2023年初中化学方程式超详细知识汇总全面汇总归纳按反应类型分1.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 初中化学方程式汇总（按反应类型分）一、化合反应：A+B AB 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO(白)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4(黑)3.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3(白)4.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5(白)6.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 9.铜在空气中受热：2Cu(紫红)+O2 加热 2CuO(黑色)10.一氧化碳在氧气中燃烧

2、：2CO+O2 点燃 2CO2 11.二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 12.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2 15.氧化钠溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4(白)+5H2O=CuSO4 5H2O(蓝)17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C 高温 2CO 二几个分解反应：AB A+B 18.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 19.双氧水分解：2H2O

3、2 2MnO 2H2O+O2 20.加热氯酸钾（有二氧化锰）制氧：2KClO3(白)2OMn加热 2KCl(白)+3O2 21.加热高锰酸钾制氧：2KMnO4(紫黑)加热 K2MnO4+MnO2(黑)+O2 22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热 H2O+CO2 23.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 24.氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 加热 CuO+H2O 25.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 加热 Fe2O3+3H2O 26.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4+5H2O 学习必备 欢迎下载 三置换反应：A+BC AC+B （还原剂 C、H2

4、与金属氧化物的反应）27.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 28.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3(红)加热 2Fe(粉末、黑)+3 H2O 29.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 30.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 31.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 （金属单质+酸盐+氢气 注：a.酸只指稀盐酸或稀硫酸 b.金属在 H 之前）32.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 33.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 34.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色

5、)+H2 (FeSO4-硫酸亚铁)35.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2(浅绿色)+H2 (FeCl2-氯化亚铁)36.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 37.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 38.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 39.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （金属单质+盐另一种金属+另一种盐 条件：盐必须可溶金属应比盐中金属活泼.ba）40.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4(蓝)=FeSO4(浅绿色)+Cu 41.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 42.铜

6、和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 43.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2 AgNO3=Cu(NO3)2+2 Ag 四复分解反应：AB+CDAD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体 （碱性氧化物+酸盐+水 一般可不判断，直接写）44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3(黄色)+3H2O 46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgS

7、O4+H2O 49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （酸+碱盐+水 一般可不判断，直接写中和反应，属于复分解反应的一种）50.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3(黄色)+3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2

8、SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 燃碳在氧气中不充分燃烧点燃铜在空气中受热紫红加热黑色一氧化碳在钠无水硫酸铜作干燥剂白蓝二氧化碳通过炽热的炭层高温二几个分解反受热分解加热氢氧化铁受热分解加热硫酸铜晶体受热分解加热加热学习学习必备 欢迎下载 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （酸+盐另一种酸+另一种盐 条件：产物中必须要有：水、

9、沉淀或气体）61.大理石与稀盐酸反应：2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 62.碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 63.碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl+MgCO3 =MgCl2+H2O+CO2 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl (白色、不溶于稀硝酸)65.硫酸和碳酸钠反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (白色、不溶于稀硝酸)（碱+盐另一种碱+另一种盐）（条件：a、碱和盐可溶 b、产物中必须要有：水、沉淀或气体

10、）67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（蓝色沉淀）68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色沉淀）69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2(白)+2NaCl 70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2(蓝)+2NaCl 71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(白)+2NaOH 72.氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl 微热 NaCl+NH3 +H2O 73.氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl 微热 CaCl 2+2NH3 +2H2O

11、 74.氢氧化钾与硫酸铵：2KOH+(NH4)2SO4 微热 K2SO4+2NH3 +2H2O （盐+盐两种新盐）（条件：a、两种盐都可溶 b、产物中必须要有：水、沉淀或气体）75.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 76.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 77.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 五其它反应：78.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 79.酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 80.甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 点

12、燃 2CO2+4H2O 81.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 82.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 83.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 84.一氧化碳还原氧化钨：3CO+WO3 加热 W+3CO2（酸性氧化物+碱盐+水 条件：碱必须是可溶的）85.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 86.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 87.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 88.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2

13、=CaCO3+H2O 89.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 燃碳在氧气中不充分燃烧点燃铜在空气中受热紫红加热黑色一氧化碳在钠无水硫酸铜作干燥剂白蓝二氧化碳通过炽热的炭层高温二几个分解反受热分解加热氢氧化铁受热分解加热硫酸铜晶体受热分解加热加热学习学习必备 欢迎下载 一些物质的颜色 1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。2、酚酞试液（无色）：遇酸不变色、遇碱变红。3、红色石蕊试纸（石蕊在酸性中变红）：遇碱变蓝 NaOH+NH4Cl 微热 NaCl+NH3 +H2O（检验铵盐-NH4+时可用此法，因氨气溶于水生成氢氧化铵NH4OH，显碱性）4、蓝色石蕊试纸（石蕊

14、在碱性中变蓝）：遇酸变红 5、火焰为淡蓝色的是：H2在 O2 或空气中燃烧 硫在空气中燃烧 6、火焰为蓝色的是：CH4在空气中燃烧 CO 在空气中燃烧 7、火焰为蓝紫色的是：S 在 O2中燃烧 8、火焰为苍白色的是：Cl2在 H2中燃烧 9、产生大量白烟的是：P 在 O2 或空气中燃烧 10、黑色物质：Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe 粉、FeO 11、蓝色溶液：CuSO4 12、蓝色沉淀：Cu(OH)2 、CuCO3 13、黄色溶液：FeCl3 14、红褐色沉淀：Fe(OH)3 15、浅绿色溶液：FeCl2 、FeSO4 16、红色物质：Cu 、Fe2O3 、HgO 17、白色

15、沉淀：BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 18、紫黑色固体：KMnO4 19、紫红色溶液：K2MnO4 20、白色固体：KClO3 、KCl *21、检验 CO32的方法：药品：稀盐酸和石灰水 步骤：取未知物 加入稀盐酸 假设有无色气体产生 将气体通入石灰水 若石灰水变浑浊 则原物质中含 CO32。原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O *22、检验 Cl的方法：药品：AgNO3和稀硝酸 步骤：取未知物 加入 AgNO3 假设有白色沉淀产生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 则原物质中含 Cl。

16、原理：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3*23、检验 SO42的方法：药品：BaCl2 或 Ba(NO3)2和稀硝酸 步骤：取未知物 加入 Ba(NO3)2 假设有白色沉淀产生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 则原物质中含 SO42。原理：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2N aNO3*24、检验 NH4+的方法：药品：可溶性碱（如：NaOH）和红色石蕊试纸 步骤：取未知物 加入NaOH 溶液 加热 用红色石蕊试纸试验 若变蓝（或有刺鼻的氨气）则原物质中含 NH4+。原理：NaOH+NH4Cl 微热 NaCl+NH3+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 微热 CaCl 2+2NH3+2H2O*25、CO2的检验：步骤：将未知气体通入澄清的石灰水若石灰水变浑浊则为CO2 原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 燃碳在氧气中不充分燃烧点燃铜在空气中受热紫红加热黑色一氧化碳在钠无水硫酸铜作干燥剂白蓝二氧化碳通过炽热的炭层高温二几个分解反受热分解加热氢氧化铁受热分解加热硫酸铜晶体受热分解加热加热学习