2023年初中化学酸碱盐知识全面汇总归纳1.pdf

《2023年初中化学酸碱盐知识全面汇总归纳1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初中化学酸碱盐知识全面汇总归纳1.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师总结 优秀知识点 初中化学酸碱盐知识归纳 一、酸、碱、盐的组成 1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠 4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。（2）浓硫酸 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性，能夺

2、取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。强烈的腐蚀性 强氧化性 注：稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐 +氢气（3）碱性氧化物+酸 盐 +水（4）碱+酸 盐 +水（5）盐+酸 另一种盐 +另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水

3、（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水 名师总结 优秀知识点（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：常见沉淀：AgCl，BaSO4，Cu(OH)2，F e(OH)3，Mg(OH)2，BaCO3，CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互

4、相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(

5、OH)2=CaCO3+H2O (2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 五、中和反应与溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2

6、O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）（2）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 （3）暗紫色的固体KMnO4 （4）黄色的固体 S （5）蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 （6）红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 氯化钠碳酸钠酸碱盐的水溶液可以导电原因溶于水时离解形成自由移动取含碳氢氧等元素组成的化合物里的水分氧元素生成黑色的炭和水强烈有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是与酸碱指示剂的反应使紫名师总结 优秀知识点（7）蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含

7、Cu2溶液 （8）浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe2溶液 （9）黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含 Fe3溶液 八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或 Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2 溶液和稀 HNO3，3GR三螺杆泵有白色沉淀产生。3、检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。九、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）氯化钠碳酸钠酸碱盐的水溶液可以导电原因溶于水时离解形成自由移动取含碳氢氧等元素组成的化合物里的水分氧元素生成黑色的炭和水强烈有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是与酸碱指示剂的反应使紫