2023年初高中化学衔接练习.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 初高中化学衔接强化练习题（一）一、标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4 二、写出下列物质的化学式 碳酸_ _ 碳酸钠_ _ 碱式碳酸铜_碳酸氢钠_ 碳酸钙_

2、碳酸氢钙_氯化氢_ 氯气_ 氯化钾_二氯化锰_ 氯酸_ 氯酸钾_ 二氧化氯_ 氧化二氯_ 硝酸_ 硝酸钾_ 硝酸钡_ 硝酸铵_ 硝酸铜_ 硝酸汞_ 硝酸银_ 硫酸_ 硫酸铵_ 硫酸氢铵_ 硫酸钡_ 硫酸铝_ 硫酸铁_ 硫酸亚铁_ 磷酸_ 磷酸钠_磷酸氢钠_ 磷酸氢二钠_ 磷酸氢铵_磷酸钙_磷酸二铵_氮气 硫磺 白磷 金刚石 氦气 二氧化硅 氖气 二氧化氮 氩气 氧化铁 氧化铝 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 。三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_ 优秀学习资料 欢迎下载 2.氧化钙和水反应_ 3.氧化钠和水反应_ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_ 5.

3、碳酸钙高温分解_ 6.碳和二氧化碳高温反应_ 7.乙醇在空气中燃烧_ 8.铁和稀硫酸_ 9.氧化铜和碳加热_ 10.氧化铁和 CO 加热_ 11.四氧化三铁和 CO 加热_ 12.碱式碳酸铜加热_ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_ 15.铁和硝酸汞溶液反应_ 16.少量的锌加入到 FeSO4和稀硫酸的混合液中_ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_ 18.碳酸镁中加入硫酸_ 19.写出有 O2生成的三个反应_ _、_ 20.写出有水和气体生成的三个反应_ _、_ 四写出下列物质在水中的电离方程式 1碳酸钠 2硫酸 3硝酸 4硝酸铜 5碳酸氢钙 6硝酸铵 7硫酸铝 8高锰酸

4、钾 9氯酸钾 10氢氧化钙 11磷酸钠 12硝酸钡 13氯化铁 14氯化铵 五、实验题 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 a b1 下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2)；（2）KCl(KClO3)；（3）KNO3(KCl)；（4）NaCl(Na2CO3)；（5）FeSO4(CuSO4)；（6）NaOH(Ca(OH)2)；（7

5、）Cu(NO3)2(CuSO4)；2只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3从玻璃棒、漏斗、100 毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10 毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)(1)取用粉末状药品要用 ；(2)量取 5 毫升液体用 ；(3)给试管里的物质加热，必须使用 ；4如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形

6、瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从 b 端通入时，能收集到的气体可以是 。5有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来证明混有这两种气体除去这两种气体 确认CO2已除尽。化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 (1)甲装置的作用是_ 丙装置的作用是_ (2)为达到上述的目的

7、，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。_ 6只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下：(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。(2)_(3)_ 六、计算题 1t时的硝酸钾溶液 200 克，蒸发 20 克水后，析出晶体 8 克，又蒸发 20 克水后析出12 克，则 t时硝酸钾的溶解度为 。220时，把 m 克某物质溶于水，制得 V 毫升，密度为 P 克/厘米 3 的饱和溶液，则 200C时该物质的溶解度为

8、。3有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35 克，加入 27 克水溶解，滴入硝酸银溶液 75 克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀 14.35 克。取反应后滤液 40 克，蒸发去 26.5克水，冷却到 10，溶液恰好饱和，计算：(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。(2)混合物中，氯化钠的质量。(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(4)10时硝酸钠的溶解度。a b 甲 c d 乙 e f 丙化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学

9、习资料 欢迎下载 化学初高中衔接培训综合练习（二）时间：45 分钟 满分：60 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、选择题（本题包括13个小题，每小题1分，共12分，每小题只有1个选项符合题意。）1.20XX 年 3 月 22 日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 A.工业废水处理达标后循环使用 B.大量开采使用地下水 C.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 D.洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲

10、厕所 2.下列关于空气成分的说法错误的是 A.氧气约占空气体积的 21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用 3.下列实验操作正确的是 A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸 4.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是 A.草木灰 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 5.二甲醚（C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A.由 C、H、O 三种元素组成 B.一个分子中含有 3 个氢分子 C.相对分子质量为 46 D.属于有机化合物 6.下

