燃烧匙里为什

22、么要盛过量的红磷?(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积 15 的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性?9CO 与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测CO 对大气的污染情况。此反应的化学方程式为 。反应中 CO 具有 性。10在电解水的实验中，与电池负极相连的试管 a 得到 ，与电池正极相连的试管 b 得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。用上面得到的结论分析，图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验

23、数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答：(1)实线部分表示剩余的气体是 。(2)虚线部分表示剩余的气体是 。(3)实线与虚线的交点表示的意义是 (4)反应前原有氢气 mL。11据报道，南太平洋岛国图瓦卢被迫全国移民到新西兰，该国前总理佩鲁曾声称“图瓦卢是温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临着环境日益恶化的局面。该国岛屿近 20 年来已被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少，海水的侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法生长。图瓦卢最高海拔 45 米。由于海平面的上升，据估计 50 年内这些鸟屿将全部被淹没。请根据材料分析：(

24、1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中的 CO2含量剧增，大量珊瑚礁(主要成分是 CaCO3)被海水侵蚀，其原因是 (用化学方程式)。子质量的标准则的相对分子质量为由和两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收优秀学习资料 欢迎下载 (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是 。(3)目前，科学家正致力于二氧化碳组合转化方面的技术研究，把过多的 CO2转化为对人类有益的物质。如将 CO2和H2以 1：4 比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要能

25、源。请完成下列化学方程式：CO2+4H2=+2H2O；若将 CO2与 H2以 1:3(n 代表它们的比值)混合发生反应，可生成某种重要化工原料和水。该化工原料可能是 (填序号)。(A)CnH2n+2 (B)C2H2n (C)CnH2n-2 (D)CnH2n-6 (4)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态 CO2的密度大于水的密度，设想将 CO2液化后，送入深海底部，以减小大气中 CO2的浓度。为了使 CO2液化，可采取的措施有 (填序号)。(A)减压、升温(B)增压、升温 (C)减压、降温(D)增压、降温 这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响?为什么?你认为消除这些

26、影响的最好方法是什么?12实验室常用硫化亚铁(FeS)与稀 H2SO4发生复分解反应制取硫化氢气体。硫化氢气体是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。某学生要在实验室中制取硫化氢气体，多余的硫化氢气体要进行回收。(1)他使用了一个简易的气体发生装置，指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如图所示，该试管的作用是 (2)在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置。(3)实验室制取硫化氢气体反应的化学方程式为 。(4)能否用固体 NaOH 干燥硫化氢气体，其理由是(用化学方程式表示)13化工厂生产盐酸的主要过程中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生

27、成 HCl。氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A 处通入 ，B 处通入 ；同时应采取的措施是 。合成盐酸厂要使合成气中 HCl 的体积分数大于 97，试用最简单的方法进行含量分析：14随着我国航天科技水平的迅速发展，探索火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天科技问题需要解决，如：如何提供在往返路途中宇航员所需的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。有人提出了在飞船中供给氧气的两个方案：通过太阳能电池产生的电流来电解水；通过下列反应产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。从减轻飞船的发射重量和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的角度

28、，请你评价这两个方案最主要的优点缺点(各写一个)：方案 优 点 缺 点 (1)(2)15金属镁质轻、强度高，现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业，因此，金属镁工业被称为 21 世纪的朝阳产业。据科学实验测定，每升海水约含 127 克镁。现在世界镁产量的 60都从海水中含镁的盐类物质里提取，下列生产镁的过程框图中，A、B、C 均代表一种主要生成物。(1)用化学式表示 B 的组成：。(2)生产过程中属于复分解反应的有 (填序号)。B 组能力提高训练题 16在相同温度和相同体积条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若 ag 碳和 b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器

29、内的气体压强为夕，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为 p。则 a 与 b 的关系可能为()(A)a=3/8 (B)a3b/8 (c)a3b/4 17现有某种不纯的金属 M(含有不溶于水、也不与酸反应的杂质)，取该金属样品 40 g，投入到 20 g 20的稀盐酸中，恰好完全反应。测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中，含氯的质量分数为 50，则该金属样品中 M 的质量分数最接近的值是()(A)9425(B)9525 (C)9625 (D)9725 子质量的标准则的相对分子质量为由和两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气

30、体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收优秀学习资料 欢迎下载 18在下列四个完全相同的装置中，分别盛有空气、CO2或两者的混合气体，同时将它们放在阳光下晒一段时间后，U 形管内 a 端液面最低的是()19实验室制 CO2的过程中，为了除去混入的杂质气体 HCl 和水蒸气，可选用的最合适的试剂组是()(A)Na2CO3溶液和盐酸(B)Na2CO3溶液和浓硫酸 (C)饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸(D)NaHCO3溶液和 NaOH 溶液 20 二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味

31、的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下 H2S 的酸性小于 H2SO3。现在室温下向饱和 H2SO3溶液中通入过量 H2S 气体，发生反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O，则下列关于溶液的 pH 随通入 H2S 体积的变化曲线示意图中，正确的是()21铜粉和木炭粉的混合物 m 克，在空气中充分加热至反应完全，冷却后称量剩余固体，质量仍为 m 克，则原来混合物中木炭的质量分数为()(A)20 (B)40 (C)64 (D)80 22测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器：800

32、mL 烧杯、100 mL 量筒、短颈玻璃漏斗、铜网。铝锌合金样品、浓盐酸(密度 119 克厘米3)、水。按图所示装置进行实验(设合金样品全部反应，产生的气体不超过 100 mL)。回答下列问题：(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)。将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800 mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面；。(2)合金样品用铜网包裹的目的是 。2318 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HCl0)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室

33、中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取氯气。现提供下图所示实验装置，试回答下列问题：(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是 ，收集并吸收氯气应选用的装置为 (均填序号)。(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，以防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物 质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的 NaOH 溶液中，当滴到最

34、后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种(用简要的文字说明)：；。(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是还是。时间min 阴极生成气体体积cm3 阳极生成气体 体积cm3 1 6 2 2 12 4 3 20 7 4 29 11 5 39 16 子质量的标准则的相对分子质量为由和两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收优秀学习资料 欢迎下载 24 在某次电解水的实验中加入了少量 NaOH 溶液，测得分别与电源的正负极相连的阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：

35、(1)仔细分析以上实验数据，16 分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2：1，可能的原因是；从第 7 分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2：1，可能的原因是 。(2)将质量分数为 5NaOH 溶液 100 g 进行电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 1时，停止电解，则生成的 H2的质量约为 。25如图所示装置可用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的 NaOH 溶液能充分吸收瓶中的 CO2气体。据图回答问题：(实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封)(1)该装置可测定蝗虫呼吸作用过程中吸收 O2的速率还是释放 CO2的速率?(2)15 分钟后，U 形管左右两侧

36、的管内液面位置有何改变?(3)B 瓶有什么作用?26制作蜡烛的原料石蜡是由碳、氢两种元素组成的一种有机物。请你用简单的实验，证明石蜡的这种组成(要简明叙述操作、现象和结论；不必回答原因，不解释现象)。27水通常是可用来灭火的，但有时水却是引火的。将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化(已知棉花和超氧化钾不反应)。但如将少量水滴到包有超氧化钾(KO2)粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。请回答下列问题：(1)超氧化钾是 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)根据实验现象可对该反应结果作出的推理是 a：b：。(3)某探究小组拟用上图装置进行实验，以

37、证明上述推理。用以证明推理 a 的实验方法是：反应发生时，。用以证明推理 b 的实验方法是：。28已知 O和常压下的所有气体，当它们的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为 224 L。现有某化合物 A 中含有的元素不多于三种，且其中所含 X、Y 元素的质量分数及部分性质列于下表。根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：(1)A 的相对分子质量为多少?(2)如果 A 中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个 A分子中有 5 个原子核，试确定 A 的化学式 29现有药品：W g(WCA=D (3)跟氧气接触 有水分存在 有电解质(或答盐)存在，三者同时具备时铁生锈速度最快

38、 31(1)吸收气体中的水蒸气 验证混合气体中是否含有二氧化碳气体 验证混合气体中是否含有水蒸气 吸收未反应的二氧化碳气体 (2)e f c d g h a b 32(1)铜绿CuSO4NaOH Cu(OH)2 CuO H2 Cu (2)试管、烧杯、酒精灯、通氢气的玻璃导管、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈和铁夹)、玻璃棒 (3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，Cu(OH)2=CuO+H2O (4)铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 33(1)CD AD (2)稀盐酸或稀硫酸 水或氢氧化钠溶液除去 H2中可能混人的酸滴或酸雾 (3)打开，由通入少量气体

39、使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭 34(1)除去吸入空气中的 CO2(2)D (3)可增大与溶液的接触面积，使气体中的 CO2被充分吸收 (4)baa (5)把瓶工中的 NaOH 溶液吸入口中把瓶中的 NaOH 溶液吹出瓶外 35(1)BCA 或 CAB (2)溶液黄色褪色(或无色)(3)(4)NaOH 溶液还要吸收空气中的二氧化碳等物质 (5)(6)改变燃料结构力口强尾气治理，加强绿化；调整工厂布局，加强建筑工地管理等 36(1)若一氧化碳不足或恰好完全反应，则以一氧化碳的量为基准计算，得 V=6-x2 (其中 0 x4)；若一氧化碳过量，则以氧气的量为基准计算，得 V=x(其中 4xw2，

40、还原性：w-x-；在第二个反应中，氧化性：W2Y2，还原性：Y 一W-；在第三个反应中，氧化性：Z2X2，还原性：X-Z-；综合起来，即有：氧化性 Z2K(2)由反应：反应生成水的质量 225 克 FeSO4溶液的溶质质量分数为：197 初中化学奥赛测试卷化学计算 一、1B 2C 3 D 4 B 5 A 6 C 7 D 8 B 9 C 10B 11 A 12D 13C 14A 15D 16B 17 C 18C 19B 20C 217：11 2233：50 23(100-25a)(100-a-5b)24638 25 232 26343 克 27182 282AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2 2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2 29 100 3020 31 bama100 32(1)aa100 (2)mnm 33300 444 65 34 181：209 35 178 36 455 克 45 9 克 37 R为 Ba(OH)2：171 克 子质量的标准则的相对分子质量为由和两种元素组成的化合物和中含中少毫升通过溶液体积又减少毫升则原混合气体中的体积比可能是实验室克的铁棒过量插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时取出铁棒称得克收