11、列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x、y、m、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是 A.x+y=m+n B.若生成物中有水，该反应是中和反应 C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 B 的质量都为 a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g 7.某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重 1.8g，装置增重 2.2g。化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅

12、氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 使温室效应加剧 炼铁 煤炉 尾气排放 煤的燃烧 炉渣固体废物污染 酸雨 CO2 SO2 CO CO2 CO2 SO2 NO2 火力发电 下列关于气体 X 成分的分析中，错误的是 A.一定没有二氧化碳 B.可能含有氢气和一氧化碳 C.可能只有甲烷 D.可能含有甲烷和氢气 8.观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是 A.SO2、NO2 B.CO2、CO C.SO2、CO2 D.NO2、CO 9.电影黄金大劫案上映后，里面用

13、“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au 的化合价为+3 价；可以将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A.B.C.D.10.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60 时，100 g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分

14、搅拌，可得到硝酸 钾的饱和溶液 11.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeC!3 HCl NaCl NaOH D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 12.人们可从铁钛矿（主要成分 FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；TiO2+2 C+2 Cl2=TiCl4+2 CO；图 4 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子

15、硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 TiCl4+2 Mg=2 MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A.反应中的 H2被氧化 B.反应中钛元素的化合价升高 C.反应是复分解反应 D.反应Cl2中的“Cl”失去电子 二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）13.已知复分解反应 2 CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2 可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的 pH：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaC

16、lO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 14.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K、Cl、Ca2、Ba2、CO23、SO24，现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生

17、（2）第二份加足量 BaCl2溶液后，得沉淀物 6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g；在所得滤液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 A.Cl一定存在 B.100 mL 溶液中 K的质量不小于 2.34 g C.K一定存在 D.Ba2一定不存在，Ca2可能存在 15.核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法错误的是 A.X 能形成化学式为 X(OH)3的物质 B.X 可能形成化学式为 KXO3的物质 C.X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少 10

18、 D.X 可能形成化学式为 KX 的物质 16.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧 C 将 CO 通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO 具有可燃性 D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 17.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g 一定质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮

19、氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 A.若混合物为 Fe、Al，m 可能是 0.2g B.若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 0.2g C.若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 0.1g，则该混合物中铁的质量分数为 50 D.若混合物为 Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3 三、非选择题（共 38 分）18.（11 分）我国制碱工业先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法大幅度提高了食盐利用率，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主

20、要含有 Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加入适量的盐酸以除杂、精制。则加入试剂所有可能的合理顺序为 （填序号）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）：、。（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和_两个反应加合而成；X 的化学式为 。19.（8 分）在化学反应中，当反应物总能量大于生成物的总能量时，化学反应就表现为放热；当反应物总能量小于生成物总能量时，化学反应就表现为吸热。（1）如右图所示，把试管放入盛有 25的饱和石

21、灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，很快就发现烧杯中有晶体析出。回答下列问题：产生上述现象的原因是：；写出有关反应的化学方程式：；由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）镁片和盐酸的总能量。（2）在特殊的装置（如原电池）中，我们还可以将化学反应中释放出来的能量直接转化为部分物质溶解性（室温）OH SO42 CO32 Mg2 不 溶 微 Ca2 微 微 不 Ba2 溶 不 不 镁片 饱和石灰水 稀盐酸 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根

22、离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 电能。如在宇宙空间站上，常利用氢气和氧气的反应来提供电能，生成的水经处理后还可以供宇航员饮用，宇航员排出的水还可以通过太阳能硅光电池作为电源来电解，从而加以循环使用。从整个过程来看，实际上是_能最终转化为_能，从而为空间站提供能量。20.（共 7 分）分散系是由分散质和分散剂所形成的混合物，溶液属于分散系中的一种。当固体作为溶质时，可以用某温度下 100 克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：克）来表示其溶解度。（1）在 20时，将 20gKNO3投入水中，充分搅拌后仍有 8gKNO3未

23、溶解，此时溶液的质量为 50g，则 20时的溶解度是：_（保留一位小数）；（2）t时向 xg 硝酸钾不饱和溶液中加入 agKNO3或从该溶液中蒸发掉 bg 水，再恢复到 t，均可使溶液达到饱和。据此所做的下列推论中错误的是：_；A.t时 KNO3的溶解度为100abg B.从原不饱和溶液中蒸发掉 2bg 水，再恢复到室温，能析出 2agKNO3 C.若原溶液中溶质的质量分数为50aa+b%，则 x=2b D.t时所配得的 KNO3溶液中溶质的质量分数小于100aa+b%（3）t时，将一定量 A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等分，分别加热蒸发水，然后冷却至 t，已知三份溶液分别蒸发水 10g、

24、20g、30g，析出 A 依次为 ag、bg、cg，写出 a、b、c 三者之间的关系式：_。21.（共 12 分）实验证明，铜不能在低温下与 O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中，通入空气来制备 CuSO4溶液。（1）为什么铜与稀硫酸共热不发生反应？（2）写出题干中废铜屑被溶解的化学方程式。（3）利用废铜屑制备硫酸铜溶液的另一种方法为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 请将此方法与（2）中提到的方法进行比较，哪一种方法更好？并说明理由。（4）6.4g 铜与足量浓硫酸加热充分反应后所得的 SO2全部通入到含 6.0gNaOH 的溶液中恰好完全反

25、应，判断所得溶液的溶质是什么，并计算溶质的质量。（写出计算过程）化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 初高中化学衔接强化综合练习（三）班级 姓名 座号 一选择题：每小题只有一个正确选项。每小题 2 分，共 30 分。1近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有 H3。则 H3应该属于()。A单质 B分子 C原子 D离子 2核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体

26、的是（）A.Na和 Mg2 B.O2和 Mg2 C.F和 Cl D.Na和 NH4 3意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为 O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物 B、O4是由 O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个 O4分子由 2 个 O2分子构成 4食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5对于化学反应 ABCD 的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物 C 和 D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B、

27、若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能是两种沉淀 D、若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 6到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D、2KClO3 2KCl+3O2 7某同学在实验报告中记

28、录下列数据，其中正确的是（）A、用 25mL 量筒量取 20.06mL 盐酸 B、用托盘天平称取 5.25g 食盐 C、用 100mL 烧杯量取 80.5mL 盐酸 D、用广泛 pH 试纸测得某盐酸溶液 pH 在 3-4之间 8物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）A因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹 B因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈 C因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D因为 CO 有可燃性，所以常用于冶炼金属 9离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的

29、是（）A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO2 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 10过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3 11下列各图象能

30、正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 12下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 13下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C实验室用 C

31、O 与 Fe2O3反应制取铁时，先通 CO，再点燃酒精灯 D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 14下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（）15已知三种二价金属的活动性顺序为 XYZ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）A实验一：X+YSO4XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4ZSO4+Y C实验三：X+H2SO4（稀）XSO4+H2 D、实验四：Z+H2SO4（稀）不反应 二、填空题；（3 小题，共 22 分）16(6 分)20XX 年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化

32、二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 A原料的综合利用 B开发新能源 C降低能源消耗 D废物回收利用 下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：(1)研制开发耗电量少的节能灯()(4)回收废旧电池，进行再利用()(2)在海水淡化厂，提取多种物质 ()(5)种植油料作物，开发生物柴油()(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站()(6)提高火电厂原煤的利用率()17（8 分）从 Ca、C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。（1）用适

33、当的数字和符号填空：二个钙离子 ；三个硫酸根离子 ；一氧化氮中氮显+2 价 （2）写出符合下列要求的物质的化学式：能作为燃料的是 ；充入食品包装袋中可防腐的单质 用作食物调味品的是 ；能形成硫酸型酸雨的空气污染物 属于化石燃料的是 。(3)各写出一个化学方程式：分解反应_ 复分解反应_ 18（8 分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）工业上以 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为 C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。（

34、3）三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成 HNCO（异氰酸，其中 N 为3 价），HNCO 能和 NO2反应生成 N2、CO2和 H2O。，。三、信息题：（3 小题，共 17 分）19(7 分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。118 号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：(1)第三周期 1118 号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空

35、气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载(2)图中 He 与 Ne、Ar 原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。(4)探究钾元素(原子序数为 19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为 KOH 和 H2；乙同学猜想生成物为 KOH 和 O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。20(5 分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：(1)50时，乙物质的溶解度是 g；(2)30时

36、，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；(4)50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。21（5 分）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有 CO、SO2、NO 等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使 SO2的

37、氧化。（1）汽油添加剂四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式_。（2）写出 CO 和 NO 反应的化学方程式：_。（3）写出 SO2被氧化成 SO3的化学方程式_。四、探究题：（2 小题，共 12 分）22(7 分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。提出问题为什么会生成淡黄色固体?钠原子核内有 11 个质子，原子核外有 电子 钠原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子 钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧

38、化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 查阅资料小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；提出猜想分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；实验探究小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；实验结论根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：、

39、反思与评价通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?。23（5 分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料-MgCl2晶体。（1）在制取无水 MgCl2过程中，试剂 a 可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。（2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法 是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有 。（3）MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的 X 是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用 结晶的方法。五、实验题：（8 分）24（8 分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右

40、图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。（1）写出仪器 A 和 B 的名称：A：；B：。（2）当打开 K1、关闭 K2时，利用、装置可直接进行的实验 是 （填序号）。试剂 a 海 水(主 要 含 有NaCl、MgCl2等)溶液 Mg(OH)2沉淀 MgCl2溶液 MgCl2 晶体 试剂 b X t1 t2 温度/溶 解 度/g MgCl2 MgSO4 KCl 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 大理石与稀盐酸反应制取

41、二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 小明认为在不改变、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是 ；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。（3）当打开 K2、关闭 K1时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C 为干燥管，用于防止液体倒吸）。六、计算题：（11 分）25(11 分)某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca40 H1 O16 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当

42、遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：实现转化需要通人足量的气体 A，A 的化学式是 ；B 溶液中溶质的化学式是 ；实现转化，通常采用的基本操作

43、方法是 。(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品 用水冲洗后晾干，称取 20.00g 样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图 1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图 2)。化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 图 l 所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 。由图 2 中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越

44、，其反应速率越 。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 初高中化学衔接练习题 一、标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3

45、；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4 二、写出下列物质的化学式 碳酸_、碳酸钠_、碱式碳酸铜_、碳酸氢钠_、碳酸钙_、碳酸氢钙_；氯化氢_、氯气_、氯化钾_、二氯化锰_、氯酸_、氯酸钾_、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸钾_、硝酸钡_、硝酸铵_、硝酸铜_、硝酸汞_、硝酸银_；硫酸_、硫酸铵_、硫酸氢铵_、硫酸钡_、硫酸铝_、硫酸铁_、硫酸亚铁_；磷酸_、磷酸钠_、磷酸氢钠_、磷酸氢二钠_、磷酸氢铵_、磷酸钙_、磷酸二铵_；氮气 、硫磺

46、、白磷 、金刚石 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_.2.氧化钙和水反应_.3.氧化钠和水反应_.4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_ 5.碳酸钙高温分解_.6.碳和二氧化碳高温反应_ 7.乙醇在空气中燃烧_.8.铁和稀硫酸_ 化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 9.氧化铜

47、和碳加热_.10.氧化铁和 CO 加热_ 11.四氧化三铁和 CO 加热_.12.碱式碳酸铜加热_ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_.14.氧化铁中加入到稀硝酸中_ 15.铁和硝酸汞溶液反应_.16.少量的锌加入到 FeSO4和稀硫酸的混合液中_ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_ 18.碳酸镁中加入硫酸_ 19.写出有 O2生成的三个反应_,_、_ 20.写出有水和气体生成的三个反应_ _、_ 四写出下列物质在水中的电离方程式 1碳酸钠 2硫酸 3硝酸 4硝酸铜 5碳酸氢钙 6硝酸铵 7硫酸铝 8高锰酸钾 9氯酸钾 10氢氧化钙 11磷酸钠 12硝酸钡 13氯化铁 14氯化铵 五、实验题 1 下列各

48、组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2)；（2）KCl(KClO3)；（3）KNO3(KCl)；（4）NaCl(Na2CO3)；化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖气二氧化氮氩气氧化铁氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝高温分解碳和二氧化碳高温反应乙醇在空气中燃烧铁和稀硫酸氧化铜和优秀学习资料 欢迎下载 a b（5）FeSO4(CuSO4)；（6）NaOH(Ca(OH)2)；（7）Cu(NO3)2(CuSO4)；2只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l

49、）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3从玻璃棒、漏斗、100 毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10 毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)(1)取用粉末状药品要用 ；(2)量取 5 毫升液体用 ；(3)给试管里的物质加热，必须使用 ；4如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用

50、来收集气体，当气体从 b 端通入时，能收集到的气体可以是 。5有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来证明混有这两种气体除去这两种气体 确认 CO2已除尽。(1)甲装置的作用是_ 丙装置的作用是_ (2)为达到上述的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。_ 6只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下：(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管a b 甲 c d 乙 e f 丙化钾二氯化锰氯酸氯酸钾二氧化氯氧化二氯硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝硅氖